目前发明的电动势法

1. 电位分析法的电动势

原发布者:
萌萌哒
大川
第10章
电位分析法
【10-1】
电位法
的依据是什么？它可以分为哪两类？答：用一
指示电极
和一
参比电极
与试液组成
电化学电池
，在零电流条件下测定电池的
电动势
，依此进行分析的方法。其理论依据是
能斯特方程
：。它分为
直接电位法
和
电位滴定法
。【10-2】在构成电位分析法的化学电池中的两个电极的名称是什么？各自的特点是什么？答：构成电位分析法的化学电池中的两电极分别称为指示电极和参比电极。将
电极电位
随分析物
活度
变化的电极称为指示电极。将分析中与被测物活度无关，电位比较稳定，提供测量电位参考的电极称为参比电极。指示电极电位值与溶液中电活性物质常服从
Nernst方程
；参比电极通常在
电化学测量
过程中，其电极电位基本不发生变化。【10-3】
离子选择性电极
的定义是什么？它的一般构造如何？答：离子选择性电极是一种以电位法测定某些特定
离子活度
的指示电极。
膜电极
的构成：1、电极杆(玻璃或
塑料管
)；2、内参比电极(Ag-AgCl)；3、内参比溶液敏感膜(关键部件)；4、敏感膜(关键部件)。【10-4】什么是
膜电位
？它是怎么产生的？答：横跨敏感膜两侧溶液之间产生的
电位差
称为离子选择性电极的膜电位ϕM。膜电位产生的基本原理：溶液中的离子与电极敏感膜上的离子发生
离子交换作用
的结果。【10-5】简述
pH玻璃电极
的响应机理。答：玻璃电极浸泡在溶液中，
玻璃膜
表面形成很薄的一层水化层，即硅胶层。当水化层与溶液接触时，水化层中的H+离子与溶液中的H+离子发生交换而在内、外水化

2. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液，根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥

A．铜为负极，被氧化生成Cu₂O，为砖红色沉淀，故A错误；
B．根据电池反应式2Cu+Ag₂O=Cu₂O+2Ag知，铜失电子作负极，负极上发生的电极反应式为：2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O，故B正确；
C．铜为负极，电子从Cu经过导线流向Ag₂O，电流方向相反，故C错误；
D．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故D错误．
故选B．

3. 电是怎样发明的

电是被美国的科学家富兰克林发明的。电本来就存在，不是发明的，而是被发现的。

1732年，美国的科学家富兰克林认为电是一种没有重量的流体，存在于所有物体中。当物体得到比正常份量多的电就称为带正电；若少于正常份量，就被称为带负电，所谓“放电”就是正电流向负电的过程（人为规定的），这个理论并不完全正确，但是正电、负电两种名称则被保留下来。

1752年，富兰克林提出了风筝实验，其他科学家在实验中，将系上钥匙的风筝用金属线放到云层中，被雨淋湿的金属线将空中的闪电引到手指与钥匙之间，证明了空中的闪电与地面上的电是同一回事。后来他根据这个原理，发明了避雷针。

富兰克林让别人做了多次实验，进一步揭示了电的性质，并提出了电流这一术语。富兰克林对电学的另一重大贡献，就是通过设计1752年著名的风筝实验，“捕捉天电”，证明天空的闪电和地面上的电是一回事。

(3)目前发明的电动势法扩展阅读：

后来意大利物理学家亚历山德罗·沃尔（Alessandro Volta）发现，特定的化学反应可以产生电力，1800年他建立了能产生稳定电流的伏打电池（早期的电池），所以他是第一个创造稳定电荷的人。Volta还通过连接带正电和带负电的连接器并通过它们驱动电荷或电压，创造了第一次电力传输。

1831年，迈克尔·法拉第（Michael Faraday）创造了电动发电机（一种原始发电机），电力在技术上的应用变得可行，从而解决了持续和实用的发电问题。法拉第相当粗糙的发明使用了一个在铜线圈内移动的磁铁，产生了一个流过电线的微小的电流。

这为美国的托马斯·爱迪生和英国的科学家约瑟夫·斯旺（Joseph Swan）打开了大门，他们在1878年左右在各自的国家发明了白炽灯丝灯泡。

4. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水

A．负极发生氧化反应，电极方程式为2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O，消耗氢氧根离子，所以pH减小，故A错误；
B．由电池反应方程式2Cu+Ag₂O=Cu₂O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，Ag₂O为正极，故B错误；
C．负极发生氧化反应，电极方程式为2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O，故C正确；
D．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故D错误．
故选C．

5. （2014成都模拟）目前发明的电动势法检测溶液中OH-浓度的原理如图，总反应方程式为：Cu+Ag2O═CuO+2Ag．

A．电池工作时，Cu电极为原电池的负极，发生Cu+2OH^--2e^-=CuO+H₂O，则c（OH^-）减小，故A错误；
B．由方程式可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Ag₂O强于Cu0，故B正确；
C．负极发生氧化反应，电极方程式为2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O，故C错误；
D．该原电池只能在碱性条件下进行反应，不能在盐酸溶液中进行，则不能测量盐酸溶液中c（OH^-），故D错误．
故选B．

6. 一道关于电动势的问题

把棒看成两截，AC和CB。

棒绕一端，产生的电动势为：E=BLV=BL[(ωL)/2]=½BL²ω

AC产生的电动势：E1=½B(2L/3)²ω=(2/9)BL²ω，A比C高。
CB产生的电动势：E2=½B(L/3)²ω=(1/18)BL²ω，B比C高。

显然，E1>E2，A比B高。

因为，没有回路，所以，只有电动势，没有电流。

7. 求解感应电动势的两种基本方法是什么

第一个：磁通量的变化率。。用磁通量的变化除以时间。。适合求平均电动势。求电量的时候也要用到。。先求出电流（电动势比电阻）然后乘以时间。。时间消掉~~最后就是 磁通量比电阻
第二个：用磁感应强度乘以导体棒速度再乘以导体棒长度~适合求瞬时电动势。注意长度要用等效长度。。就是真实长度在和速度方向垂直的那条直线上的射影。这个只用于导体棒切割磁感线。。
还有就是特殊情况。。再变化的磁场中。导体棒切割磁感线。要分别用第一种方法和第二种方法求出来分别的感应电动势。再根据两个感应电动势的方向判断和电动势方向。。。这是经验之谈~我曾经做过这个题。变化的磁场中切割磁感线。

8. 有哪些求算标准电动势eΘ 的方法

传递系数、交换电流密度和电极反应速度常数通常被认为是 基本的动力学参数。
传递系数α 和β 的物理意义是电极电位对还原反应活化能和氧化 反应活化能影响的程度。
交换电流密度表示平衡电位下氧化反应和还原反应的绝对速度， 也可以说是平衡状态下， 氧化态粒子和还原态粒子在电极∕溶液界面 的交换速度。
电极反应速度常数是交换电流密度的一个特例，是指定条件—— 电极电位为标准电极电位和反应粒子浓度为单位浓度——下的交换 电流密度。