夏特列原理怎么发明的

A. 勒夏特列原理

只要是涉及平衡的问题，自然其前提就是反应本身是可逆的，否则谈何“平衡”。
至于 平衡正向移动 和 平衡向正反应方向移动 是同一种含义的两种表述，其本质是没有区别的。
勒夏特列原理 其实很好理解，其中心就是两个字 ：“逆反”。
“如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。”看起来有点难懂，其实你就想啊，假如我增加了反应物的浓度，平衡 就要想办法反抗这种增加，也就是向正反应方向移动，把加来的反应物想办法转化走；要是减少了反应物，平衡 就想把减少的补回来，平衡就向逆反应方向移动，把生成物变回反应物。
总之，你想干什么，平衡 就想办法跟你“对着干”，这不是很“逆反”吗？
呵呵，希望能对你有所帮助。如果你物理学过 楞次定律 的话，也会发现它们的原理其实很像。

B. 勒夏特列原理的人物简介

勒夏特列（1850-1936），1850年10月8日出生于法国巴黎的一个化学世家。他的祖父和父亲都从事跟化学有关的事业和企业，当时法国许多知名化学家是他家的座上客。因此，他从小就受化学家们的熏陶，中学时代他特别爱好化学实验，一有空便到祖父开设的水泥厂实验室做化学实验。1875年，他以优异的成绩毕业于巴黎工业大学，1887年获博士学位，随即升为化学教授，1907年还兼任法国矿业部长，在第一次世界大战期间出任法国武装部长，1919年退休。
勒夏特列是一位精力旺盛的法国科学家，他研究过水泥的煅烧和凝固、陶器和玻璃器皿的退火、磨蚀剂的制造以及燃烧、玻璃和炸药的发展等问题。
勒夏特列一生发现、发明众多，最主要的成就是发现了平衡原理，即勒夏特列原理。这一原理不仅适用于化学平衡，而且适用于一切平衡体系，如物理、生理甚至社会上各种平衡系统。此外，勒夏特列还发明了热电偶和光学高温计，高温计可顺利地测定3000℃以上的高温。他还发明了乙炔氧焰发生器，迄今还用于金属的切割和焊接。
勒夏特列特别感兴趣的是科学和工业之间的关系，以及怎样从化学反应中得到最高的产率。他因于1888年发现了“勒夏特列原理”而闻名于世界。
勒夏特列不仅是一位杰出的化学家，还是一位杰出的爱国者。当第一次世界大战发生时，法兰西处于危急中，他担任了武装部长的职务，为保卫祖国而战斗。

C. 如何理解勒夏特列原理

反应一开始增大压强就在一定程度上增加了反应物的浓度！这种变化效果的明显程度可能大于逆向反应的程度（针对体积增大的反应），所以可能暂时不符合，但整体上还是会遵守定律的，勒夏特列针对整个过程来说的！2No2=N2O4，增大压强时，向N2O4转化

D. 勒夏特列原理是什么

勒夏特列原理是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。

比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。

(4)夏特列原理怎么发明的扩展阅读

勒夏特列原理是涉及平衡问题中最重要的一个原理。几乎所有的平衡移动的问题都可以用勒夏特列原理来解释和判断。正确应用的前提是熟练地掌握原理的本质和内涵，以及熟知各种情况。

升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。

压力同样仍是朝消除改变平衡因素的方向进行反应。增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。

E. 勒夏特列原理的概述

勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理， 主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。
在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在N2+3H2 ⇌2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。
勒夏特列原理的应用可以使某些工业生产过程的转化率达到或接近理论值，同时也可以避免一些并无实效的方案（如高炉加碳的方案），其应用非常广泛。

F. 通俗地解释一下勒夏特列原理

对于一个动态平衡体系，当达到平衡状态时，改变一个能引起平衡向某一方向移动的条件，平衡将向减弱这种改变的方向移动，但只能是减弱这种改变，而不能将之抵消。例如向一杯醋酸根离子浓度为1mol/L的醋酸溶液中加入1mol的醋酸钠固体，由于醋酸的电离是一个动态平衡，而外加的1mol醋酸根离子破坏了这个平衡，导致醋酸根离子浓度增大，因此平衡将会向减小醋酸根离子浓度的方向移动，但无法抵消“醋酸根离子浓度增加”的事实。因此最终达到新平衡时醋酸根离子浓度将介于1到2mol/L之间。明白了么？

G. 拉夏特列原理

1、勒夏特列原理又名“化学平衡移动原理”，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
2、在醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶解电离出醋酸根离子，与溶液中的氢离子结合成弱酸（醋酸），所以氢离子的浓度减小，电离程度也笔原来减小
3、电离度=已经电离的分子数÷总分子数X100%，对弱酸（包括醋酸）来说，氢离子的浓度随着电离程度减小而减小

H. 勒夏特列原理的实例

特列原理又名“平衡移动原理”、“勒下忒列原理”。
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在N2+3H2 =2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。