① 求PH10.0 0.2mol/l磷酸鹽緩沖液配方
你這個ph10.0 0.2mol/l說法不正確吧，具體我沒算，0.2mol/l的磷酸鹽對應的ph值是固定的。不會有ph是10還能對應不同濃度的溶液。
② 怎樣配置100mm磷酸二氫鈉–氫氧化鈉ph10的緩沖液
怎樣配置100mm磷酸二氫鈉–氫氧化鈉ph10的緩沖液
磷酸二氫鉀一氫氧化鈉緩沖液：取6.805g磷酸二氫鉀(KH2PO4; Merck, Art.4873)溶於350mL蒸餾水中。用1M氫氧化鈉溶液(NaOH (4g溶於100ml水))將pH值調至7.0，用蒸餾水定容至500mL。 14．Tris—鹽酸緩沖液（0.05mol/L，25℃） 50ml 0.1mol/L三羥甲基氨...
③ pH10緩沖液如何配置
取氯化銨5.4g,加蒸餾水20ml溶解後,加濃氨水溶液35ml,再加水稀釋至100ml,即得。
1、配置緩沖溶液通常採用磷酸鹽，由於是二級解離，有二個pKa 值，所以pH 范圍最寬，適用於緩沖溶液的配置：
pH=10.00：KH2PO4=0.064g，Na2HPO4=5.027g，H2O=1L（容量瓶定容）
2、當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩沖作用，這樣的溶液叫做緩沖溶液。弱酸及其鹽的混合溶液（如HOAc與NaOAc），弱鹼及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是緩沖溶液。
3、在緩沖溶液中加入少量強酸或強鹼，其溶液pH值變化不大，但若加入酸，鹼的量多時，緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說明它的緩沖能力是有一定限度的。
④ ph7-10緩沖液怎麼配
標准緩沖液（pH標准緩沖物質准備）
1.1鄰苯二甲酸鉀標准緩沖溶液：C（KHC8H4O4）= 0.05摩爾/升（25℃，pH值= 4.003）。
鄰苯二甲酸氫鉀pH標准緩沖物質，小塑料袋和瓶裝水，配製如下：
一）袋裝的制備方法：
250毫升（500毫升）瓶（標准緩沖物質下袋，選擇燒瓶的大小），編制袋上的指示到所需的濃度。除在聚乙烯瓶。
二）瓶裝制備方法：
重量5.10克苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4提前在115°C±5°C烘烤23小時，在乾燥器中冷卻）易溶於水，稀釋至500毫升，混勻。除在聚乙烯瓶。
12,000 0.025 mol / L的磷酸二氫鉀磷酸鹽（磷酸二氫鉀）和0.025 mol / L磷酸氫二鈉，磷酸氫二鈉混合標准緩沖溶液（25°C，小靈通= 6.864）：
磷酸二氫鉀和磷酸氫二鈉pH標准緩沖物質，少用塑料袋（混合磷酸鹽）和瓶裝（pH標准緩沖物質單獨包裝）兩種。制備方法如下：
一）袋裝的制備方法：
燒瓶（根據包裝袋上的說明來確定容量瓶大小）配製成所需濃度，儲存於聚乙烯瓶中袋。
二）瓶裝制備方法：
迅速採取磷酸二氫鉀磷酸二氫鉀3.40克和3.55克磷酸氫二鈉，磷酸氫二鈉（預焙在115±5℃，2 3小時，在乾燥器中冷卻）溶於蒸餾水中，轉移到000毫升容量瓶中，加水至刻度，混勻。 /> 1.3 0.008 695 mol / L的磷酸二氫鉀（KH 2 PO 4）和0.030 43 mol / L磷酸氫二鈉，磷酸（磷酸氫二鈉）的是標準的混合緩沖溶液中（25℃，pH值= 7.413）：
磷酸兩者的氫氧化鉀和磷酸氫二鈉，pH標准緩沖物質瓶包裝，制備方法如下：的
迅速稱取1.18克磷酸二氫鉀和磷酸氫二鈉4.31克（兩個前115℃下±5°烘23個小時，在乾燥器中冷卻），溶於水，全額轉移到000毫升容量瓶中，加水至刻度，混合。除在聚乙烯瓶。解決方案
硼砂1.4標准較慢：C（硼砂·10H2O）= 0.010 mol / L時（25℃，pH值= 9.182）。
硼砂pH標准緩沖物質有兩種塑料袋和瓶裝，制定如下：
一）袋裝制備方法：
500毫升容量瓶中，編制袋所需的濃度，在五100毫升的聚乙烯瓶包裝，瓶用石蠟熔封。
二）瓶裝制備方法：
權衡1.91克硼砂（預先充填了蔗糖機的飽和溶液平衡兩天兩夜），在剛煮沸冷卻的蒸餾水溶解，轉移到500毫升量瓶，加水至刻度，混勻。包裝五個100毫升聚乙烯瓶，瓶口用石蠟熔封，有效期為三個月期間，經常使用的緩沖溶液，每周更換一次。 />的各種標准緩沖溶液pH值隨溫度變化而變化。 045℃的pH值？列於表21。
表21 045℃下的pH值的標准緩沖物質的溫度，℃鄰苯二甲酸氫鉀（27.1.3.1.1）（27.1.3.1.2）磷酸混合磷酸鹽（27.1.3.1.3）硼砂（27.1.3.1.4）
0 4.006 6.981 7.534 9.458
5 3.999 6.949 7.500 9.391
10 3.996 6.921 7.472 9.330
20 3.998 6.879 7.429 9.226 25 4.003 6.864 7.413 9.182
30 4.010 6.852 7.400 9.142
35 4.019 6.844 7.389 9.105
40 4.029 6.838 7.380 9.072
45 4.042 6.834 7.373 9.042
⑤ pH10緩沖液如何配置，
用氨及共軛酸銨根配製而成。氨的pKb=4.75；根據緩沖溶液公式：[OH-]=Kb[NH3]/[NH4-]
[NH3]/[NH4-]=5.623。故可根據對濃度的不同需要按此比例混合配成。
例：①總濃度為0.2mol/LpH10緩沖液1000mL，氨的加入量：0.17×1000＝12×V，V=14.2mL
氯化銨加入量：0.03×1000＝m×1000/53.5，m=1.605g。
②總濃度為2mol/LpH10緩沖液1000mL，氨的加入量：1.7×1000＝12×V，V=142mL
氯化銨加入量：0.3×1000＝m×1000/53.5，m=16.05g。
⑥ 欲配製ph10緩沖溶液
將270g氯化銨溶於水 加2280ml氨水 加水稀釋至4L即可。
⑦ 如何配置ph=10的緩沖溶液謝謝各位大佬
以配製1升PH為10.0的NH3-NH4CL緩沖溶液為例說明如下： pH=10.0的溶液中OH-濃度為1*10^-4,Kb=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O)=1.79*10^-5,NH4Cl為強電解質，抑制了氨水電離，所以可以忽略弱電解質氨水的電離，又氨水濃度較大，故可忽略NH4Cl水解（這就是緩沖溶液的特點），所以 C(NH3·H2O)=16*0.35/1=5.6mol/L，（即用16M氨水350ml） 故C(NH4+)=Kb*C(NH3·H2O)/C(OH-)=1.79*10^-5*5.6/1*10^-4=1.0mol/L,則需要NH4Cl質量為1.0*1*53.5=53.5g。
⑧ PH計標准緩沖液(PH4,PH7,PH10)各自的主要成分是什麼啊
酸鹼度平衡值吧
⑨ 配置ph10的緩沖溶液250ml,現有100ml15mol
pH=pKa+lg[c(鹼）/c(酸）] 5=4.74+lg[0.05/c] c= 0.275mol/L 所取的原始溶液的濃度應該加倍 0.275mol/L*2=0.550mol/L 應再取125mL 0.550mol/L的HAC溶液