試亞鐵靈有效期

『壹』 試亞鐵靈的保存

試亞鐵靈是鄰菲羅琳和硫酸亞鐵的混合溶液，應當放在棕色瓶中避光保存，主要原因是鄰菲羅琳見光不穩定，需避光保存，且僅能使用無色溶液，而亞鐵是對氧氣不穩定，光的影響不大是不是冰箱好像無所謂。變色就不能用了

『貳』 試亞鐵靈的介紹

試亞鐵靈是指分子式C12H8N2，亞鐵離子與亞鐵靈結合顯出紅棕色，需貯於棕色試劑瓶內，熔點93-94℃，無水物熔點為117℃。

『叄』 試亞鐵靈的組成成分

別名：1,10-菲咯啉;1，10-二氮雜菲;鄰菲咯啉;1,10-菲羅啉分子式：C12H8N2
將鄰苯二胺與甘油、硝基苯及濃硫酸一起加熱，或改用8-氨基喹啉為原料，都可制備該品

『肆』 試亞鐵靈指示劑配製方法

試亞鐵靈就是4.8所說的1,10-菲咯啉指示劑,也就是鄰菲咯啉與Fe2+的絡合物,呈血紅色.

『伍』 試亞鐵靈指示劑本身是什麼顏色的

我們實驗室的是桔色的。

『陸』 為什麼試亞鐵靈指示液需在溶液再度冷卻後才能加入

SO2和SO3會導致酸雨；
氨水二氧化硫反應生成亞硫酸銨，反應離子方程式為：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；
與三氧化內硫反應生成硫酸容銨，反應離子方程式為：2NH3?H2O+SO3=2NH4++SO42-+H2O，
故答案為：酸雨；2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；2NH3?H2O+SO3=2NH4++SO42-+H2O；
1萬噸98%的硫酸含有H2SO4的質量為1×1010×98%=9.8×109g，
令需要SO3的質量為m，放出的熱量為y，則：
2H2SO4～2SO3～Q=196.9kJ
2×98g 2×80g 196.9kJ
9.8×109g m y
所以2×98g：9.8×109g=2×80g：m，解得m=8×109g=8×103t

『柒』 請問試亞鐵靈指示劑的顯色原理（例如在國標法測定COD中）顏色由黃色到淺綠色再到紅褐色，這之間包含哪些反

黃色是重鉻酸鉀的顏色，然後硫酸亞鐵銨將重鉻酸鉀反應，消耗完重鉻酸鉀。紅褐色是試亞鐵靈的顏色。過段時間變淺，試亞鐵靈內的顯色集團遇光會分解，所以顏色變淺

『捌』 配置試亞鐵靈時，0.7g七水硫酸亞鐵溶解了，1.5g的1,10菲繞啉好多沒溶解

在強酸性溶液中，用一定量的重鉻酸鉀氧化水樣中還原性物質，過量的回重鉻酸鉀以試亞鐵答靈作指示劑，用硫酸亞鐵氨溶液回滴。根據硫酸亞鐵銨的用量算出水樣中還原性物質消耗氧的量。
出現你說的情況，只能是試亞鐵靈作指示劑或硫酸亞鐵氨過期！

『玖』 重鉻酸鉀滴鐵為什麼不變紅 試亞鐵靈

重鉻酸鉀為橙紅色三斜晶體或針狀晶體，溶於水，不溶於乙醇。有毒。用於制鉻礬專、火柴、鉻顏料、屬並供鞣革、電鍍、有機合成等用。
重鉻酸鉀加熱到241.6℃時三斜晶系轉變為單斜晶系，強熱約500℃時分解為三氧化鉻和鉻酸鉀。不吸濕潮解，不生成水合物（不同於重鉻酸鈉）。遇濃硫酸有紅色針狀晶體鉻酸酐析出，對其加熱則分解放出氧氣，生成硫酸鉻，使溶液的顏色由橙色變成綠色。在鹽酸中冷時不起作用，熱時則產生氯氣。為強氧化劑。

『拾』 配製試亞鐵靈指示劑時,鄰菲羅啉不能完全溶解怎麼辦

加熱溶解，冷卻後再定容