1905年德国化学家哈伯发明了合成_氨是重要的化工原料合成氨是哈伯1905年发明的．2001年希腊化学家提出了电解合成氨的方法即在常压下把

1. （12分）现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。（1）已知1 m

（1）N₂ (g)+3H₂ (g)

3 （4分，各1分）

2. 现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。（1）已知：1 mol N 2

（1）N₂ (g)+3H₂ (g) = 2NH₃ (g) △H＝－92.2 kJ·mol^-1 （2）>
（3）25% ；0.01mol/(L·min)；增大氢气浓度或增大氮气浓度或增大反应物浓度或降温或增大压强或及时转移走生成的氨（答案合理即可）
（4）相等
（5）不能；新法合成氨电解池的反应温度是570℃时，水为水蒸气；阴；N₂ +6e^- +6H⁺ =2NH₃

3. 氨是重要的化工原料，合成氨是哈伯1905年发明的．2001年希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把

（1）在电解法合成氨的电解池中不能用水作电解质溶液的溶剂，原因是新法合成氨电解池的反应温度是570℃时，水为水蒸气，
故答案为：不能；温度高，水为气态，不利于氨气的生成；
（2）根据压强之比等于物质的量之比，故反应后容器内混合气体总的物质的量=4mol×

=3.5mol，则：
N₂+3H₂=2NH₃ 物质的量减少△n
1 1+3-2=2
n（N₂） 4mol-3.5mol=0.5mol
故n（N₂）=0.5mol×

=0.25mol，
故平衡后氮气的物质的量=1mol-0.25mol=0.75mol；
氮气的转化率=

0.25mol

1mol

×100%=25%；
此反应的平衡常数表达式为：K=

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

；
升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，所以K减小；
增大体积，平衡向逆反应方向移动，总物质的量增大，故平均摩尔质量减小；
故答案为：25%；K=

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

；减小；减小；
（3）尿素的物质的量为：

30g

60g/mol

=0.5mol，氨气的物质的量为：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，二氧化碳的物质的量为：

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
反应方程式可写成：2 CO（NH₂）₂→三聚氰胺+2NH₃↑+CO₂↑，根据原子守恒可推知三聚氰胺中含C、H、N且个数比为：1mol：2mol：2mol=1：2：2
设三聚氰胺分子式为（CH₂N₂）n，根据三聚氰胺的相对分子质量为126得：（12+2+28）×n=126，解得n=3，故三聚氰胺的分子式为：C₃H₆N₆，
故方程式可写成：2 CO（NH₂）₂→C₃H₆N₆+2NH₃↑+CO₂↑，根据原子守恒配平得：6 CO（NH₂）₂=C₃H₆N₆+6NH₃↑+3CO₂↑；
根据三聚氰胺分子中有一个六元环及碳4价氮3价氢1价原则，可知三聚氰胺的结构为：

．

4. 现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。2001年两位希腊化学家

（1） N₂ +3H₂

5. 德国人哈伯在1905年发明的合成氨，其反应原理为：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) 已知298K时：正反应的△H=

（1）能
（2）不变；小于
（3）BCD

6. 德国人弗里茨哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了

A．工业合成氨的条件：N₂和H₂在高温、高压、催化剂的条件下合成氨，在点燃或光照条件下不可合成氨，故A错误；
B．硝酸也是共价化合物，故B错误；
C．氨气遇到浓盐酸挥发出氯化氢发生反应生成氯化铵，产生白烟，故C正确；
D．由氨制取硝酸过程：①4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，②2NO+O₂=2NO₂，③3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，氮元素的化合价在升高，被氧化，故D错误；
故选C．