色卡发明

Ⅰ 越早发现孩子的天赋并培养，孩子越有可能有大成就对吗

前段时间，朋友孩子100天，她帮孩子拍留念艺术照片，顺便请我去家里一起吃饭，晚饭后，孩子奶奶对孩子说了一段话，太让我震撼了，孩子当时趟在沙发上，奶奶笑笑的望着孩子，并对孩子说到："a""o""e"

啊，没想到，奇迹的事情发生了，孩子竟然也跟孩子说出一样的啊，也是说的"a""o""e"，虽然说的不是很标准，但是能够听得出孩子说出来的话就是模仿奶奶的语言，当时所有人都笑的好开心，一直说，这孩子太聪明了，以后会比别人家的孩子要聪明，果然，这孩子7个月就会叫爸爸，妈妈，叔叔，12个月会自我介绍。

可见，孩子的潜能是从出生就开始的，只是很多人没有重视，现在，还有很多孩子2岁才会说几句话，并不会把整句话表达出来，就像达尔文所说，孩子的培养从0岁开始。

而我们的大脑是需要被开发的，也需要引导的，对待孩子也一样，如果一个孩子从出生到3岁，家长完全不教，那么孩子会那么优秀吗？

事实上是，我朋友从孩子出生那一刻开始她每天坚持和孩子对话，精细到她做什么事情，都跟孩子说，每天都给孩子输入语言，那么孩子的语言能力肯定不会差，孩子在同龄人里就已经具备了比其他孩子拥有了更多的潜能。

发掘孩子的潜能细节四：3岁是潜能开发的关键期

俗话说，三岁看老，三岁孩子的各方面状态大致可以断定一个孩子长大后是什么样子的，孩子的性格，思维方式，等等，所以，在孩子3岁的这个时期对于孩子的潜能开发特别重要！

而更有研究表明，0-3岁是人脑发育非常重要的阶段。宝宝出生时，大脑只有370g，一岁左右时，大脑重量接近成人脑重的60%;两岁左右时，大脑重量约是出生时的3倍，约为成人脑重的75%；到3岁时，脑重已经接近成年人。之后，脑部发育速度会减缓。

Ⅱ 地沟油是谁发明的

地球人发明的！

Ⅲ 世纪的中国人工宝石

沈才卿

作者简介：沈才卿，中宝协人工宝石专业委员会第一届副主任委员，第二、三届常务副主任委员兼秘书长，核工业北京地质研究院成矿模拟实验室高级工程师。

图1 人工合成水晶

新中国成立以来，我国的珠宝首饰业得到了长足的发展，人工宝石业也得到了飞速的发展。到21世纪初，我国的人工宝石业已经取得了很大的成绩，为今后的进一步发展打下了坚实的基础，我国的人工宝石业在 21世纪将会有更辉煌的发展。

一、人工宝石在我国得到飞速发展的原因

众所周知，人工宝石是在实验室和工厂中合成或生长出来的，它的生产量可以根据市场的需要进行调节。人工宝石进行合成和生长的唯一要求是：达到相应天然宝石中档次最高和质量最好的、最漂亮的程度。因此，人工宝石的价格比相同质量天然宝石要便宜很多，并且非常漂亮，可做成很多不同的款式，适合于大众佩带和使用，具有广泛的群众基础。另一方面，自然界产出的天然珠宝的矿产资源有限，尤其是高档宝石及其优质品更少，很难满足市场需求，人工宝石可以补充天然高档宝石产出少的不足，在一定程度上缓解了市场的供需矛盾。如此看来，大量生产人工宝石是市场的需要，是人们美化生活的需要，这也是人工宝石得到飞速发展的重要原因。有人称人工宝石是我国珠宝首饰市场的“半壁江山”，这是名副其实的！人工宝石在我国得到飞速发展的另外一个原因，是人工宝石在高科技领域和国防科研领域中应用的重要性。举例来说，例如人工合成水晶（图1），由于天然水晶存在的各种各样缺陷，作压电水晶原料不理想，而人工合成水晶性能特别好，完全能达到压电水晶的要求。压电水晶主要用于无线电频率的稳定元件，每台彩电，每台收音机，每台移动电话（手机）中都要用人工合成水晶作稳定无线电频率的元件。又如人工合成红宝石，早先用于机械手表中的轴承或仪器仪表中的轴承（焰熔法合成红宝石），现在用于激光器中的元件（提拉法生长红宝石），而激光的用处很大，除了大家知道的民用工业用途外，在军事上可用于高能量激光器打飞机、打人造卫星，还可用激光聚焦产生的超高能量和超高温度模拟原子弹核爆炸的情形以获取必要的数据；人工合成无色蓝宝石用于手表工业，被人们称为“永不磨损的表蒙子”，熔体泡生法生长的高质量无色蓝宝石用于节能照明工程，称 LED元件，不但亮度大，用电量仅为相同亮度电灯泡的1/20；而大直径的光学级无色蓝宝石，是导弹、无人驾驶飞机、潜艇上用的窗口材料，非常重要、非常急需，现在我国已能生产出用于洲际导弹窗口直径200mm以上的这种晶体。又如焰熔法生长的人造钛酸锶宝石，可作“响尾蛇导弹”的窗口材料。随着科技的进步和军事工业的发展，相信对晶体材料会提出越来越多的要求，人们在完成每件任务的过程中，又会使人工宝石得到进一步的发展。由此可以看出，在改革开放后蓬勃发展的中国，随着人们生活水平的不断提高，科学技术水平的不断提高，国防工业发展的需要，我国的人工宝石产业会得到加强、得到发展、得到提高，前途无限光明！

二、21世纪初，我国的人工宝石产量已名列世界前茅

我国的人工宝石生产始于1958年，是为了振兴我国的民族工业。为了发展我国的手表工业，首先要解决手表中机械转动过程中的红宝石轴承问题；发展其他的仪器仪表工业，同样要解决轴承问题。为此，从苏联引进了焰熔法合成红宝石生产线，由此开始了我国人工宝石产业的发展。随后，我国国民经济的发展，科学技术的发展，国防和军事工业的发展，都需要新材料的研究和拓展，客观上也促进了我国人工宝石业的发展，令人欣慰的是，到21世纪初，我国的人工宝石生产量已名列世界前茅：

1）我国的合成立方氧化锆 1982年试验，1983年投产，开始时每炉产量仅5kg。现在，每炉生产400kg，由于炉子大，每个单晶也大，可达单晶2kg左右，这样的生长炉2005年统计有205台，估算年生产能力达到12300t左右，但市场需求没有那么多，因此开工率不足，实际年生产量6000t左右，全世界第一。

2）我国的合成水晶始于20世纪50年代，成功于60年代。由于无线电工业的迅猛发展，需要大量的压电水晶，加上我国珠宝首饰业发展的需要，促使我国的合成水晶工业快速发展。目前，我国年产合成水晶1760t左右，也是世界第一。

3）我国的焰熔法合成红宝石和蓝宝石，1958年从苏联引进，用电解水的方法获得氧气和氢气，耗电量很大。现在经过技术革新，利用化工厂生产时排空的氧气或氢气作原料，既解决了污染问题，又节省了成本。据2005年不完全统计，年产量已经达到235t，若加上福建省屏南县鑫磊晶体有限公司新建的300t焰熔法红宝石全部投产，那么总产量可望达到年产量435t，这也是世界第一。

4）我国的人工合成金刚石投产于1963年，颗粒小，属于工业级，但由于金刚石的用处很大，所以发展很快。目前，我国人工合成工业级金刚石年产量达到12亿克拉以上，也是世界第一。

5）我国的玻璃质仿金星石是20世纪90年代由北京永奥人工宝石研究所研制成功的，最多时年产量达到 600t，由于产量高、质量好、价格便宜，意大利和日本的同类产品被挤出了中国市场，其产量也是世界第一。

6）玻璃质仿猫眼20世纪80年代末、90年代初在上海研制成功，很快风靡全国的珠宝首饰市场，目前年产量约1200t，也是世界第一。

7）其他：人工合成的人造夜光玉、稀土改造的高折射率玻璃质宝石（俗称稀土玻璃）等都是我国科技工作者发明的，产量当然世界第一。

仅就以上数据，我们可以自豪地说，在21世纪初，我国的人工宝石产量已名列世界前茅。

三、21世纪初我国人工宝石的生产基地概况

随着我国人工宝石业的不断扩大和发展，我国人工宝石的生产基地也在不断变化，变化的趋势是不断增加和扩大，到21世纪初，我国的人工宝石生产基地概况如下：

1）合成立方氧化锆生产基地主要在广西、四川、福建、浙江、湖南、湖北等省；合成立方氧化锆的粉末原料生产基地在浙江省德清市、广东省湛江市和福建省。

2）焰熔法合成红宝石、蓝宝石的生产基地主要在浙江省衢州市和萧山市，福建省屏南县，山东省烟台市，江苏省苏州市，陕西省西安市与汉中市，安徽省合肥市，贵州省镇宁县，四川省长寿市和重庆市第八仪表厂，湖南省黔阳县等地。焰熔法生长尖晶石基地在浙江省衢州市。

3）合成水晶最大的厂在浙江省椒江市，全国很多省都有合成水晶厂。

4）水热法生长祖母绿和红宝石是20世纪90年代初在广西宝石研究所，在所长曾骥良教授领导下的团队研究成功的，故生产基地在广西壮族自治区桂林市。

5）高温超高压法生长工业级金刚石的生产厂有5000家左右，但生产单颗粒工业级金刚石的厂家约450家，其余主要生产聚晶金刚石或金刚石制品，分布于全国各地。

6）熔体提拉法生长高质量晶体如激光用晶体和国防工业用窗口材料的生产基地主要在浙江省衢州市、四川省成都市、上海市、天津市、江苏省南京市和广东省广州市。

7）玻璃质仿金星石的生产基地在北京（永奥人工宝石研究所），目前在国内已新建了很多的生产厂，但产量和质量与北京永奥人工宝石研究所的产品相比都还有一定的差距。

8）玻璃质仿猫眼宝石由中科院上海硅酸盐研究所研究开发，技术转让在上海周围地区，但现在的原料和半成品生产基地主要在江苏省靖江市，成品生产基地主要在福建省莆田县。

9）稀土玻璃宝石发明于上海，生产基地也在上海。

10）有夜光效果的“庆隆夜光玉”生产基地在北京。

四、21世纪初我国人工宝石业的产品销售基地

随着我国人工宝石业生产品种的增多和产量的不断扩大，人工宝石的销售以及用人工宝石制作的首饰或时尚饰品慢慢形成了集散地，到21世纪初，国内规模较大、名声也较大的人工宝石集散地主要有三个：广西壮族自治区梧州市、山东省青岛市、浙江省义乌市。

1.广西壮族自治区梧州市

广西壮族自治区梧州市位于广西壮族自治区东部与广东省的交界处，从广州市乘车到梧州市约4小时路程，梧州市素有“广西水上门户”和“小香港”之称，对外开放通商已有100多年的历史。辖区面积12588km²，人口305万，市区面积1097km²，人口50万。资料表明：1982年由香港人到这里开设宝石加工厂（磨宝石）起，逐步发展壮大，现有宝石加工人员11万人以上，加工宝石数量约每年136.8亿粒，主要加工合成立方氧化锆和焰熔法合成红宝石，此两种人工宝石的加工量约占国内的95%，世界的85%左右。梧州市的人工宝石业解决了梧州市10万人的就业问题，使周围农村的很多人脱贫致富，也为下岗职工再就业创造了良好条件。因此人工宝石的加工和贸易成了梧州的支柱产业之一，市委市政府均给予积极扶持。目前，有来自香港、台湾地区及墨西哥、俄罗斯、韩国、印度、泰国、意大利、美国等200多家公司常驻梧州做生意。为了解决有市无场的情况，市政府千方百计引进外资建设了“梧州宝石城”。“梧州宝石城”总投资7000多万元，项目占地21998m²，建筑面积39998m²，四层楼，500个铺位，250家经营户，年经营额约10亿元人民币。随着行业的不断发展，现有宝石城已经不能满足市场需求，第二期工程“梧州宝石大厦”已经建成，33层，建筑面积102481m²，即将投入使用。梧州市人工宝石的发展已到相当规模，中国珠宝玉石首饰行业协会授予梧州市人工宝石特色产业基地的荣誉称号。

2.山东省青岛市

青岛市的人工宝石是近年来发展非常迅速的地方，现已成为北方地区人工宝石最大的销售基地。青岛拥有1000余家以人工宝石为主石的仿真首饰加工厂，其中镶嵌企业占半数以上，市场容量巨大，每年对人工宝石的采购额达50亿元人民币之多，有100余家知名企业在青岛市设有分公司或办事机构。其主要特点是以外向型经济为主，特别是与邻国韩国的关系非常好，韩企在青岛市的人工宝石市场占有半壁江山，为青岛市人工宝石市场的繁荣和发展起了重要作用。随着每年的珠宝展及学术讲座，青岛市作为北方人工宝石最大销售基地的知名度会越来越大，生意也会越做越大，这反过来又会促进人工宝石的进一步发展。

3.浙江省义乌市小商品市场是国内外闻名的批发市场

1）总体情况：从2002年开始进行规划和开发，开发后的义乌市小商品市场改称为国际商贸城，到2005年9月，已经完成了国际商贸城第一、第二期市场建设开发工作，总面积140万m²，是全球规模最大的现代化商品批发市场。市场有5万个商位，16万多从业人员。每天有7000多家外商在此采购，产品辐射到全球200多个国家和地区，年出口集装箱标柜35万多只，出口产品占全部交易产品的60%。由于这种情况，世界品牌实验室和《世界经纪人周刊》在世界品牌大会上发布了 2005年中国最具品牌排行榜，义乌中国小商品城位列第158位，品牌价值39.02亿元人民币。

2）以人工宝石为主石的仿首饰工艺品市场主要在义乌市国际商贸城第一期中，第一期市场占地350亩，建筑面积33万m²，投资6.6亿元，由五个相连的长方形基本单元组成。场内分五大经营区，20个商品展示贸易厅，有工艺品、饰品、玩具、花卉等15大类，2万多种商品排列有序，琳琅满目。仿首饰工艺品主要在二层和三层，大约4000家经营户。商家的店铺里摆满了琳琅满目的仿首饰工艺品用的原料、半成品或成品（图2），其中以玻璃为原料的半成品或成品占绝大部分，还有少部分为塑料制品或低档半宝石制品。

图2 义乌小商品市场琳琅满目的饰品

3）义乌小商品市场房租之贵折射出交易量之大：据介绍，国际商贸城第一期的二层珠宝首饰商场，一间45m²左右的商铺，仅5年的使用权费就要交200万元人民币，另外，每年要交租金20万元人民币、税和管理费5万元人民币。由此可知，如果要在义乌市商品市场站位脚，每年上交的费用至少要 65万元人民币。那么，商家能不能挣到那么多钱呢？答案是肯定的，能！！！因为每天有7000位外国商人在这里采购，还有几万个国内商人在这里采购，只要产品对路，大宗货品的交易是没有问题的。据二层的某商铺主管陈先生介绍，商铺总面积45m²左右，里边陈列的样品绝大部分是玻璃仿钻石制品，仅有少量的合成立方氧化锆、合成红宝石等样品，前来商店里采购的人很多，陈先生说，平均每一颗玻璃仿钻石品销售后的利润仅几厘钱，反正不到一分钱，但交易情况好的时候，一天能做十几万元的生意，一年大约有一亿元的经营额，我们可以想到，这是超越“薄利多收”的经营思路，成为“薄利广收”的经营原则了。所以，尽管店铺的租金等费用很贵，很多人想买铺位还买不到。由此可见义乌小商品市场第二、三层4000家珠宝首饰和饰品交易量之大。

4）从饰品生产公司看玻璃仿钻石品的使用量之大和产品销售量之大：义乌市当地有一家知名饰品生产公司，该公司拥有合金、爪链、铜银等五大系列20余类30多万个款式的产品，销售网络覆盖全国，产品远销海外70多个国家和地区。据介绍，公司现有职工5600人，每天生产使用玻璃仿钻石品500万颗，光每天把这些玻璃仿钻石品粘到饰品上的人就需要600人。大家想一想，这一个公司每天用玻璃仿钻石品500万颗，全国有上万家饰品公司或加工厂，加起来每天要用玻璃仿钻石品多少颗呢？每天又能生产出多少件饰品呢？其数目之大一定是个惊人的天文数字！资料显示，到2005年10月止，我国在工商部门注册的批发市场多达10万余个，我们从上述一个公司对玻璃仿钻石品的使用量和产品生产量可推测出我国对玻璃仿钻石品的使用量之大及其饰品产量之大。

五、21世纪初在我国人工宝石品种增加的同时，颜色也不断增多和完美

今天，在我国人工宝石市场上，人们不仅可以看到人工宝石的品种在不断增加，并且每种人工宝石的颜色也在逐渐增多和完美，走向系列化。在梧州和义乌的销售市场上，为了做生意的方便和准确，都把某种人工宝石的不同颜色种类装订成色卡，编上号，使购买者一目了然，交易时不会产生错误，从这里我们也可以感觉到我国人工宝石产业的不断发展。笔者手中就有香港永富企业公司20种彩色立方氧化锆、11种焰熔法合成尖晶石和9种焰熔法合成刚玉类宝石的综合色卡，广西壮族自治区桂林市桂泰公司的18种颜色合成立方氧化锆色卡，浙江省衢州市巨化宝石厂的12种焰熔法合成刚玉类宝石和13种焰熔法合成尖晶石色卡，还有香港永富企业公司的96种稀土玻璃宝石色卡，青岛市城阳小商品市场的中信珠宝公司的28种颜色普通玻璃色卡，广西壮族自治区梧州宝石城的147种颜色玻璃质“水钻”色卡，江苏省靖江市东兴宝石厂 29种玻璃质仿猫眼宝石的色卡，深圳市某公司销售的13种颜色的合成欧泊色卡。由此可见，我国人工宝石市场的兴旺发达。

六、21世纪初我国人工宝石生产工艺有了很大的进步

我国人工宝石生产工艺于1958年从前苏联引进焰熔法生长红宝石至今有了很大的发展和提高，有事实为证：

1）焰熔法合成红宝石：前苏联工艺用电解水的方法获得氢气和氧气进行生产，生产1kg红宝石用电约1100kW·h，成本很高。我国采用化工厂生产过程中排出的多余气体氢气和氧气生产红宝石，既环保又节能，还降低成本，一举三得；福建鑫磊珠宝公司在具体操作中还创造了气体稳压法（加强安全），创造滚动操作法使每人操作由10台增加到每人可以操作80台，大大提高了工作效率。

2）冷坩埚熔壳法生长合成立方氧化锆：从1983年我国生产合成立方氧化锆以来，在设备上有了很大的提高。起初，我国每台高频炉每炉只能生产出5kg合成立方氧化锆，设备改进后，现在每台高频炉每炉能生产400kg合成立方氧化锆，产量大大提高，成本降低；合成立方氧化锆单个晶体的大小也得到了增加，以前的产品比较小，每个只有几十克重，现在的产品可以达到单个1980g以上；产品颜色品种上也有很多增加（图3）。

图3 合成立方氧化锆大小对比

3）高温高压法合成工业级金刚石：我国在1963年开始生产工业级合成金刚石时，每一次合成只能获得10～15克拉小颗粒合成金刚石，现在每次合成能得到 60克拉合成金刚石，并且颗粒增大明显（图4）。

图4 合成工业级金刚石石墨片

4）熔体提拉法生长高质量晶体方面：浙江省巨化宝石厂敢于拼搏，善于创造，原本生产焰熔法合成红宝石的厂，1998年成功地生产出了合成尖晶石；1997年又把目光瞄上激光晶体材料，购进了熔体提拉法生产设备，又从应届大学毕业生中招了一批青年人攻关，现在这批年轻人都成了宝石厂的骨干，经过艰苦的努力，终于在 2001年生产出激光用掺稀土 YAG晶体，性能优良（图5）;1999年又瞄上了国际上先进的照明用 LED晶体，这是用熔体泡生法生长的无色蓝宝石晶体。用这种晶体作基片制造的LED灯照明时亮度大，能耗低，只有同样亮度电灯泡耗能的1/20；2001年再瞄上国防工业上急需的导弹和无人驾驶飞机等用的光学级窗口晶体材料，为此，他们自己动手做熔体提拉法生产设备，性能超过了国外同类产品，现在已能生产出重约20kg，直径达250mm的合格光学级窗口晶体材料。为我国尖端科技和国防工业的发展作出了巨大贡献（图6）。

图5 巨化公司生产激光用掺稀土YAG晶体

图6 光学级无色蓝宝石窗口材料

5）水热法生长宝石：我国的水热法生长宝石基地在广西壮族自治区桂林市，能够生长合成祖母绿宝石，合成红宝石和不同颜色的合成蓝宝石（图7）。为了满足高科技发展的需要，他们试验用水热法生长氧化锌获得成功，后来又试验生长KTP晶体成功，不仅为高科技发展作出了贡献，经济效益也有了很大增长。

图7 水热法合成红宝石和祖母绿

七、21世纪初我国人工合成的仿宝石类产品异军突起

随着改革开放的深入发展，我国整个珠宝首饰业得到了蓬勃发展，这带动了人工宝石业的发展。珠宝首饰市场的发展需要大量的各类宝石，人工宝石的物美价廉正适合于市场的需要，尽管人工宝石的产量相比于优质天然宝石产量大，但仍不能满足珠宝首饰市场的需要。人工合成的仿宝石，大大地丰富了我国珠宝首饰市场的花色品种，使用量之大真正是异军突起。21世纪初，我国人工合成的仿宝石产品主要有玻璃质仿星光宝石、玻璃质仿猫眼宝石、稀土玻璃宝石、玻璃质仿红珊瑚宝石、玻璃质仿绿松石宝石、玻璃质仿钻石等（图8）。

图8 玻璃质仿猫眼、仿红珊瑚、仿绿松石

八、人造夜光宝石——“庆隆夜光玉”

说起“夜明珠”，大家都知道是在黑暗中能发光的宝物，是非常稀少、非常贵重、非常神秘之物，谁都想得到它。我国人工合成夜光粉起始于20世纪60年代，是以硫酸锌掺铜合成的，在“文化大革命”期间被广泛用于制作毛主席像章和毛主席塑像，这一代夜光粉的特点是夜光亮度低，夜光时间短。1989年，德国人做出了以铝酸盐为基质，以稀土元素为激活剂的新型夜光粉，其特点是夜光亮度强，夜光时间长（10小时以上），但是把这种夜光粉变成可以雕刻的仿玉石是“北京华隆亚阳有限责任公司”发明的，并获得了发明专利，专利号ZL96106373.4，注册为“庆隆夜光玉”，现已被广泛应用于生产宝石戒面、雕刻作品、夜明珠和健身球等产品方面。此种夜光宝石质地坚硬，体色艳丽多样，可以加工成各种饰物，在夜晚或黑暗处可以长时间发光，且可根据成分不同发出不同的夜光，有绿色、黄绿色、蓝绿色、蓝色、紫色等夜光，表面的体色也有绿色、白色、青色、红色和紫色等，现在生产的夜光玉最大直径可到 170mm，最大重量可达26kg，可以雕刻比较大型的工艺品了。另外，“庆隆夜光玉”将能量以可见光的形式释放出来，称为冷光源，在医学上具有辅助治疗作用，是一种不可多得的功能性材料（图9）。

九、21世纪初我国人工宝石在其他方面的进展

1）人工宝石地方标准的建立：在广西梧州宝石城，每天有成千上万粒人工宝石进行交易，必须对人工宝石的质量进行评价。为了有一个共同的标准，梧州市成立了人工宝石标准起草小组，在广西壮族自治区政府的协助下，建立了我国第一个广西壮族自治区地方标准，一共有五个人工宝石标准，分别是合成立方氧化锆、合成红宝石、合成蓝宝石、合成尖晶石、玻璃标准。每个标准中均提出了“净度标准”、“切工分级标准”、“切工尺寸允许偏差”、“刻面光洁度标准”等。

2）人工宝石的品牌战略：品牌的核心是文化，是千百年积淀的民族精神，是企业全体员工的共同价值观，是企业家个人的道德素养和社会责任意识，是企业自身发展的需要，也是这个行业企业家的心声，一个国家拥有的名牌数量越多，既是国家经济实力强的表现，也是民族整体素质高的表现。我们国家正在大力推动珠宝首饰名牌战略。以人工宝石为主要原料制作首饰的“金得利”品牌已成为我国的驰名商标。

图9 庆隆夜光玉雕刻的工艺品

上图为有光线下，对应下图为暗室中

3）人工宝石加工设备的增加：广西壮族自治区梧州市每年加工人工宝石136.8亿粒，因此，他们对人工宝石的琢磨加工设备考虑比较多，设计制造了很多机器，其中有好几个加工设备获得了国家专利。在梧州市人工宝石加工行业中，不同品种的人工宝石要采用不同转速的磨机琢磨，用不同的抛光盘和不同粒度大小的抛光粉来加工，就是同一个品种不同大小的宝石也采用不同粒度大小的抛光粉加工；对于宝石不同表面光洁度的要求，要选择不同转速、不同抛光盘和不同粒度的抛光粉，可见在加工质量提高方面做了很多工作，并且工作做得很细。目前，在梧州生产的人工宝石加工设备有30种左右，几乎销遍全中国，还远销柬埔寨、俄罗斯等很多国家。

4）以人工宝石为主的仿真首饰出口量逐年增加。海关总署的统计表明：2003年的仿真首饰出口为3.11亿美元，2004年为3.94亿美元，2005年为6.11亿美元（占总出口额11%左右），这从一个侧面反映了人工宝石业欣欣向荣的景象。

十、人工宝石业发展的探讨

人工宝石业如此欣欣向荣，一定还有发展的潜力，但要用心去观察和分析。机会不是在那里等着的，有时是瞬间即逝的，所以要善于去发现。笔者提出如下问题与大家探讨：

1）有实力的企业或公司，应当向创名牌的方向努力，创出名牌。

2）人工宝石的生产品种要进一步开发。这些年来，国外有一些新的人工宝石研制成功，如气相外延法生长宝石级金刚石、高温超高压法生长大颗粒宝石级金刚石、高温超高压法生长碳硅石、助熔剂法生长祖母绿和红宝石、水热法生长双色或三色水晶等，我们希望有实力的企业开发人工宝石的新品种。

3）哪里需要到哪里去做生意。例如，浙江省义乌市小商品市场反映，希望人工宝石原料生产厂商在义乌市设点，以便利首饰和饰品生产厂采购。义乌小商品市场世界闻名，每天有那么多国内外客商到那里去采购，设点后生意一定不错。

4）规范市场，不要随便给人工宝石起名。有些地方不按国家标准命名。例如，香港人把合成立方氧化锆叫“方晶锆石”，梧州人把合成立方氧化锆叫“合成锆石”或者更简单地叫“锆石”，两者都不对，因为氧化锆与锆石是两种不同的矿物，它们的化学成分、晶体结构、物理化学性质都不一样。立方氧化锆的化学成分是ZrO₂，晶体结构是等轴晶系；而锆石的化学成分是ZrSiO₄，晶体结构是四方晶系。它们根本不一样，不能混为一谈。又如焰熔法合成红宝石，在梧州都叫“红刚玉”，这样叫也不对，因为每种矿物都有两种名称，达不到宝石级者叫矿物名，达到宝石级者叫宝石名。刚玉是矿物名称，焰熔法合成红宝石达到了宝石级，应叫合成红宝石，不能叫“红刚玉”。另外，国家标准的“定名原则”中禁止使用易混淆和含混不清的名词定名，“红刚玉”就属于这一种被禁止的。名称混乱的市场对人工宝石交易不利，规范市场要让人工宝石名称统一到国家标准上去。

5）研究开发国家急需而供不应求的产品。例如，国家急需节能产品晶体 LED级蓝宝石晶体（用熔体提拉法生产），每月至少要1万片，现在供不应求，有实力的单位可以进行生产。

Ⅳ 帮我调色

颜色的品种变化无尽、绚丽多彩，但各种颜色之间存在一定的内在联系，每一种
颜色都可用3个参数来确定，即色调、明度和饱和度。色调是彩色彼此相互区别的特
征，决定于光源的色谱组成和物体表面所发射的各波长对人眼产生的感觉，可区别
红、黄、绿、蓝、紫等特征。明度，也称为亮度，是表示物体表面明暗程度变化的特
征值；通过比较各种颜色的明度，颜色就有了明这和深暗之分。饱和度，也称为彩
度，是表示物体表面颜色浓淡的特征值，使色彩有了鲜艳与阴晦之别。色调、明度和
饱和度构成了一个立体，用这三者建立标度，我们就能用数字来测量颜色。
自然界的颜色千变万化，但最基本的是红、黄、、蓝三种，称为原色。以这三种
原色按不同比例调配混合而成的另一种颜色，称为复色，从图4-1中可知颜色的拼色
关系。例如红+黄=橙；蓝+黄=绿；橙色和绿色称为复色。图4-2显示了色彩拼色的颜
色圈，三原色拼成的复色，其在颜色圈中与其对应的另一个色为补色。例如，黄与蓝
拼成绿色，对应的红色是绿色的补色。

在配色中，加入白色将原色或复色冲淡，就可得到“饱和度”不同的颜色；加入
不同分量的黑色，可得到“明度”不同的各种色彩。补色加入复色中会使颜色变暗、
甚至变为灰色或黑色。调色、成色与补色的关系，见表4-10。
表4-10 调色、成色与其补色关系
调色 成色 补色
红与黄
蓝与黄
黄与红
紫与绿
绿与橙
橙与紫 紫
绿
橙
橄榄
柠檬
赤褐 黄
红
蓝
橙
紫、红
绿
在国外涂料和涂装工业中颜色划分为金属闪光色和本色两大类。前者的漆膜在日
光照耀下能具有鲜艳的闪光感，一般在涂料中添加铝粉、铜粉或珠光颜料而成，故称
金属闪光色，广泛用于汽车、电器等行业。除金属闪光色以外的颜色，称为本色。
2、颜色的功能
合理的色彩布置在创造舒适的作业、工作和生活环境方面具有重要意义。色彩调
节可使环境变得更加明亮；减轻眼睛和全身的疲乏；增强工作的乐趣，提高劳动效
率；创造一个特定的环境，体现某种风格和情调；减少事故和灾害，提高工作质量；
增强对物质的爱护心理等。
体现在室内建筑方面，当涂装暖色调的涂料，如红、橙、黄系列，使人联想到太
阳、火焰而产生热烈、温暖的感觉。涂料冷色调的涂料，如绿、蓝、紫颜色系列，使
人产生凉爽的感觉，仿佛处于绿色的环境之中。当降低色彩的鲜艳度，避免产生补色
残像、避免色彩多而杂的配色，使照明光的颜色接近自然光时可防止眼睛和全身的疲
劳。色彩与安全也具有密切的联系，许多颜色已成为世界通用的一种语言。红色，是
强烈的刺激色，又叫兴奋色，多用于提示危险的标志。黄色，是醒目色，在交通管理
中，用作警示的作用。蓝色，是冷色，具有平静、凉爽的特点，在工业中用作管理设
备上的标志。绿色，是背景色，对人的心理不起刺激作用，不易产生视觉疲劳，给人
以安全感，在工业中多用作安全色。其他颜色，也有广泛的应用，尤其是白色，具有
减色作用，减少强烈的色彩时，加入适量的白色来解决。
二、颜色的测定和评判
对漆膜颜色的测定和评判，国家标准GB/T 3181-1995规定了漆膜颜色标准，
GB/T 6749-97规定了漆膜颜色的表示方法，GB/T 9761-88规定了色漆和清漆色漆的目
视比色方法，GSB/T G 51001-94提供了漆膜颜色的标准样卡。
1、颜色标准
为颜色的三个属性——色调、明度和饱和度建立标度，我们就能用数字来测量颜
色。1905年，美国画家A.H.孟塞尔发明了一种类型球体的模型，把表征颜色的三个参
数全部表现出来，在立体模型中的每一部位各代表一个特定的颜色，目前国际上已广
泛采用孟塞尔颜色系统，作为分类和标定表面色彩的方法，其表示方法为HV/C，H代
表色调（Hue），V代表明度（value），C代表饱和度（Chroma）。其他用数字表示的
颜色方法是由国际照明委员会（CIE）研究出来的，其中较为著名的两种方法为YXY色
空间法和L*a*b*色空间法。前者是于1931年根据CIE规定的三刺激值XYZ发明出来的，
后者于1976年发明，以给出更为均匀的相对视差的色差。这三个颜色系统具有一定的
换算关系。
目前，涂料工业中对漆膜颜色的规定还是以孟塞尔坐标系统为准，GB/T 3181-
1995颜色标准包括了目前经常生产和使用的主要色漆产品的颜色，由83个颜色组成，
漆膜颜色标准卡（色卡）实物见GSB G5100-94。颜色标准的全称以编号加名称表示，
编号由一个或两个大写英文字母和两位阿拉伯数字组成。英文字母用来表示色调（见
表4-11），阿拉伯数字用来区分同一色调的不同颜色。颜色标准的名称采用习惯名
称，例如大红、深黄、中绿、淡灰等。以表4-12列出了常用涂料的各颜色标准的编
号、名称和相应于GB/T 6749-97的颜色标号和GSB G51001的顺序编号。
漆膜颜色的有彩色按其主色调分为十类，加无颜色共十一类，如表4-11，有彩色
漆膜表示：HV/C；无颜色表示：NV。
表4-11 色调的分类与符号
颜色 红 黄红 黄 绿黄 绿 蓝绿
蓝 蓝紫 紫 红紫 无彩色
符号 R YR Y GY G BG
B PB P RP N
孟塞尔系统三属性表示符号的意义：
色调符号为H，表示物体是红、黄、绿、蓝、紫或中间色的颜色三属性之一，色
调的排列如图4-3，用数字及字母表示。
明度符号为V，表示一个物体反射光线多少的颜色三属性之一，理性的黑色为0，
白色为10，0～10之间明度的知觉差用等度进行分割。
饱和度，彩度的符号为C，表示颜色偏离具有相同明度的灰色之程度。彩度可分
为0～20，一般彩度低于0.5即为无彩色。
表4-12 常用涂料颜色的名称、孟塞尔标号及对应国家标准的颜色编号
颜色 相应的孟塞尔颜色标号HV/C（色调 明度/彩度） 相应于GB/T 3181的颜
色编号 相应于GSB G51001的颜色排列顺序号
黑色
白色
棕色
海灰
深灰
蛋青
铁红
象牙
珍珠
玫瑰红
橘红
紫红
天（酞）蓝
淡（酞）蓝
中绿
中绿灰
深绿
淡灰
豆蔻绿
银灰
大红
中（酞）蓝
淡黄
淡绿
中黄
橘黄

颜色色调环
在用肉眼评判漆膜色彩时，许多外在条件、都影响我们查看颜色。有时观察者的
心情不一样，都会对颜色有不同的评判。因此，在测定时必须规定实验试板的制作、
光源等条件。
（1）光源的差别 在阳光、日光灯、钨丝灯等光源下，每一种照明都使同一个
被测物体看起来不一样。因此，国家标准GB 9761-88在对色漆的目视比色评判时，做
出了详细的规定。
对于比色工作，可采用自然光或人造日光。自然光，就是部分有云的北方光线，
光照从日出3小时以后到日落3小时以前的北空光，光照应均匀，其照度不小于
2000lx。人造日光光照，采用具有CIE标准照明体D65光谱能量分布近似的我工光源照
明的比色箱，其比色位置的照度应在1000～4000lx，比色箱的基体规格应符合GB/T
9761的规定。对于深色漆的比色，照度要大些。
（2）观察者的差别 第个人眼睛的灵敏度总是稍有差别的，甚至认为色觉正常
的人，对红或蓝仍可能有所偏倚；随着年龄的增大，视力也会改变。由于这些因素，
同一种颜色在不同的人看来是不一样的。因此，尽量选用仪器比色评价。当进行目视
比较时，对观察者的要求是：观察者必须由没有色视觉缺陷的人来担当，如果观察者
佩带眼镜，镜片必须在整个可见光谱内有均匀的光谱透过率；为了避免眼睛疲劳，在
对有强烈色彩板比色后，不要立即对浅色样板和补色样板进行比色；在对明亮的高彩
度色进行比色时，如不能迅速做出判定，观察者应对近旁中性灰色看上几分钟再进行
比色；如果观察者进行连续比色，则应经常间隔地休息几分钟，以保证目视比色的质
量，在休息期间不看彩色物体。
（3）尺寸的差别 有人在检查了墙纸的小块样片以后选择了他认为很好的一
种，但当墙纸贴到墙上之后，却又觉得太亮了。覆盖在大面积上的颜色比覆盖在小面
积上的看起来更明亮和更鲜艳，这就是所谓的面积效应。挑选大面积的物体却根据小
面积的色样会产生错误。在进行目视比色时，试板和参照标准板都应当是平整的，尺
寸不应小于120mm×50mm。试板应按照GB 9271规定进行前处理，按GB1727规定或商定
的方法涂漆。试板应充分干燥且漆膜厚度应与标准板一致。
（4）背景的差别 放在明亮背景之前的物体看起来要比放在暗淡背景之前的显
得灰暗，这称之为对比效应。对于要准确地判断颜色来说，这是不利的。在进行目视
比色时，观察者的判断也易受周围彩色物体的影响。因此，观察者所穿着的衣服应为
中性色。在视场中，除试板外，不允许有其他彩色物体存在。使用光源时，不应有彩
色物体（如红墙、绿树等）的反射光。
（5）方向的差别 当我们从两个稍稍不同的角度观察一个物体时，被测物上的
某点看起来会有明暗之差，这是涂料有方向特性的缘故。某种带色的材料，特别是金
属涂料有强烈的方向特性。国家规定，进行目视比色时，眼睛至样板的距离为
500mm，在自然光下进行观察时，必须保证从一个方向观察试板，例如接近直角方向
观察。在比色箱中进行观察，使照光以零度角入射，人眼以45度角观察。
3、颜色的测定
颜色的测定有两种，一种是使用仪器进行比色，另一种是目视比色法。目前，国
内对涂料色彩的检测大多还用目测法，规定在相同的实验条件下（包括严格按照上述
的规则制作试板、选择光源、背景、角度和观察者等），进行平行比较。具体操作如
下。将试板与参照标准板并排放置，使相应的边互相接触或重叠。眼睛至样板的距离
约为500mm，为改善比色精度，试板位置应时时互换。色光差异的评级分为：近、
似、稍、较等4级。色差相差多少，认为是合格的，需要使用者与生产厂家或调色者
自行制订，一般对于高档汽车、家具的颜色要求极为严格；在大面积涂装时，要求所
施工范围内采用同一品种，无肉眼色差分别的涂料，尤其在修补过程中，颜色的略微
差异，就会影响整体效果，不能产生“打补丁”的错误。
这种目测方法，如果对色差要求不高的情况下是简单易行的，也不需要多少理论
基础和特殊设施。但若要求精确就需要具有一定的观测条件和具有一定色度学知识的
观测者检测，观测者丰富的经验直接影响检测结果的准确性。在正常情况下，仅凭肉
眼观察虽然相当敏锐，但仍存在一定的局限性。国际上对颜色的评价一般利用色彩色
差计。一台较准精确的色差计可以立刻使颜色的量化简便易行，得到以各种色空间表
示的测量结果，按照国际标准用数字来表达颜色。由于色差计总是利用同一光源和照
明方法来测量，测定条件总是一样的，无论在昼间或夜间，室内还是室外，也不掺杂
观察者的个人因素，测定的数值总是量化和精确的。色彩色差计擅长揭示细微的颜色
变化，用数值来表示色差，便于调色和保存资料。国内外常用的色差计是MINOLTA
（美能达）公司生产的CR系列色彩色差计，CM系列光谱光度计；BYK Gaedner（毕克-
加索纳）公司的CG系列分光色差仪和X-Rite（爱色丽）公司的SP系列色差仪。
三、颜色的调节及涂料调色技巧
各类单色涂料（又称原色漆）的品种虽然相当多，但还远远不能满足人们的需
要，这就要求油漆工在实际工作中，利用已有的原色漆调配出更加绚丽多彩的色彩，
以满足用户多方面的需要。
配色是一项比较复杂而细致的工作，因为颜色的种类非常多，需要了解各种颜料
的性能，也需要对色彩差异的准确判断。国外工业发达国家，配色是利用测色和配色
仪器和计算机程序，通过光电分光色差仪或光谱光度计，分析来样色板的颜色及成
分，以数字的形式记录测量颜色，将其输入调色、配色软件程序，计算出各种颜色的
比例，及需要加入何种颜色来达到数值指标，再进行配色，既准确又快速。在汽车修
补行业，电脑测色、调色系统已开始广泛应用。
另一种人工配制复色漆，主要凭实际经验，按需要的色漆样板来识别出存在几种
单色组成，各单色的大致比例是多少，做小样调配实验，然后进行配制，但也必须按
照色彩学的基本原理进行。调色过程中有如下技巧。
（1）调色时需小心谨慎，一般先试小样，初步求得应配色涂料的数量，然后根
据小样结果再配制大样。先在小容器中将副色和次色分别调好。
（2）先加入主色（在配色中用量大、着色力小的颜色），再将染色力大的深色
（或配色）慢慢地间断地加入，并不断搅拌，随时观察颜色的变化。
（3）“由浅入深”，尤其是加入着色力强的颜料时，切忌过量。
（4）在配色时，涂料和干燥后的涂膜颜色会存在细微的差异。各种涂料颜色在
湿膜时一般较浅，当涂料干燥后，颜色加深。因此，如果来样是干样板，则配色漆需
等干燥后再进行测色比较；如果来样是湿样板，就可以把样品滴一滴在配色漆中，观
察两种颜色是否相同。
（5）事先应了解原色在复色漆中的漂浮程度以及漆料的变化情况，特别是氨基
涂料和过氯乙烯涂料，需更加注意。
（6）调配复色涂料时，要选择性质相同的涂料相互调配，溶剂系统也应互溶，
否则由于涂料的混溶性不好，会影响质量，甚至发生分层、析出或胶化现象，无法使
用。
（7）由于颜色常带有各种不同的色头，如果配正绿时，一般采用带绿头的黄与
带黄头的蓝；配紫红时，应采用带红头的蓝与带蓝头的红；配橙色时，应采用带黄头
的红与带红头的黄。
（8）要注意在调配颜色过程中，还要添加的哪些辅助材料，如催干剂、固化
剂、稀释剂等的颜色，以免影响色泽。
（9）在调配灰色、绿色等复色漆时，由于多种颜料的配制，颜料的密度、吸油
量不同，很可能发生“浮色”“发花”等现象，这时可酌情加入微量的表面活性剂或
流平剂、防浮色剂来解决。如常加入0.1%的硅油来防治，国外公司生产的各种表面活
性剂，需分清用在何种溶剂体系，加入量一般在0.1%～1%。
（10）利用色漆漆膜稍有透明的特点，选用适宜的底色可使面漆的颜色比原涂料
的色彩更加鲜明，这是根据自然光反射吸收的原理，底色与原色叠加后产生的一种颜
色，涂料工程称之为“透色”。如黄色底漆可使红色更鲜艳，灰色底漆使红色更红，
正蓝色底漆可使黑色更黑亮，水蓝色底漆使白色更洁净清白。奶油色、粉红色、象牙
色、天蓝色，应采用白色做底漆等。
表4-13列出了常用颜料的品种，虽然同为一种颜色的颜料，但颜色的色调、明度
和饱和度上都有极大的差别，使用者需注意选择。以表4-13列出了复色漆的常用配色
表，具体颜色的配制，还需按上述技巧多次实验。
表4-13 常用颜料的品种
颜色 颜料品名
红色颜料 无机颜料：铁红、镉红、钼红等；
有机颜料：甲苯胺红、立索尔红、对位红、大红等
黄色颜料 无机颜料：铅铬黄、锌铬黄、镉黄、锑黄、铁黄等；
有机颜料：耐晒黄、联苯胺黄、汉沙黄等
蓝色颜料 无机颜料：铁蓝、群青等；
有机颜料：酞菁蓝、孔雀蓝、阴丹士林蓝等
白色颜料 无机颜料：钛白、氧化锌、锌钡白（立德粉）、锑白等
黑色颜料 无机颜料：炭黑、松烟、石墨等；
有机颜料：苯胺黑等
绿色颜料 无机颜料：铬绿、锌绿、铁绿等；
有机颜料：酞菁绿等
紫色颜料 无机颜料：群青紫、钴紫、锰紫等；
有机颜料：甲基紫、苄基紫等
金属颜料 铝粉（银粉）、铜粉（金粉）
表4-14 常用复色漆配色
原色
配比/%
色相 红 黄 蓝 白 黑
枣红 70.75 24.57 4.68
浅肉红 0.55 3.28 96.17
粉红 5 95
玫瑰红 47.5 6.0 46.25 0.25
肉色 17 3 80
浅棕 20 69.8 10.2
棕色 50 37.5 12.5
铁红 72.4 16.4 11.2
紫红 95 5
栗色 72 11 14 3
橘黄 7.5 92 0.5
赭黄 40 60
淡赭 4.2 14.7 80.8 0.3
淡紫 1.94 0.96 97.1
浅天蓝 5 95
天蓝 9 91
国防绿 8.4 60.1 8.5 13 10
解放绿 27 22.9 41.6 9.2 23.6
果绿 14.59 1.18 84.23
草绿 75 15 10
淡豆绿 7.9 2.1 90
湖绿 6.06 3.04 90.9
淡湖绿 22.17 10.62 67.21
浅驼 3.67 20.81 70 5.52
蓝灰 12.84 73.35 13.81
浅灰 0.94 94.1 4.96
中灰 1.35 89.62 9.03
淡灰 2.78 2.29 91.34 3.59
银灰 3.25 1.30 90.73 4.72
奶油色 1 4 95
象牙色 0.5 95.5
米色 0.18 1.1 98.45 0.27

Ⅳ 潘通色卡的发展历史

潘通（Pantone Inc.）总部位于美国新泽西州卡尔士达特市（Carlstadt, NJ），是一家专门开发和研究色彩而闻名全球的权威机构，也是色彩系统的供应商，提供许多行业包括印刷及其他关于颜色如数码技术、纺织、塑胶、建筑以及室内设计等的专业色彩选择和精确的交流语言。
潘通于1962年由现任公司董事长、主席兼首席执行官劳伦斯·赫伯特（Lawrence Herbert）所收购，当时只是为化妆品公司生产颜色卡的小公司。赫伯特于1963年推出第一本的“彩通配色系统”色标。
2007年底潘通（Pantone Inc.）公司被另一家色彩服务商爱色丽(X-rite)公司拟1.8亿美元收购。

Ⅵ 高分都来抢啊！

一、中考学习方法介绍：
经验一：
1、不妨给自己定一些时间限制。连续长时间的学习很容易使自己产生厌烦情绪，这时可以把功课分成若干个部分，把每一部分限定时间，例如一小时内完成这份练习、八点以前做完那份测试等等，这样不仅有助于提高效率，还不会产生疲劳感。如果可能的话，逐步缩短所用的时间，不久你就会发现，以前一小时都完不成的作业，现在四十分钟就完成了。
2、不要在学习的同时干其他事或想其他事。一心不能二用的道理谁都明白，可还是有许多同学在边学习边听音乐。或许你会说听音乐是放松神经的好办法，那么你尽可以专心的学习一小时后全身放松地听一刻钟音乐，这样比带着耳机做功课的效果好多了。
3、不要整个晚上都复习同一门功课。我以前也曾经常用一个晚上来看数学或物理，实践证明，这样做非但容易疲劳，而且效果也很差。后来我在每晚安排复习两三门功课，情况要好多了。
除了十分重要的内容以外，课堂上不必记很详细的笔记。如果课堂上忙于记笔记，听课的效率一定不高，况且你也不能保证课后一定会去看笔记。课堂上所做的主要工作应当是把老师的讲课消化吸收，适当做一些简要的笔记即可。

经验二：
学习效率这东西，我也曾和很多人谈起过。我们经常看到这样的情况：某同学学习极其用功，在学校学，回家也学，不时还熬熬夜，题做得数不胜数，但成绩却总上不去其实面对这样的情况，我也是十分着急的，本来，有付出就应该有回报，而且，付出的多就应该回报很多，这是天经地义的事。但实际的情况却并非如此，这里边就存在一个效率的问题。效率指什么呢？好比学一样东西，有人练十次就会了，而有人则需练一百次，这其中就存在一个效率的问题。
如何提高学习效率呢？我认为最重要的一条就是劳逸结合。学习效率的提高最需要的是清醒敏捷的头脑，所以适当的休息，娱乐不仅仅是有好处的，更是必要的，是提高各项学习效率的基础。那么上课时的听课效率如何提高呢？以我的经历来看，课前要有一定的预习，这是必要的，不过我的预习比较粗略，无非是走马观花地看一下课本，这样课本上讲的内容、重点大致在心里有个谱了，听起课来就比较有针对性。预习时，我们不必搞得太细，如果过细一是浪费时间，二是上课时未免会有些松懈，有时反而忽略了最有用的东西。上课时认真听课当然是必须的，但就象我以前一个老师讲的，任何人也无法集中精力一节课，就是说，连续四十多分钟集中精神不走神，是不太可能的，所以上课期间也有一个时间分配的问题，老师讲有些很熟悉的东西时，可以适当地放松一下。另外，记笔记有时也会妨碍课堂听课效率，有时一节课就忙着抄笔记了，这样做，有时会忽略一些很重要的东西，但这并不等于说可以不抄笔记，不抄笔记是不行的，人人都会遗忘，有了笔记，复习时才有基础，有时老师讲得很多，在黑板上记得也很多，但并不需要全记，书上有的东西当然不要记，要记一些书上没有的定理定律，典型例题与典型解法，这些才是真正有价值去记的东西。否则见啥记啥，势必影响课上听课的效率，得不偿失。
作题的效率如何提高呢？最重要的是选"好题"，千万不能见题就作，不分青红皂白，那样的话往往会事倍功半。题都是围绕着知识点进行的，而且很多题是相当类似的，首先选择想要得到强化的知识点，然后围绕这个知识点来选择题目，题并不需要多，类似的题只要一个就足够，选好题后就可以认真地去做了。作题效率的提高，很大程度上还取决于作题之后的过程，对于做错的题，应当认真思考错误的原因，是知识点掌握不清还是因为马虎大意，分析过之后再做一遍以加深印象，这样作题效率就会高得多。
评：夏宇同学对于听课和做题的建议，实际上反应了提高学习效率的一个重要方法--"把劲儿使在刀刃上"，即合理分配时间，听课、记笔记应抓住重点，做习题应抓住典型，这就是学习中的"事半功倍"。

经验三：
学习效率是决定学习成绩的重要因素。那么，我们如何提高自己学习效率呢？
第一点，要自信。很多的科学研究都证明，人的潜力是很大的，但大多数人并没有有效地开发这种潜力，这其中，人的自信力是很重要的一个方面。无论何时何地，你做任何事情，有了这种自信力，你就有了一种必胜的信念，而且能使你很快就摆脱失败的阴影。相反，一个人如果失掉了自信，那他就会一事无成，而且很容易陷入永远的自卑之中。
提高学习效率的另一个重要的手段是学会用心。学习的过程，应当是用脑思考的过程，无论是用眼睛看，用口读，或者用手抄写，都是作为辅助用脑的手段，真正的关键还在于用脑子去想。举一个很浅显的例子，比如说记单词，如果你只是随意的浏览或漫无目的地抄写，也许要很多遍才能记住，而且不容易记牢，而如果你能充分发挥自己的想象力，运用联想的方法去记忆，往往可以记得很快，而且不容易遗忘。现在很多书上介绍的英语单词快速记忆的方法，也都是强调用脑筋联想的作用。可见，如果能做7到集中精力，发挥脑的潜力，一定可以大大提高学习的效果。
另一个影响到学习效率的重要因素是人的情绪。我想，每个人都曾经有过这样的体会，如果某一天，自己的精神饱满而且情绪高涨，那样在学习一样东西时就会感到很轻松，学的也很快，其实这正是我们的学习效率高的时候。因此，保持自我情绪的良好是十分重要的。我们在日常生活中，应当有较为开朗的心境，不要过多地去想那些不顺心的事，而且我们要以一种热情向上的乐观生活态度去对待周围的人和事，因为这样无论对别人还是对自己都是很有好处的。这样，我们就能在自己的周围营造一个十分轻松的氛围，学习起来也就感到格外的有精神。

经验四：
很多学生看上去很用功，可成绩总是不理想。原因之一是，学习效率太低。同样的时间内，只能掌握别人学到知识的一半，这样怎么能学好？学习要讲究效率，提高效率，途径大致有以下几点：
（一）每天保证8小时睡眠。
晚上不要熬夜，定时就寝。中午坚持午睡。充足的睡眠、饱满的精神是提高效率的基本要求。
（二）学习时要全神贯注。
玩的时候痛快玩，学的时候认真学。一天到晚伏案苦读，不是良策。学习到一定程度就得休息、补充能量。学习之余，一定要注意休息。但学习时，一定要全身心地投入，手脑并用。我学习的时侯常有陶渊明的"虽处闹市，而无车马喧嚣"的境界，只有我的手和脑与课本交流。
（三）坚持体育锻炼。
身体是"学习"的本钱。没有一个好的身体，再大的能耐也无法发挥。因而，再繁忙的学习，也不可忽视放松锻炼。有的同学为了学习而忽视锻炼，身体越来越弱，学习越来越感到力不从心。这样怎么能提高学习效率呢？
（四）学习要主动。
只有积极主动地学习，才能感受到其中的乐趣，才能对学习越发有兴趣。有了兴趣，效率就会在不知不觉中得到提高。有的同学基础不好，学习过程中老是有不懂的问题，又羞于向人请教，结果是郁郁寡欢，心不在焉，从何谈起提高学习效率。这时，唯一的方法是，向人请教，不懂的地方一定要弄懂，一点一滴地积累，才能进步。如此，才能逐步地提高效率。
（五）保持愉快的心情，和同学融洽相处。
每天有个好心情，做事干净利落，学习积极投入，效率自然高。另一方面，把个人和集体结合起来，和同学保持互助关系，团结进取，也能提高学习效率。
（六）注意整理。
学习过程中，把各科课本、作业和资料有规律地放在一起。待用时，一看便知在哪。而有的学生查阅某本书时，东找西翻，不见踪影。时间就在忙碌而焦急的寻找中逝去。我认为，没有条理的学生不会学得很好。
评：学习效率的提高，很大程度上决定于学习之外的其他因素，这是因为人的体质、心境、状态等诸多因素与学习效率密切相关。

【总结】
学习必须讲究方法，而改进学习方法的本质目的，就是为了提高学习效率。
学习效率的高低，是一个学生综合学习能力的体现。在学生时代，学习效率的高低主要对学习成绩产生影响。当一个人进入社会之后，还要在工作中不断学习新的知识和技能，这时候，一个人学习效率的高低则会影响他（或她）的工作成绩，继而影响他的事业和前途。可见，在中学阶段就养成好的学习习惯，拥有较高的学习效率，对人一生的发展都大有益处。
可以这样认为，学习效率很高的人，必定是学习成绩好的学生（言外之意，学习成绩好未必学习效率高）。因此，对大部分学生而言，提高学习效率就是提高学习成绩的直接途径。
提高学习效率并非一朝一夕之事，需要长期的探索和积累。前人的经验是可以借鉴的，但必须充分结合自己的特点。影响学习效率的因素，有学习之内的，但更多的因素在学习之外。首先要养成良好的学习习惯，合理利用时间，另外还要注意"专心、用心、恒心"等基本素质的培养，对于自身的优势、缺陷等更要有深刻的认识。总之，"世上无难事，只怕有心人。"

二、中考应试对策
（一）对题目的审查要认真：审题的正确是正确解题的开始和基础，对题目的阅读，除了有较好的语文基础外，必须结合各科的特点，最后达到看懂、看清题目内容的目的。审题过程注意以下几点。
1. 最简章的题目可以看一遍，一般的题目至少要看两遍。如果通过对文字及插图的阅读觉得此题是熟悉的，肯定了此题会做，这时一定要重新读一遍再去解答，千万不要凭着经验和旧的思维定势，在没有完全看清题目的情况下仓促解答。因为同样的内容或同样的插图，并不意味着有相同的设问，问题的性质是可以翻新的。
2. 对"生题"的审查要耐心地读几遍。所谓的生题就是平时没有见过的题目或擦身而过没有深入研究的题目，它可能是用所学的知识来解决与生活及生产实际中相关连的问题。遇到这种生疏的题，从心理上先不要觉得很难，由于生题第一次出现，它包括的内容及能力要求可能难度并不大，只要通过几遍阅读看清题意，再联系学过的知识，大部分题目是不难解决的。
3. 审题过程中要边阅读边分辨出已知量和待求量。已知的条件及待求的内容以题目的叙述为准。数理化不要以某些插图为准，有时图中给出的符号不一定是已知量，另外，凡是能画草图的题，应该边审题边作图，这样可以建立起直观的图景，帮助记忆和分析问题。
（二）对题目的应答要准确：试题的题型有单选题、多选题、填空题、作图题、实验题、计算题等，每一种题型都有各自的测试功能，应答时也应有各自的注意点。
1. 单项选择题的应答：试题的特点是概念性强、针对性强，具有一定的迷惑性。主要考查学生的判断能力和比较能力。应答的主要方式有两种：（1）直接判断法：利用概念、规律和事实直接看准某一选项是完全肯定的，其它选项是不正确的，这时将唯一的正确选项答出；（2）排除法：如果不能完全肯定某一选项正确，也可以肯定哪些选项一定不正确，先把它们排除掉，在余下的选项中做认真的分析与比较，最后确实一个选项。单项选项题一定不要缺答。
2. 多项选择题的应答：选项中有一个或几个选项是正确的，但不能肯定其它选项一定就是错误的，采用的方法主要是直接判断，对犹豫不定的结论不要强行选择，以免影响得分。
3. 填空题的应答：由于填空题不要求书写思考过程或计算过程，需要有较高的判断能力和准确的计算能力。对概念性的问题回答要确切、简练；对计算性的问题回答要准确，包括数字的位数、单位、正负号等，对比例性的计算千万不要前后颠倒。
4. 理科作图题的应答：主要考查学生作图技能和应用方法解决问题的能力。作图题中，一类是定性的，另一类是定量的。对定性的作图也要认真些，比如画光路、力的图标中的箭头等要用直尺，不要太潦草；对定量性的作图一定要准确，比如力的图示法解题、透镜中焦点的确定等。
5. 理科实验题的应答：实验题是以考查内容而言的，它的题型不可以包括选择、填空、作图、计算、问答等。实验题有四类：（1）实验仪器和测量工具的使用；（2）学生做过的验证性实验和测量性实验，包括实验目的、实验原理、实验器材、实验步骤、实验数据及数据处理、误差分析等；（3）教师在课堂上做过的演示实验或画在课本上的实验；（4）根据生活和生产中的要求设计一些简单的实验。 为了能答好实验题，必须在没有实际仪器的情况下把各种实验及要求牢记在心，应答时严格按题中要求来作答。
6. 计算题的应答：计算题综合性强，一道难度较大的题反映的是一个较复杂或较深奥的运算过程，必须通过分析与综合，推理与运算才能完整地解出答案。对有数字运算的题目一般应采取从已知条件开始，每用一次公式就代入一次数字，一步一步地解下去。在解题过程中，能画图的一定要作图辅佐解题；数字与单位要统一。
（三）对题目的书写要清晰：考试是在一定的时间内完成一定数量的题目解答，所以应该做到稳中有快，准中有快，且快而不乱。要提高答题速度，除了上述的审题能力、应答能力外，还要提高书写能力，这个能力不仅是写字快，还要写得规范，写得符合要求。比如，填空题的内容写在给定的横线上，改正错误时，要涂去错误重新再写，不要乱涂乱改；计算题的内容从上到下、从左到右整齐有序，过程清楚；作图题在不完全确定答案时先用铅笔作答，然后再按要求描图。
因为答题主要以快而准为目的，所以有的考生在答题时不注意书写的清晰，字迹潦草到看不清楚的地步，乱涂乱改的结果使卷面很不整洁，在教师阅卷时容易造成误解。
总之，中考应试是学生"身经百战"后的集中检验，应试的成功是心理素质、知识应用、综合能力的成功。
祝你在中考中取得优异的成绩。

Ⅶ 急需初三化学方程式的计算题``!!

15．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。
(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是_____。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分数为20％)，可以处理的废水质量是多少?
（1）环境 36:5:30 （2）用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较。
（2）解（1）硫酸的质量为：9．8 t ×2O％ =196 t
（2）可以处理的废水质量为x
H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O
98 80 142
196 t x×16％
98／80 =196 t／x×16％ x= 100 t
16．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5．6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0．1%）
(1)1.0， 1.6
（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
68：32 = x ： 1.6g x = 3．4g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3．4g/68．0g ×100% = 5．0%
（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5．6g / (67．4g－1.0g + 5．6g) ×100% ≈ 7．8%
18．高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。
(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?
⑴ 5．6g
⑵ 原碳酸钙中的钙元素质量为10g×40%＝4g
剩余固体质量为 4g÷50%＝8g
二氧化碳的质量为10g－8g＝2g
23．为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；
③在溶液红色消失瞬间，停止实验。
若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：
(1)实验中酚酞试剂的作用是__________________________；
(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0．1)
(1) 判断反应进行和进行的程度
(2) 解：用去稀盐酸的溶质质量为x
NaOH+ HCl ＝NaCl+H2O
40 36．5
10g×8％ x
40:36．5 =10g×8％: x x=0．73g
共用去稀盐酸的质量是: 0．73g÷10% ＝7．3g
24．国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3．5～5．0g/100mL（总酸含量即10 0mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10．0mL该食醋样品与7．5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）
解：10．0mL该食醋样品中醋酸的质量为x；
CH3COOH + NaOH====CH3COONa+H2O
60 40
x 7．5g×4％
60／40 = x／7．5g×4％ x=0．45g
则100mL食醋样品中醋酸的质量为0．45g×100mL／ 10．0mL=4．5g
25．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为： 2NaOH+ SiO2 == Na2SiO3 + H2O 。现以125t石英砂（SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：（1）125t石英砂中SiO2的质量。 （2）理论上得到硅酸钠的质量。
解：（1）石英砂中的SiO2的质量＝125t×96%＝120t （2）244t
26．小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物 质 样 品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量
质量（g） 9 75．4 80
试计算：（计算结果保留一位小数）
（1）样品中的NaHCO3质量分数；93．3% （2）所得溶液中NaCl的质量分数。8．1%
27．一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 1-A（填大于、等于或小于），原因是 。
（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0．1%）。
（1）小于 试剂中含有水 （2）该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为：
28．某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：
测定次数 生成沉淀的质量（g） 生成水的质量（g）
1 5 0．9
2 10 1.8
3 X 2．7
4 20 3．6
5 20 3．6
请分析数据，回答下列问题：
（1）组成孔雀石的元素有 。 （2）表中“X”的值为 g。
（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？
（1）Cu C O H （2）15 （3）8．8
29．实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6．00g样品与2．00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17．02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14．9%。 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0．01g）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是____，可回收氯酸钾的质量为________；
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？ （可能用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.5
（1）蒸发（或蒸发水、蒸发溶剂、蒸发结晶） 2．98g（2）解：设样品中氯酸钾的质量为2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 149
x 2．98g
245／149 ＝ x／2．98g x=4．90g
30．人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0．8～15，相应含HCl的溶质质量分数为0．2%～0．4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1495%（胃液密度约为1g/cm3）．
（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：
正常情况下胃液中HCl的质量范围
该患者胃液中HCl的质量
该患者至少要除去的HCl的质量是
（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0．39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）
医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是 。
（1）0．2g～0．4g 1495g 1095g
(2)设食用该药片后被除去的HCl的质量为x
2Al(OH)3+6 HCl＝2AlCl3+6 H2O
78 109．5
2×0．39g x
78:109．5 ＝ 2×0．39g : x
X＝ 1.095g
(3)过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康（其它合理答案也可）
31某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质。小明同学向采集来的62．8 g废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH溶液60g。将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5．8g。
⑴写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式： ；
⑵请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）
（1）HCl + NaOH === NaCl + H2O MgCl2 + 2NaOH === 2NaCl + Mg(OH)2↓ （2）15%
32．用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含有氯化钠杂质）。某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品12g，加入到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为 19．7g。
请计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0．1%）。
解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCI
106 197
x 19．7g x= 10．6 g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 10．6 /12×100%≈88．3%
33．某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56．6g。计算：
（1）完全反应后生成CO2的质量； （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0．1%）
解：(1) 11g+50g—56．6g==4．4g
（2）设：样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
106 44
x 4．4g x= = 10．6 g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 10.62/11×100%≈96．4 %
34．某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体1165g。通过计算回答下列问题：
（1）50g该废水中H2SO4 的质量
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，结果会（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是
解：(1) 设硫酸的质量为X
H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4 ＋2HCl
98 233
X 1165g X=4．9g
(2)偏高，说到盐酸跟氢氧钾反应即可。
35．将2．34gNaCl固体溶于103．4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ）。
（1）计算A点处生成NaNO3的质量？3．4g
（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）
A点处生成NaNO3的质量为3．4g，B点溶液AgNO3的溶质质量分数为2．3%。
36．某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与 所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：
根据所得数据计算： (1)500 g该废水中硫酸铜的质量。(2)该废水中硫酸的溶质质量分数。
解：设500g废 水中CuSO4的质量为χ，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y，500g该废水中H2SO4的质量为z。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80 98
χ y×20％ 19．6g χ=32g y=80g
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
z (120g一80g)×20％ z=9．8g
废水中硫酸的质量分数为9．8/500g×100％=196%
37．请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。 图示
分析：用流程图代替文字叙述和图像，新颖的题型，但是难度较低，基本没有任何挑战性。
生成沉淀的质量=22．3g+86．1g+100g-198．4g=10．0g
设混合固体中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCI
106 100
X 10．0g X=10．6g
则混合固体中氯化钠的质量=22．3g-10．6g=117g
混合物中钠元素的质量=10．6g×(46/106)+117g×(23/58．5)=9．2g
38．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为11g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7．1g。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是 。 （2）计算该盐酸的溶质质量分数。
（1）浓盐酸易挥发
（2）解：设该盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73
7．1g×85％ x x=4．4 g
盐酸的溶质质量分数= 4．4 /(20*1.1)*100%=20%
39.称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。
解：生成CO2的质量为： 12．5 g+50 g-58．1g=4．4g
设石灰石中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O
100 44
x 4．4g x=10g
石灰石中杂质的质量分数为：（12.5-10 ）/12.5×100%=20%
40．40g质量分数为36．5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应） 。
（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。
（2）将40g 质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？
解：设25g大理石中碳酸钙的质量为。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2 ↑
100 2×36．5
x 40g×36．5% x = 20g
（1）大理石中碳酸钙的质量分数为： ×100% ＝80%
（2）设稀释后盐酸溶液的质量为x。
40g×36．5%=x×10% x = 146g
需要水的质量=146g-40g=106g
41.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26．5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。
求：（1）生成CO2的质量。 （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。
A．该纯碱样品中NaCl的质量分数； B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数； D．反应生成水的质量。
解：（1）生成二氧化碳的质量为172．5g－163．7 g = 8．8 g
（2）设：样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
106 44
x 8．8g x= = 212 g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
212 /26.5×100%=80 %
（3）ABCD
42．我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7．5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34．7g,放出的气体在常温下体积为11L。
（1）常温下CO2气体的密度为2．0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。
（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。
（1） 2．2g
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x , 反应所得溶液中溶质的质量为y
CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111 44
x y 2．2g
100/44 = x/2．2g x=5g
样品中碳酸钙的质量分数：5g/7．5g ×100%≈66．7%
111/44 = y/2．2g y=5．55g
反应所得溶液中溶质的质量分数为：5．55g/(5g +34．7g－2．2g )×100%≈14．8%
43．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10．0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50．0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56．7克。
（1）生成CO2的质量 。（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
（1） 3．3g
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
X 3．3g
100/44 = x/3．3 x=7．5g
样品中碳酸钙的质量分数：7．5/10 ×100%=75%
45．为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36．5g时，烧杯内溶液的总质量为40．3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
⑴ A点产生气体的质量为 ； ⑵ 试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0．1%）；5．3g
⑶ B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。
（1）2．2g （2）5．3g （3）NaCl、HCl
46》小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验:
称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92．5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2．5g。试计算：
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？ （2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为75%
（2）反应所得滤液中溶质的质量分数为： ×100%=18．75%
47.早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。求：
（1）请写出“湿法炼铜”的化学方程式 。
（2）若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量 g，若同时消耗了500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为 %。
（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
（2）28 ，16
48．在烧杯中加入2．14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：
（1）产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 。（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）铝箔中铝元素的质量。
（1）0．2 盐酸与氧化铝反应 （2）10% （3）92．52%
49．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：
①稀硫酸中溶质的质量分数。②合金中铜的质量分数。
①稀硫酸的溶质质量分数为：（4．9g / 20g）×100% == 24．5%
② 合金中铜的质量为：10g – 3．25g == 6．75g
合金中铜的质量分数为：（6．75g / 10g）×100% == 67．5%
50．（2011娄底市）（6分）化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93．7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间 的关系如下图所示，试回答下列问题：（提示：Zn+H2SO4¬=ZnSO4¬+H2↑）
（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为 g。（2）样品中锌的质量为 g。
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？
（1） 0．2 （2） 6．5 （3）所得溶液中，硫酸锌的质量分数=16.1%
51.向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。求：
（1）样品中锌的质量。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
（1）样品中锌的质量为13g。
（2）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%。
52．(2011哈尔滨市)(5分)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10
剩余固体的质量(g) 9．10 8．45 7．80 7．80
（1)上述反应的化学方程式为 ； (2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ；
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ；(4)用36．5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 ；(5)黄铜样品中铜的质量分数为 。
（1）Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ （2） （或 ）
（3）7．3% （4）8g (5)80%
53.26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125．8克。求：
⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0．1 %）
黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15．1%
54．为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9．8%的稀硫酸，请计算：
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0．1%）。
黄铜中锌的质量6．5g 反应后所得溶液中溶质质量分数为15．1%
55．黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0．2g。
请解答问题：
（1）黄铜属于 材料；（2）该黄铜样品中铜的质量分数；（3）完全反应后所得溶液的质量分数。
（1）金属 （2）黄铜样品中铜的质量分数为67．5% （3）完全反应后所得溶液的质量为104．3g
56．钠与水反应生成NaOH和H2，现向95．6克水中加入4．6克钠，充分反应（有水剩余）。求：（1）生成NaOH的质量是多少？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
解：设生成NaOH的质量为x，氢气的质量为y
2Na+2 H2O = 2 NaOH + H2↑
46 80 2
4．6g x y
46／80 ＝4．6g ／x x＝8．0g
46／2 ＝4．6g ／y y＝0．2g
溶液中氢氧化钠的质量分数：8．0g/(95．6g+4．6g-0．2g)×100% ＝8%
57．利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为114g/cm3)恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算(结果保留整数)：
⑴稀硫酸中溶质的质量；⑵废铁屑中铁的质量；⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
解：（1）硫酸中溶质的质量：114g/cm3×430mL×20%＝98g
（2）设80g废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z。
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98 152 2
x 98g y z
56／98= x ／ 98g x =56g
98／152= 98g ／y y =152g
98／2= 98g／ z z =2g
所得溶液中溶质的质量分数：152g/(114g/cm3×430mL+56g-2g)×100%≈28%
（或硫酸亚铁溶液的质量：114g/cm3×430mL-98g+152g＝544g
所得溶液中溶质的质量分数为：152g/544g×100%≈28%
58．某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%．李琳同学为了检验该产品，取10 g补钙品放入100 g稀盐酸中，HCl与补钙品有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2．2g 。求：
（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？
解：设补钙品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
X y 2．2g
x＝ 5g y ＝3．65g
CaCO3中钙元素的质量分数是： 40/100 ×100% ＝40%
补钙品中钙元素的实际含量： 5*40%/10×100% ＝20%
所用稀盐酸中溶质质量分数为：3.65/100 ×100% =3．65%
59．某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268．67g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）
求：①反应中生成沉淀的质量为多少？ ②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？
解 ①生成沉淀的质量为x，参加反应的硫酸的质量为 y
Ba(OH)2+ H2SO4===BaSO4↓+2H2O
171 98 233
171×1% y x
171／233＝171 g×1%／x X＝2．33 g
171／98＝171 g×1%／y Y＝0．98g
② 根据质量守恒定律知：所取废水样品质量为： 268．67g +2．33g－171g ＝100g
该工厂排放的废水中硫酸的质量分数为：0．98g/100g×100%=0．98%
60.某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为 ；
（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；
（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1 、m2、 m3的数值大小关系为 。
(1) 24．5t
(2) 解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x
H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
98 74
24．5t x
x=18．5t
(3) m3＞m1＞m2