蓋斯的成果

A. 誰能提供瑞士化學家蓋斯的資料包括生平事跡

俄國化學家，1802年8月8日生於瑞士日內瓦市一位畫家家庭，三歲時隨父親定居俄國莫斯科，因而在俄國上學和工作。1825年畢業於多爾帕特大學醫學系，並取得醫學博士學位。1826年棄醫專攻化學，並到瑞典斯德哥爾摩柏濟力阿斯實驗室進修化學，從此與柏濟力阿斯結成了深厚的友誼。回國後到烏拉爾作地質調查和勘探工作，後又到伊爾庫茨克研究礦物。1828年由於在化學上的卓越貢獻被選為聖彼得堡科學院院士，旋即被聘為聖彼得堡工藝學院理論化學教授兼中央師范學院和礦業學院教授。1838年被選為俄國科學院院士。1950年12月13日蓋斯卒於聖彼得堡。

蓋斯早年從事分析化學的研究，曾對巴庫附近的礦物和天然氣進行分析，做出了一定成績，以後還曾發現蔗糖可氧化成糖二酸。1830年專門從事化學熱效應測定方法的改進，曾改進拉瓦錫和拉普拉斯的冰量熱計，從而較准確地測定了化學反應中的熱量。1836年經過許多次實驗，他總結出一條規律：在任何化學反應過程中的熱量，不論該反應是一步完成的還是分步進行的，其總熱量變化是相同的，1860年以熱的加和性守恆定律形式發表。這就是舉世聞名的蓋斯定律。

蓋斯定律是斷定能量守恆的先驅，也是化學熱力學的基礎。當一個不能直接發生的反應要求反應熱時，便可以用分步法測定反應熱並加和起來而間接求得。故而我們常稱蓋斯是熱化學的奠基人。

蓋斯的主要著作有《純化學基礎》等，該書是俄國當時廣泛使用的敦科書，曾出過七版，對歐洲化學界也有一定影響。

B. 中古阿拉伯文學的歷史分期及主要成就

•蒙昧時期（公元前150~公元622）：主要成就是詩歌，有「格西特」「懸詩」，蓋斯是代表；•(2)伊斯蘭時期（622~750）：主要成就是散文，代表作是《古蘭經》；• (3)阿巴斯時期（750~1258）：是阿拉伯文學的繁榮時期，最高成就是故事，代表作為民間故事集《一千零一夜》；•(4)外族統治時期（1258~1798）：文學全面衰落，代表作有埃及詩人蒲綏里的長詩《斗篷頌》。（蒙古和土耳其）（5）現代文學（1798拿破崙入侵埃及）

C. 請問蓋斯定律的證明詳細過程是怎樣的

高中階段不要證明，只要能用就行，如果一定要證明，最好是用化學反應的原理來主題好一些，所有的化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，同一個鍵的形成或(斷裂)時放出(吸收)的能量相同。

D. 蓋斯定律的意義

1840年俄國化學家蓋斯（Hess，也譯作赫斯）在總結大量實驗事實（熱化學實驗數據）的基礎上提出在「定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等）。」這叫作蓋斯定律

蓋斯定律的本質：方程式按一定系數比加和時其反應熱也按該系數比加和。
蓋斯定律的意義：有些反應的反應熱通過實驗測定有困難，可以用蓋斯定律間接計算出來。

化學

學科分支

▪ 無機化學 ▪ 有機化學 ▪ 物理化學 ▪ 分析化學 ▪ 理論化學 ▪ 計算化學 ▪ 生物化學
▪ 熱化學 ▪ 電化學 ▪ 光化學 ▪ 葯物化學 ▪ 量子化學 ▪ 核化學 ▪ 放射化學
▪ 天文化學 ▪ 大氣化學 ▪ 環境化學 ▪ 綠色化學 ▪ 信息化學 ▪ 地球化學 ▪ 石油化學
▪ 高分子化學 ▪ 超分子化學

基本概念

▪ 分子 ▪ 原子 ▪ 元素 ▪ 化學物質 ▪ 化學命名法 ▪ 離子 ▪ 酸鹼性
▪ 氧化還原 ▪ 化合物 ▪ 摩爾 ▪ 化學鍵 ▪ 分子間力 ▪ 化學反應

基本定律

▪ 質量守恆定律 ▪ 能量守恆定律 ▪ 電荷守恆定律 ▪ 阿伏伽德羅定律 ▪ 朗伯比爾定律
▪ 波義耳定律 ▪ 查理定律 ▪ 菲克定律 ▪ 蓋呂薩克定律 ▪ 亨利定律
▪ 蓋斯定律 ▪ 定組成定律 ▪ 倍比定律 ▪ 拉烏爾定律

化學定律
▪ 質量守恆定律 ▪ 能量守恆定律 ▪ 電荷守恆定律 ▪ 阿伏伽德羅定律
▪ 朗伯比爾定律 ▪ 波義耳定律 ▪ 查理定律 ▪ 菲克定律
▪ 蓋呂薩克定律 ▪ 亨利定律 ▪ 蓋斯定律 ▪ 定比定律
▪ 倍比定律 ▪ 拉烏爾定律

化學名詞

A-F

▪ 阿累尼烏斯方程 ▪ 氨 ▪ 螯合劑 ▪ 螯合物
▪ 螯合物 ▪ 半反應 ▪ 半微量分析 ▪ 苯
▪ 比色分析 ▪ 變異系數 ▪ 標定 ▪ 標准電極電勢
▪ 標准曲線 ▪ 標准溶液 ▪ 標准自由能變 ▪ 表徵
▪ 查依采夫規則 ▪ 產物 ▪ 常規分析 ▪ 常量分析
▪ 沉澱反應 ▪ 陳化 ▪ 臭氧 ▪ 船型構象
▪ 醇 ▪ 磁性 ▪ 次序規則 ▪ 催化
▪ 催化反應 ▪ 催化劑 ▪ 單分子親核取代反應 ▪ 單分子消除反應
▪ 單色器 ▪ 氮族元素 ▪ 滴定 ▪ 滴定度
▪ 滴定分析 ▪ 滴定誤差 ▪ 滴定終點 ▪ 狄爾斯阿爾得反應
▪ 碘量法 ▪ 電池電動勢 ▪ 電負性 ▪ 電荷數
▪ 電化學分析 ▪ 電極電勢 ▪ 電解 ▪ 電解質
▪ 電離 ▪ 電離能 ▪ 電子 ▪ 電子的波動性
▪ 電子構型 ▪ 電子自旋 ▪ 定量分析 ▪ 定性分析
▪ 對映體 ▪ 多電子原子 ▪ 多相離子平衡 ▪ 多原子分子
▪ 二氧化碳 ▪ 反應的活化能 ▪ 反應方向 ▪ 反應機理
▪ 反應級數 ▪ 反應歷程 ▪ 反應熱 ▪ 反應速率
▪ 反應速率 ▪ 范德華方程 ▪ 芳香性 ▪ 芳香族化合物
▪ 放射性 ▪ 非金屬 ▪ 非晶體 ▪ 非均相催化劑
▪ 菲舍爾投影式 ▪ 費林試劑 ▪ 分光光度法 ▪ 分析化學
▪ 分子軌道 ▪ 分子軌道理論 ▪ 分子間力 ▪ 分子間作用力
▪ 分子空間構型 ▪ 酚酞 ▪ 伏特電池 ▪ 副反應系數
▪ 傅列德爾克拉夫茨反應

E. 怎麼理解 蓋斯定律是能量守恆定律的必然結果

首先要理解蓋斯定律。蓋斯定律就是定壓定容條件下，任意一個反應其總反應的熱效應只與反應的始態和終態有關而與反應的路程無關。

這個表述的本質意義是由於熱力學能(U)和焓(H)都是狀態函數，所以ΔU和ΔH只與體系的始、末狀態有關而與「歷程」無關。所謂狀態函數，就是物理量的值只和該時刻的各個其他相關的物理量有關系，而與如何達到這一個值的過程無關。

那化學反應來說，如果可以確定反應前後的物質變化，就能知道反應前後的化學能各是多少。由於能量守恆，反應產生的熱一定要等於前後反應物質的化學能的損失。但是這個僅限於嚴格的熱化學反應，如果反應中還有其他狀態量的變化，比如說各物質的本性、聚集狀態、溫度等等，都會影響到其熱效應。

F. 1840年，瑞士化學家蓋斯從大量的實驗事實中總結出了蓋斯定律．蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義

碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發生反應2C+O₂