氨水有效期是多少

Ⅰ 氨水的有效期有吗

我们实验室用是3个月比较严格的

Ⅱ 末开封的浓氨水保质期多久（化学）

瓶子表面应该有标签和说明的，浓氨水的确容易挥发失效。我给你个表格借鉴一下吧。

Ⅲ 氨水检测标准

一、样品制备
本标准物质候选物是通过定制相应农药纯品，并根据其物理和化学特性，采用萃取、重结晶、柱层析等方法进一步纯化后制得，经定性和初步分析满足要求后，进行干燥分装
CAS：83055-99-6 分子式：C16H18N4O7S 分子量：410.40
二、溯源性及定值方法
采用高效液相色谱法(UV检测器)、多家实验室联合分析对标准物质的纯度进行定值。通过使用满足计量学特性要求的测量方法和计量器具，保证其溯源性。
三、特性量值及不确定度
标准值：99.3% 不确定度：±0.2%
标准值的不确定度综合考虑了主体纯度定值结果和水分等杂质引入的不确定度分量。
四、均匀性检验及稳定性考察
参照国家《一级标准物质》技术规范，随机抽取分装后的样品，采用高效液相色谱法(FID)对纯度进行均匀性检验、稳定性考察。检验结果表明均匀性和稳定性良好。
本标准物质最小取样量为5mg。
经标准品稳定性跟踪考察，有效期为自定值日期起2年。研制单位将继续监测该标准品的稳定性，有效期内如发现量值变化，将及时通知用户。
五、包装、储存及使用
1、包装：本标准品采用螺口小玻璃瓶包装，每瓶不少于100mg。
2、储存及使用：冷藏、避光、干燥条件下保存。使用前，在P2O5干燥器中干燥48小时以上，以除去水分。
3、本标准品属于有毒有害物质，使用时应注意保护，避免吸入或与皮肤接触。样品开封后，应尽快恢复密封状态，在规定条件下保存。
中文名称: 苄嘧磺隆
中文同义词: 2-｛((4,6-二甲氧基嘧啶-2-基)氨基碳基)氨基磺基甲基｝苯甲酸甲酯;N-(4,6-二甲氧基嘧啶-2-基)邻甲酸甲酯苄基磺酰脲;苄黄隆;苄磺隆;农得时;农时得;苄嘧磺隆;3-(4,6-二甲氧基嘧啶-2-基)-1-(2-甲氧基甲酰基苄基)磺酰脲

Ⅳ 氨水的分解温度是多少

氨水常温就可以分解
氨水分解，与氨与水化合，是一对可逆反应

Ⅳ 氨水的Kb是多少

其电离平衡常数查表得到 Kb=1.8×10-5

Ⅵ 氨水3600ml是多少Kg

氨水的密度一般是小于水。
氨水在氨含量25%时的密度为0.91 g/cm3 ,氨含量32%时的密度为0.88 g/cm3。以25%的计算，3600*0.91=3276,是3.3公斤。

Ⅶ 氨水的正常温度是多少

氨水的凝固温度为-77.7℃，

标准蒸发温度为－33.3℃，
标称负40度。

Ⅷ 氨水的浓度是多少

氨水的浓度是根据你所制备的催化剂的沉淀值决定的，根据反映算出来的。也就是说根据你所用的沉淀盐的浓度决定的，我们用的是2mol/L

Ⅸ 1ml氨水多少克

中和0.005mol硫酸生成硫酸铵,需要氨0.005*2=0.01摩尔.
氨水浓度=0.01摩尔/0.001升=10摩尔/升,即1升溶液中含有10摩尔氨=17*10=170克氨.
1升这样的氨水质量=1000*0.93=930克,含有170克氨,930-170=760克水.
要配制这样的氨水,在1L水中需溶解的氨质量=170*1000/760=223.7克,标准状态下的体积=223.7*22.4/17=294.8升.

Ⅹ 工业用氨水浓度是多少

工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。比热容为4.3×10³J/kg·℃。（10%的氨水）
氨水中存在以下化学平衡：
NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O
NH₃·H₂O⇌NH4⁺ +OH⁻（可逆反应）电离常数：K=1.8×10-5（25℃）
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。
氨水具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH₃的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。
NH₃+HCl=NH₄Cl（白烟）
NH₃+HNO₃=NH4NO₃（白烟）
而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。
(10)氨水有效期是多少扩展阅读：
氨水是实验室重要的试剂，主要用作分析试剂，中和剂,生物碱浸出剂，铝盐合成和弱碱性溶剂。用于铝盐合成和某些元素(如铜、镍)的检定和测定，用以沉淀出各种元素的氢氧化物。
军事用途：作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。
氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：
Al³⁺ +3NH₃·H₂O
=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺
生成的Al(OH)₃沉淀难溶于过量氨水。
Fe²⁺2NH₃·H₂O=Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃
利用此性质，实验中可制取Al(OH)₃、Fe(OH)₃ 、Fe(OH)₂(苯层覆盖)等。
参考资料：网络——氨水