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2. 我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO 2 生成NH 4 HCO 3 （碳酸氢
（1）：①浓氨水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，故答案为：NH 3 ?H 2 O+CO 2 =NH 4 HCO 3 ，
②碳酸氢钠的溶解度很小，表现为沉淀，所以可以发生复分解反应，碳酸氢铵和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故答案为：NH 4 HCO 3 +NaCl=NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl
③碳酸氢钠在受热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，故答案为：2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O
（2）A、生产过程得到的氯化钠溶液可作为制碳酸氢钠的原料循环使用，所以A正确；
B、副产品是氯化铵，其中含有氮元素，是一种氮肥，所以B正确；
C、步骤③碳酸氢钠分解制纯碱时需要加热，所以C错误．
故选AB |
3. 我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：NH 3 +CO 2 +H 2 O═NH
（1）由NH 3 +CO 2 +H 2 O═NH 4 HCO 3 可知是多种物质反应生成一种物质，则属于化合反应，由NH 4 HCO 3 +NaCl═NaHCO 3 +NH 4 Cl可知是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物，则属于复分解反应，由2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑可知是一种物质反应生成多种物质，则属于分解反应，即以上反应不涉及置换反应，纯碱的化学式为Na 2 CO 3 ，是由金属阳离子和酸根离子构成的，则属于盐，故答案为：置换反应；盐；
（2）由以上三个反应可知，水和二氧化碳等物质可以循环使用，制取纯碱时同时生成NH 4 Cl，NH 4 Cl是一种氮肥，而2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑反应是需要加热的，故选AB；
（3）因增大反应物的接触面积可以加快反应速率，则反应中加入的磨细的食盐粉，能使其充分反应且反应速率加快，故答案为：加快反应速度，并使食盐反应充分；
（4）根据溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温度影响大，降低温度溶解度变小，且变化趋势大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，降低温度时，溶解度变化很小，则氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温，氯化铵晶体大量析出，故答案为：氯化铵溶解度受温度影响比氯化钠大． |
4. 食盐制碱,我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是
联合制碱法：
1 向已经氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出）
2 加热碳酸氢钠,得到碳酸钠
2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2
3 利用碳酸钠通入石灰水,制得氢氧化钠
Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
4 培烧碳酸钙,得到二氧化碳循环
CaCO3=CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
5. 我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的碱是指
侯氏制碱法：向饱和食盐水里通入足量的CO2和氨气，析出NaHCO3晶体
NH3+CO2+H20+NaCl====NaHCO3↓+NH4Cl
再加热NaHCO3固体，制得纯碱 Na2CO3
2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O
所以碱是Na2co3
6. 我国化学家侯德榜发明了一种著名的纯碱生产方法----“联合制碱法”．（1）“联合制碱法”生产过程用化学
（1）①属于化合反应，②属于复分解反应，③属于分解反应，不涉及置换反应，所以本题答案为：置换反应；
（2）固体颗粒的大小影响反应的速度，副产物为氯化铵，属于氮肥，所以本题答案为：加快化学反应速率或加快食盐溶解，氮；
（3）①据图甲可以看出，当加入盐酸的量为50g时开始产生二氧化碳，当加入盐酸的量为100g时不再生成二氧化碳，设产生二氧化碳的质量为x，则有
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
36.544
50g×14.6% x
=
x=8.8g
所以本题答案为：
| 21.2g |
| 22g |
