1. 不锈钢镀金的好处和害处
不存在害处
只是有利就有弊
长时间的摩擦表面会褪色
因为不锈钢本身就是一个颜色的
好处就是高档
要看用在哪
2. 真空镀金
电子工业中的真空镀金技术主要应用在接插件上。
如电脑主板上的接插件。俗称“金手指”。在这些接插件上镀金是为了防止空气对这些接插件的氧化。
不过一般的接插件是不采用镀金技术的。
3. 镀钛的历史和近代的创始人是谁只要关于镀钛的，都想了解一下。望大虾们帮忙说下。还有几种颜色的镀钛操
镀钛
镀钛
也 叫
不锈钢钛
特 点
膜层能在室外环境下长年不褪色
原 理
借用惰性气体的辉光放电
1.PVD镀膜
2.PVD镀膜是物理蒸汽沉积。不锈钢镀膜，也叫不锈钢钛/锆镀膜，就是在一个真空容器内，在不锈钢表面形成钛/锆化合物的离子膜层，膜层能在室外环境下长年不褪色
3.工作原理
4. 在高温，真空钛金炉内，钛、锆金属。借用惰性气体的辉光放电使金属或合金蒸气离子化，离子经电场加速而沉积带负电荷的不锈钢板上，从而形成色泽丰富艳丽的金属膜
5.色泽永恒的PVD镀膜
6.PVD镀膜不同与传统的电镀等方式，因为其独特的性能，高硬度，防磨檫，不剥落，不褪色，高度防腐，并且不受紫外线影响，因此，PVD镀膜不锈钢是作为一种独特的装饰材料被广泛应用于各种装饰领域
7.独特性能
8.在烈日下，潮湿及一般的城市环境中保持不褪色
9.在紫外线下不会脱皮，不剥落，不掉色
10.可以在各种纹路，图案表面上镀许多颜色
11.PVD镀膜颜色范围
12.金色，黄铜色，玫瑰金色，银白色，黑色，古铜色，紫铜色，蓝色等
13.表面特征
14. 外观：纯金属膜，凝重而华丽的金属光泽
15. 抗腐蚀和氧化性：不褪色，不易划伤
16. 通用性：室内外主要的表面装饰工艺
17. 良好的可塑性：在弯曲90度以上，不易断裂或脱皮及表面檫伤
18. 耐抗性：硬度系数超过80RC
19. 耐久性：表面抛光可维持20年以上
20. 经济性：节约（减少）了一般镀铜（金）板所需清洁磨光的时间和花费，使用一块软布和玻璃清洁剂就可以
21. 抗破坏性：笔迹和图迹易消除
22. 环境适应性：防止有害物质的放射
『铝型材表面镀钛工艺』
铝型材镀钛金工艺，
属于镀膜技术，
它是在常规镀钛工艺基础上增加预镀和
电镀工艺步骤，
预镀工艺是将活化后的镀件置于食盐和盐酸的水溶液中进行化学
处理
;
电镀工艺的镀液成分包括硫酸镍、氯化镍、硼酸、十二烷基硫酸钠、糖精、
光亮剂，本工艺具有简单、实用、效果佳等优点，本工艺制得的钛金铝型材其膜
层硬度
HV
≈
1500
、同等条件下比镀
22K
金耐磨
150
倍，可加工成各种形态的金
色、彩色，黑色等光亮的多种系列铝型材产品。
铝型材镀钛金工艺，包括选材、抛光、化学除油、清水冲洗、活化、真空镀
钛工艺步骤，其特征在于它还包括：
a
、
预镀工艺，
该工艺是将活化后并经清水冲洗的钛金铝型材置于由食盐、
、
盐酸和水组成的液体中进行化学处理，
处理温度为常温，
处理时间至液体发生激
烈化学反应为止
;
b
、电镀工艺，该工艺中镀液成份包括硫酸镍、氯化镍、硼酸、十二烷基硫
酸钠、糖精、光亮剂，工艺条件：电流
3-4A /dm2
阴极移动、
5-7A/dm2
空气搅
拌，镀液温度
50-60
℃，
PH
值
3.9-4.2
，电镀时间
15
分钟。
4. 镀金二字是谁发明的
镀金，是一种装饰工艺，也是常用词汇之一。最初是指在器物的表面镀上一层薄薄内的金子。后容来，亦用来比喻人到某种环境中去深造或锻炼只是为了取得虚名。
唐代白居易《西凉伎诗》云:"刻木为头丝作尾，金镀眼睛银贴齿。""金镀"描写艺伎化妆的情景。后有钱塘诗人章孝标几次考进士不中，大雪天出游解闷。后来，章孝标经淮东节度使李绅劝后，十年磨砺，果然及第。他欣然命笔作诗:"及第全胜十政官，金汤镀了出长安。马头渐入扬州郭，为报时人洗眼看。"他把这首洋洋得意的诗寄给了李绅。李绅从诗中看到了章孝标小取即满、傲气十足的肚量和气派，很想教育他一番，于是作诗《答章孝标》:"假金方用真金镀，若是真金不镀金。十年长安方一第，何须空腹用高心。"章孝标一见此诗，大为羞愧。
5. 镀金术是从何时开始有的
古代的金雕像，一般都是先将黄金打成非常薄的金箔，然后再将其小心地粘贴在雕像的表面，这样做，费时又费力。后来，法国科学家阿伦·艾杰布里希特发明了电镀金雕的技术，彻底改变了这种粘贴法，并且一直沿用至今。可以说，这是现代工业生产中电镀技术的起源。
有一天，阿伦正在试验室里仿造一种巴格达的电池，这是一种古老的方法，是用一些陶瓷的瓶子、铁棒、铜管再加上一些溶液来制作。阿伦将这些东西放在一个器皿里，然后从新鲜的葡萄粒榨出些汁液，倒入了铜管之中，这时候，他看见电压表的指针在移动，试验成功了。
6. 镀金时代发明有哪些
从南北战争结束到20世纪初的那一段美国历史。
爱迪生发明了电灯开始了电器革命版
瓦特发明的蒸汽权机，促使工业革命。
莱特兄弟发明了飞机 ，人类开始第一次自主飞行。
福特发明了汽车
美国RCA1939 年推出世界上第一台黑白电视机，到1953 年设定全美彩电标准以及 1954 年推出 RCA 彩色电视机。
空调:开利博士于1902年为纽约布鲁克林的一家印刷厂设计了一套空调系统
1906年 美国人德．福雷斯特 (Lee de Forest)发明真空电子管，是真空管收音机的始祖。
1903年，美国莱特兄弟驾驶着自己设计制造的飞机冲向碧蓝的天空，这是人类航空史上首次自主操纵飞行；
1906年，美国发明家福雷斯特对二极管加以改进，研制出三极管，这看似小小的一步，却是人类在打开电子时代大门过程中最重要的事件，福雷斯特因而当之无愧地被称为“无线电之父”；
1906年，世界上第一台电动洗衣机由美国芝加哥人费歇尔设计制造；
7. 不锈钢镀金能做吗
理论上没有问题，但是实际操作难度很高，电镀厂要非常专业才能镀出好的效果。电镀是电镀指借助外界直流电的作用，在溶液中进行电解反应，使导电体例如金属的表面沉积一金属或合金层。电极位越高的金属越容易依附与电极位低的金属上，而金是所有金属中电极位最高的。几乎没有镀不上的东西。同理也没有电镀工艺可以用于镀在金上。（附金属电极电位表：） 值得注意的几点： 1.基体金属电位负于沉积金属电位，将难以获得结合良好的镀层，甚至不能沉积。 2.不锈钢易于钝化，不采取特殊活化措施难以得到高结合力镀层。 理论上不锈钢应可使用热镀金工艺 热浸镀金(Hot Dipping) 热浸镀金也称之熔融镀金.它是将镀件浸入在电镀金属之熔融液体 中得到具有附着性,耐腐蚀性的镀层.主要用在钢铁产品的热浸镀锌 其镀层的外部为锌,内层与钢铁接触则为锌铁化合物.锌是阳极金属,它 以牺牲性的防蚀作用来保护钢铁产品.熔融镀金的外观及性质可由下列 因素改变: (1)镀层的组成(coating composition) (2)镀浴的温度(bath temperature) (3)浸镀时间(time of immersion) (4)却速率(rate of cooling) (5)热处理(reheating) 热浸镀金对基材的机械性质之影响: (1)抗拉强度(tensile strenghth):不改变 (2)降伏强度(yied strenghth):不改变 (3)焊接应力(weld stress):减少50-60% (4)成型性(formability):不改变 (5)疲劳强度(fatique strenghth):较未处理的好 (6)氢脆(hydrogen embrittlement):影响不大 (7)粒间脆列(intercrystalline cracking):因锌渗入钢铁晶界会影起粒间脆列 越往上还原性越强，越往下氧化性越强 （标准电极电势表） Li(I)－(0) Li＋＋e－＝Li －3.0401 Cs(I)－(0) Cs＋＋e－＝Cs －3.026 Rb(I)－(0) Rb＋＋e－＝Rb －2.98 K(I)－(0) K＋＋e－＝K－2.931 Ba(II)－(0) Ba2＋＋2e－＝Ba －2.912 Sr(II)－(0) Sr2＋＋2e－＝Sr －2.89 Ca(II)－(0) Ca2＋＋2e－＝Ca －2.868 Na(I)－(0) Na＋＋e－＝Na －2.71 La(III)－(0) La3＋＋3e－＝La －2.379 Mg(II)－(0) Mg2＋＋2e－＝Mg －2.372 Ce(III)－(0) Ce3＋＋3e－＝Ce －2.336 H(0)－(－I) H2(g)＋2e－＝2H－ －2.23 Al(III)－(0) AlF63－＋3e－＝Al＋6F－ －2.069 Th(IV)－(0) Th4＋＋4e－＝Th －1.899 Be(II)－(0) Be2＋＋2e－＝Be －1.847 U(III)－(0) U3＋＋3e－＝U－1.798 Hf(IV)－(0) HfO2＋＋2H＋＋4e－＝Hf＋H2O －1.724 Al(III)－(0) Al3＋＋3e－＝Al －1.662 Ti(II)－(0) Ti2＋＋2e－＝Ti －1.630 Zr(IV)－(0) ZrO2＋4H＋＋4e－＝Zr＋2H2O －1.553 Si(IV)－(0) [SiF6]2－＋4e－＝Si＋6F－ －1.24 Mn(II)－(0) Mn2＋＋2e－＝Mn －1.185 Cr(II)－(0) Cr2＋＋2e－＝Cr －0.913 Ti(III)－(II) Ti3＋＋e－＝Ti2＋ －0.9 B(III)－(0) H3BO3＋3H＋＋3e－＝B＋3H2O －0.8698 *Ti(IV)－(0) TiO2＋4H＋＋4e－＝Ti＋2H2O －0.86 Te(0)－(－II) Te＋2H＋＋2e－＝H2Te －0.793 Zn(II)－(0) Zn2＋＋2e－＝Zn －0.7618 Ta(V)－(0) Ta2O5＋10H＋＋10e－＝2Ta＋5H2O －0.750 Cr(III)－(0) Cr3＋＋3e－＝Cr －0.744 Nb(V)－(0) Nb2O5＋l0H＋＋10e－＝2Nb＋5H2O －0.644 As(0)－(－III) As＋3H＋＋3e－＝AsH3 －0.608 U(IV)－(III) U4＋＋e－＝U3＋ －0.607 Ga(III)－(0) Ga3＋＋3e－＝Ga －0.549 P(I)－(0) H3PO2＋H＋＋e－＝P＋2H2O －0.508 P(III)－(I) H3PO3＋2H＋＋2e－＝H3PO2＋H2O －0.499 *C(IV)－(III) 2CO2＋2H＋＋2e－＝H2C2O4 －0.49 Fe(II)－(0) Fe2＋＋2e－＝Fe －0.447 Cr(III)－(II) Cr3＋＋e－＝Cr2＋ －0.407 Cd(II)－(0) Cd2＋＋2e－＝Cd －0.4030 Se(0)－(－II) Se＋2H＋＋2e－＝H2Se(aq) －0.399 Pb(II)－(0) PbI2＋2e－＝Pb＋2I－ －0.365 Eu(III)－(II) Eu3＋＋e－＝Eu2＋ －0.36 Pb(II)－(0) PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－ －0.3588 In(III)－(0) In3＋＋3e－＝In －0.3382 Tl(I)－(0) Tl＋＋e－＝Tl －0.336 Co(II)－(0) Co2＋＋2e－＝Co －0.28 P(V)－(III) H3PO4＋2H＋＋2e－＝H3PO3＋H2O －0.276 Pb(II)－(0) PbCl2＋2e－＝Pb＋2Cl－ －0.2675 Ni (II)－(0) Ni2＋＋2e－＝Ni －0.257 V(III)－(II) V3＋＋e－＝V2＋ －0.255 Ge(IV)－(0) H2GeO3＋4H＋＋4e－＝Ge＋3H2O －0.182 Ag(I)－(0) AgI＋e－＝Ag＋I－ －0.15224 Sn(II)－(0) Sn2＋＋2e－＝Sn －0.1375 Pb(II)－(0) Pb2＋＋2e－＝Pb －0.1262 *C(IV)－(II) CO2(g)＋2H＋＋2e－＝CO＋H2O －0.12 P(0)－(－III) P(white)＋3H＋＋3e－＝PH3(g) －0.063 Hg(I)－(0) Hg2I2＋2e－＝2Hg＋2I－ －0.0405 Fe(III)－(0) Fe3＋＋3e－＝Fe －0.037 H(I)－(0) 2H＋＋2e－＝H2 0.0000 Ag(I)－(0) AgBr＋e－＝Ag＋Br－ 0.07133 S(II.V)－(II) S4O62－＋2e－＝2S2O32－ 0.08 *Ti(IV)－(III) TiO2＋＋2H＋＋e－＝Ti3＋＋H2O 0.1 S(0)－(－II) S＋2H＋＋2e－＝H2S(aq) 0.142 Sn(IV)－(II) Sn4＋＋2e－＝Sn2＋ 0.151 Sb(III)－(0) Sb2O3＋6H＋＋6e－＝2Sb＋3H2O 0.152 Cu(II)－(I) Cu2＋＋e－＝Cu＋ 0.153 Bi(III)－(0) BiOCl＋2H＋＋3e－＝Bi＋Cl－＋H2O 0.1583 S(VI)－(IV) SO42－＋4H＋＋2e－＝H2SO3＋H2O 0.172 Sb(III)－(0) SbO＋＋2H＋＋3e－＝Sb＋H2O 0.212 Ag(I)－(0) AgCl＋e－＝Ag＋Cl－ 0.22233 As(III)－(0) HAsO2＋3H＋＋3e－＝As＋2H2O 0.248 Hg(I)－(0) Hg2Cl2＋2e－＝2Hg＋2Cl－(饱和KCl) 0.26808 Bi(III)－(0) BiO＋＋2H＋＋3e－＝Bi＋H2O 0.320 U(VI)－(IV) UO22＋＋4H＋＋2e－＝U4＋＋2H2O 0.327 C(IV)－(III) 2HCNO＋2H＋＋2e－＝(CN)2＋2H2O 0.330 V(IV)－(III) VO2＋＋2H＋＋e－＝V3＋＋H2O 0.337 Cu(II)－(0) Cu2＋＋2e－＝Cu 0.3419 Re(VII)－(0) ReO4－＋8H＋＋7e－＝Re＋4H2O 0.368 Ag(I)－(0) Ag2CrO4＋2e－＝2Ag＋CrO42－ 0.4470 S(IV)－(0) H2SO3＋4H＋＋4e－＝S＋3H2O 0.449 Cu(I)－(0) Cu＋＋e－＝Cu 0.521 I(0)－(－I) I2＋2e－＝2I－ 0.5355 I(0)－(－I) I3－＋2e－＝3I－ 0.536 As(V)－(III) H3AsO4＋2H＋＋2e－＝HAsO2＋2H2O 0.560 Sb(V)－(III) Sb2O5＋6H＋＋4e－＝2SbO＋＋3H2O 0.581 Te(IV)－(0) TeO2＋4H＋＋4e－＝Te＋2H2O 0.593 U(V)－(IV) UO2＋＋4H＋＋e－＝U4＋＋2H2O 0.612 **Hg(II)－(I) 2HgCl2＋2e－＝Hg2Cl2＋2Cl－ 0.63 Pt(IV)－(II) [PtCl6]2－＋2e－＝[PtCl4]2－＋2Cl－ 0.68 O(0)－(－I) O2＋2H＋＋2e－＝H2O2 0.695 Pt(II)－(0) [PtCl4]2－＋2e－＝Pt＋4Cl－ 0.755 *Se(IV)－(0) H2SeO3＋4H＋＋4e－＝Se＋3H2O 0.74 Fe(III)－(II) Fe3＋＋e－＝Fe2＋ 0.771 Hg(I)－(0) Hg22＋＋2e－＝2Hg 0.7973 Ag(I)－(0) Ag＋＋e－＝Ag 0.7996 Os(VIII)－(0) OsO4＋8H＋＋8e－＝Os＋4H2O 0.8 N(V)－(IV) 2NO3－＋4H＋＋2e－＝N2O4＋2H2O 0.803 Hg(II)－(0) Hg2＋＋2e－＝Hg 0.851 Si(IV)－(0) (quartz)SiO2＋4H＋＋4e－＝Si＋2H2O 0.857 Cu(II)－(I) Cu2＋＋I－＋e－＝CuI 0.86 N(III)－(I) 2HNO2＋4H＋＋4e－＝H2N2O2＋2H2O 0.86 Hg(II)－(I) 2Hg2＋＋2e－＝Hg22＋ 0.920 N(V)－(III) NO3－＋3H＋＋2e－＝HNO2＋H2O 0.934 Pd(II)－(0) Pd2＋＋2e－＝Pd 0.951 N(V)－(II) NO3－＋4H＋＋3e－＝NO＋2H2O 0.957 N(III)－(II) HNO2＋H＋＋e－＝NO＋H2O 0.983 I(I)－(－I) HIO＋H＋＋2e－＝I－＋H2O 0.987 V(V)－(IV) VO2＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O 0.991 V(V)－(IV) V(OH)4＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋3H2O 1.00 Au(III)－(0) [AuCl4]－＋3e－＝Au＋4Cl－ 1.002 Te(VI)－(IV) H6TeO6＋2H＋＋2e－＝TeO2＋4H2O 1.02 N(IV)－(II) N2O4＋4H＋＋4e－＝2NO＋2H2O 1.035 N(IV)－(III) N2O4＋2H＋＋2e－＝2HNO2 1.065 I(V)－(－I) IO3－＋6H＋＋6e－＝I－＋3H2O 1.085 Br(0)－(－I) Br2(aq)＋2e－＝2Br－ 1.0873 Se(VI)－(IV) SeO42－＋4H＋＋2e－＝H2SeO3＋H2O 1.151 Cl(V)－(IV) ClO3－＋2H＋＋e－＝ClO2＋H2O 1.152 Pt(II)－(0) Pt2＋＋2e－＝Pt 1.18 Cl(VII)－(V) ClO4－＋2H＋＋2e－＝ClO3－＋H2O 1.189 I(V)－(0) 2IO3－＋12H＋＋10e－＝I2＋6H2O 1.195 Cl(V)－(III) ClO3－＋3H＋＋2e－＝HClO2＋H2O 1.214 Mn(IV)－(II) MnO2＋4H＋＋2e－＝Mn2＋＋2H2O 1.224 O(0)－(－II) O2＋4H＋＋4e－＝2H2O 1.229 Tl(III)－(I) T13＋＋2e－＝Tl＋ 1.252 Cl(IV)－(III) ClO2＋H＋＋e－＝HClO2 1.277 N(III)－(I) 2HNO2＋4H＋＋4e－＝N2O＋3H2O 1.297 **Cr(VI)－(III) Cr2O72－＋14H＋＋6e－＝2Cr3＋＋7H2O 1.33 Br(I)－(－I) HBrO＋H＋＋2e－＝Br－＋H2O 1.331 Cr(VI)－(III) HCrO4－＋7H＋＋3e－＝Cr3＋＋4H2O 1.350 Cl(0)－(－I) Cl2(g)＋2e－＝2Cl－ 1.35827 Cl(VII)－(－I) ClO4－＋8H＋＋8e－＝Cl－＋4H2O 1.389 Cl(VII)－(0) ClO4－＋8H＋＋7e－＝1/2Cl2＋4H2O 1.39 Au(III)－(I) Au3＋＋2e－＝Au＋ 1.401 Br(V)－(－I) BrO3－＋6H＋＋6e－＝Br－＋3H2O 1.423 I(I)－(0) 2HIO＋2H＋＋2e－＝I2＋2H2O 1.439 Cl(V)－(－I) ClO3－＋6H＋＋6e－＝Cl－＋3H2O 1.451 Pb(IV)－(II) PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O 1.455 Cl(V)－(0) ClO3－＋6H＋＋5e－＝1/2Cl2＋3H2O 1.47 Cl(I)－(－I) HClO＋H＋＋2e－＝Cl－＋H2O 1.482 Br(V)－(0) BrO3－＋6H＋＋5e－＝l/2Br2＋3H2O 1.482 Au(III)－(0) Au3＋＋3e－＝Au 1.498 Mn(VII)－(II) MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O 1.507 Mn(III)－(II) Mn3＋＋e－＝Mn2＋ 1.5415 Cl(III)－(－I) HClO2＋3H＋＋4e－＝Cl－＋2H2O 1.570 Br(I)－(0) HBrO＋H＋＋e－＝l/2Br2(aq)＋H2O 1.574 N(II)－(I) 2NO＋2H＋＋2e－＝N2O＋H2O 1.591 I(VII)－(V) H5IO6＋H＋＋2e－＝IO3－＋3H2O 1.601 Cl(I)－(0) HClO＋H＋＋e－＝1/2Cl2＋H2O 1.611 Cl(III)－(I) HClO2＋2H＋＋2e－＝HClO＋H2O 1.645 Ni(IV)－(II) NiO2＋4H＋＋2e－＝Ni2＋＋2H2O 1.678 Mn(VII)－(IV) MnO4－＋4H＋＋3e－＝MnO2＋2H2O 1.679 Pb(IV)－(II) PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－＝PbSO4＋2H2O 1.6913 Au(I)－(0) Au＋＋e－＝Au 1.692 Ce(IV)－(III) Ce4＋＋e－＝Ce3＋ 1.72 N(I)－(0) N2O＋2H＋＋2e－＝N2＋H2O 1.766 O(－I)－(－II) H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O 1.776 Co(III)－(II) Co3＋＋e－＝Co2＋(2mol·L－1 H2SO4) 1.83 Ag(II)－(I) Ag2＋＋e－＝Ag＋ 1.980 S(VII)－(VI) S2O82－＋2e－＝2SO42－ 2.010 O(0)－(－II) O3＋2H＋＋2e－＝O2＋H2O 2.076 O(II)－(－II) F2O＋2H＋＋4e－＝H2O＋2F－ 2.153 Fe(VI)－(III) FeO42－＋8H＋＋3e－＝Fe3＋＋4H2O 2.20 O(0)－(－II) O(g)＋2H＋＋2e－＝H2O 2.421 F(0)－(－I) F2＋2e－＝2F－ 2.866 F2＋2H＋＋2e－＝2HF 3.053
8. 不锈钢表面镀金能不能做到
可以。
不锈钢表面镀金常见的有两种：
一是通过表面钝化，在钝化过程中渗入其它金属离子，使不锈钢本身呈现各种颜色包括金色。（彩色不锈钢）
二是采用电镀工艺，在不锈钢表面覆盖一层金属金。
9. 对真空镀膜技术PVD的认识
电镀在工业中应用已久，但它膜不够致密，有气孔，易发生氢脆，更严重的是对环境污染厉害，三废处理费用高昂又不能根除。尤其六价铬，镍，镉元素对人体有害，是致癌物质。所以电镀被取代是工业发展必然。大连理工大学从1980年立项从事钢铁件、黄铜件、铝基合金的真空离子镀替代电镀课题研究至今已有二十余年，现已成功在钢铁、黄铜、铝合金、锌基合金等基材表面进行离子镀铬、钛、锆、铝、氮化物等。可替代电镀锌、电镀镉、电镀镍、电镀铬。已申请中国发明专利有：离子镀中间层合金+离子镀铬(呈银白色)、离子镀中间层合金+离子镀钛(或锆)+离子镀透明陶瓷保护膜(呈金黄色)，彻底解决电镀缺点。
近些年来国外也提出利用离子镀代替电镀技术研究，如美国、日本采用“多组电阻坩埚蒸发源离子镀铝代替电镀镉、电镀锌”“和空心阴极离子镀铬代替电镀铬”方面研究工作也取得了较好成果，并用到生产上，如美国道格拉斯公司采用滚筒式离子镀设备来处理连接件，滚筒直径为1.2米，长1.8米，一次可处理5000件。日本用碳钢离子镀铝代替不锈钢已投入生产。据有关人士介绍：美国、日本、欧洲将在2007年、2008年相继把电镀过程中的六价铬替代掉。
10. 我国镀金技术是什么时候发明的
春秋战国