① 汽車鹵素大燈多久需要更換
鹵素大燈只要好好的，不影響正常使用，就沒有必要換。因為汽車換燈不像家裡換燈，把燈泡一換就完事了。汽車換燈，需要換一整套車燈總成。
絕大部分車主，自己是不會換的，這就需要車主去4S店或是專業的汽修店，花錢讓專業人士進行更換。
燈的費用，加上工時費，這是一筆不小的費用。而且，即便是專業人士更換車燈，也是存在一定風險的。假如更換失敗了，會非常麻煩。
並且，經過改裝燈光後的車輛，年檢也無法通過。最後就是，如果出險，保險公司只會賠原來的鹵素燈甚至是不賠。
當然了，如果車主就是想換，那也是沒問題的。因為法律上沒有禁止更換，所以這種事情還是要看車主的個人意願。
再就是，車燈如果損好了，也是必須及時更換的。這種情況下，建議更換氙氣燈或LED燈，因為這兩個燈確實比鹵素燈更好，不管是亮度、壽命等各方面，都要好很多。
② 鹵素報告會過期的嗎是跟RoHS報告一樣一年的有效期嗎
只要你客戶同意，只測一次也不是問題。
③ 鹵素的概念
鹵素是周期系第VIII主族的總稱它包括氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)砹(At)五個元素．砹是放射性元素.它們都為典型的非金屬元素,都是雙，能同大多數及非金屬直接反應．鹵素中嚕蘇原子通常為負一價；氯，溴，碘還可有多種不同正價氧化態．本族元素的活潑性，由氟至碘依次減弱．在自然界嚕蘇以化合物的形態存在.
鹵素原子的價層電子構型為ns2np5， 與穩定的8電子構型ns2np6比較，僅缺少一個電子；核電荷是同周期元素中最多的(稀有氣體除外)，原子半徑是同周期元素中最小的，故它們最容易取得電子。鹵素和同周期元素相比較，其非金屬是最強的。在本族內由於自上往下電負性逐漸減小，因而從氟到碘非金屬性依次減弱。
④ 鹵素管使用壽命是多久
鹵素管的電暖器只要質量好，一般24小時連續開是沒有問題的，只要在其使用壽命范圍內，連開多久理論也都是沒有問題的——當然，必須是在保證機體散熱的情況下。
正常使用的情況下，一直開著行對電暖發熱管的損傷很小，頻繁開關反而會影響電暖器使用壽命。
不過要注意的是，鹵素管不如石英管耐用，最好選擇石英管電暖器。
⑤ 鹵素報告會過期的嗎是跟RoHS報告一樣一年的有限期嗎
檢測報告本身沒有過期一說的，只是一般客戶只承認一年期限的報告。跟ROHS等檢測項目是一樣的。因為客戶怕你的供應商、加工工藝、來料等會發生變化，所以為了更好的管控一般要求每年都必須更新一次。主要是根據你客戶的要求，如果你的客戶認可你2010年的報告，那就可以。
⑥ 鹵素是什麼
鹵族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），簡稱鹵素。它們在自然界都以典型的鹽類存在 ，是成鹽元素。鹵族元素的單質都是雙原子分子，它們的物理性質的改變都是很有規律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。鹵素都有氧化性，氟單質的氧化性最強。鹵族元素和金屬元素構成大量無機鹽，此外，在有機合成等領域也發揮著重要的作用。
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⑦ 鹵素的儲存 鹵素儲存時的條件和注意事項,及原因分別是
鹵素要密封避光陰涼處儲存,一般放於棕色瓶中.原因是,鹵素易揮發,在光照受熱條件下加快揮發.
⑧ 氯亞明的有效期是幾年
沒有氯亞明的說法，只有氯氣的說法。
氯氣，化學式為Cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，可溶於水，易壓縮,可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣能與有機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。氯氣在早期作為造紙、紡織工業的漂白劑。
氯氣的發現應歸功於瑞典化學家舍勒。舍勒是18世紀中後期歐洲的一位相當出名的科學家，他從少年時代起就在葯房當學徒，他迷戀實驗室工作，在儀器、設備簡陋的實驗室里他做了大量的化學實驗，涉及內容非常廣泛，發明也非常多。他以其短暫而勤奮的一生，對化學做出了突出的貢獻，贏得了人們的尊敬。
舍勒發現氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦（二氧化錳)。當他使軟錳礦與濃鹽酸混合並加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受。
舍勒制備出氯氣以後，把它溶解在水裡，發現這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發現氯氣能與金屬或金屬氧化物發生化學反應。從1774年舍勒發現氯氣以後，到1810年，許多科學家先後對這種氣體的性質進行了研究。這期間，氯氣一直被當作一種化合物。直到1810年，戴維經過大量實驗研究，才確認這種氣體是由一種化學元素組成的物質。他將這種元素命名為chlorine。這個名稱來自希臘文，有「綠色的」意思。中國早年的譯文將其譯作「綠氣」，後改為氯氣。
氯氣是一種有毒氣體，它主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和鹽酸，對上呼吸道黏膜造成損傷：次氯酸使組織受到強烈的氧化；鹽酸刺激黏膜發生炎性腫脹，使呼吸道黏膜浮腫，大量分泌黏液，造成呼吸困難，所以氯氣中毒的明顯症狀是發生劇烈的咳嗽。症狀重時，會發生肺水腫，使循環作用困難而致死亡。由食道進入人體的氯氣會使人惡心、嘔吐、胸口疼痛和腹瀉。1L空氣中最多可允許含氯氣0.001mg，超過這個量就會引起人體中毒。
一、氯氣和金屬反應。
鈉在氯氣里劇烈燃燒，產生大量的白煙——氯化鈉，放熱。
紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕黃色的煙——氯化銅，加少量水後，溶液呈藍綠色(綠色較明顯)，加足量水後，溶液完全顯藍色。
鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕紅色煙——氯化鐵，加少量水後，溶液呈黃色。
鎂帶在氯氣中燃燒生成氯化鎂。
氯氣具有強氧化性，加熱下可以與所有金屬反應，如金、鉑在熱氯氣中燃燒，而與鐵、銅等變價金屬反應則生成高價金屬氯化物。
二、氯氣與非金屬反應。
純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口處出現白霧。將點燃的氫氣放入氯氣中，氫氣只在管口與少量的氯氣接觸，產生少量的熱；點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量氫氣與氯氣接觸，迅速化合放出大量熱，使氣體急劇膨脹而發生爆炸。氫氣在氯氣中的爆炸極限是9.8%～52.8%。
紅磷在氯氣中燃燒，發出白色煙霧和很淡的火焰，生成三氯化磷和五氯化磷。
三、氯氣與化合物反應。
氯氣遇水會產生次氯酸，次氯酸具有凈化（漂白）作用，用於消毒——溶於水生成的次氯酸具有強氧化性。氯氣還能與可溶性的鹼反應，生成氯化物、次氯酸鹽和水。
氯氣還能與鹽溶液發生反應，能從鹽溶液里置換出鹵素。
氯氣還能與有機化合物發生取代或加成反應，如它可以和甲烷、二硫化碳發生取代反應，和乙烯發生加成反應。
⑨ 車上的鹵素大燈能用幾年一直不用換嗎
不同品牌、不同類型的鹵素燈的使用壽命也不盡相同，一般在500-600小時左右。由於鹵素燈的燈絲為鎢絲，燈泡使用後，冷卻後的鎢會重新凝固在鎢絲上，形成平衡的循環，避免鎢絲過早斷裂。因此，鹵素燈的壽命比一般的白熾燈要更長。
一般是鹵素燈壽命幾年
鹵素大燈一般一兩年就得換一次，其實壽命也不是很長，這是由於鹵素燈發熱發光原理，在使用過程中，鹵素燈是在高溫環境下工作的，如果長時間使用，發熱現象嚴重就會降低壽命。另外，頻繁的開關也會縮短燈絲壽命。因此，如果感覺大燈不夠亮了，則建議更換，而且需要兩邊一起換，這樣能確保兩側亮度一致。
鹵素燈泡使用耐高溫的石英玻璃製成，如果手觸碰了或有油污，石英玻璃就會失去光澤，從而減低亮度，縮短壽命。所以，在更換安裝鹵素燈時，需要注意保持燈泡玻璃殼清潔，不要用手觸摸，如不慎觸摸，必須在點燃以前進行清洗，可用酒精擦拭乾凈
⑩ 鹵素，，，，
周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。簡稱鹵素。它們在自然界都以典型的鹽類存在 ，是成鹽元素，halogen的含義即是「成鹽」。鹵族元素的單質都是雙原子分子，它們的物理性質的改變都是很有規律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。鹵素的化學性質都很相似，它們的最外電子層上都有7個電子，有取得一個電子形成穩定的八隅體結構的鹵離子的傾向，因此鹵素都有氧化性，原子半徑越小，氧化性越強，因此氟是單質中氧化性最強者。鹵素的氧化態為＋1、＋3、＋5、＋7，與典型的金屬形成離子化合物，其他鹵化物則為共價化合物。鹵素與氫結合成鹵化氫，溶於水生成氫鹵酸。鹵素之間形成的化合物稱為互鹵化物，如ClF3、ICl。鹵素還能形成多種價態的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。鹵素單質都很穩定，除了I2以外，鹵素分子在高溫時都很難分解。
鹵素及其化合物的用途非常廣泛。例如，我們每天都要食用的食鹽，主要就是由氯元素與鈉元素組成的氯化物。
鹵素的毒性從氟開始依次降低。
氟氯 溴 碘 砹
F CL Br I At
氧化性：F2> CL2> Br2> I2
還原性相反，由氣到液到固
用四氯化碳提取
最外層7個電子
易得一個電子 氧化劑
鹵族各元素
氟單質-常溫下為淡黃色的氣體，極毒，與水反應立即生成氫氟酸和氧氣並發生燃燒，同時能使容器破裂，量多時有爆炸的危險。氟、氟化氫和氫氟酸對玻璃有較強的腐蝕性。氟是氧化性最強的元素，只能呈-1價。單質氟與鹽溶液的反應，都是先與水反應，生成的氫氟酸在與鹽的反應，通入鹼中可能導致爆炸。水溶液氫氟酸是一種弱酸。但卻是腐蝕性最強的氫鹵酸，如果皮膚粘到，將一直腐蝕到骨髓。氟可與所有元素發生反應（除氦、氖、氬）。
氯單質-氯氣常溫下為黃綠色氣體，可溶於水，1體積水能溶解2體積氯氣。劇毒，與水部分發生反應，生成HCl與次氯酸，次氯酸不穩定，分解放出氧氣，並生成次氯酸，氧化性很強，可用於漂白。氯的水溶液稱為氯水，不穩定，受光照會分解成HCl與次氯酸。HCl是一種強酸。氯有多種可變化合價。氯氣對肺部有強烈刺激。氯可與大多數元素反應。
溴單質-溴水在常溫下為深紅棕色液體，可溶於水，100g水能溶解約3g溴。揮發性極強，有毒，蒸氣強烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液稱為溴水。溴單質需要加水封存，防止蒸氣逸出危害人體。有氧化性，有多種可變化合價，常溫下與水微弱反應，生成氫溴酸和次溴酸。加熱可使反應加快。氫溴酸是一種強酸，酸性強於氫氯酸。溴一般用於有機合成等方面。
碘單質在常溫下為深灰色固體，易溶於汽油、乙醇等溶劑，微溶於水，加碘化物可增加碘的溶解度並加快溶解速度。100g水在常溫下可溶解約0.02g碘。低毒，氧化性弱，有多種可變化合價。有升華性，加熱即升華，蒸汽呈紫紅色，但無空氣時為深藍色。有時需要加水封存。氫碘酸為無放射性的最強氫鹵酸，也是無放射性的最強無氧酸。但腐蝕性是所有無放射氫鹵酸中最弱的，僅對皮膚有刺激性。有還原性。
碘是所有鹵族元素中最安全的，因為氟、氯、溴的毒性、腐蝕性均比碘強，而砹雖毒性比碘弱，但有放射性。
但是，碘對人體並不安全，尤其是碘蒸氣，會刺激粘膜。即使要補碘，也要用無毒的碘酸鹽。所以所有的鹵族元素對人體都不安全。