氨水有效期是多少

Ⅰ 氨水的有效期有嗎

我們實驗室用是3個月比較嚴格的

Ⅱ 末開封的濃氨水保質期多久（化學）

瓶子表面應該有標簽和說明的，濃氨水的確容易揮發失效。我給你個表格借鑒一下吧。

Ⅲ 氨水檢測標准

一、樣品制備
本標准物質候選物是通過定製相應農葯純品，並根據其物理和化學特性，採用萃取、重結晶、柱層析等方法進一步純化後製得，經定性和初步分析滿足要求後，進行乾燥分裝
CAS：83055-99-6 分子式：C16H18N4O7S 分子量：410.40
二、溯源性及定值方法
採用高效液相色譜法(UV檢測器)、多家實驗室聯合分析對標准物質的純度進行定值。通過使用滿足計量學特性要求的測量方法和計量器具，保證其溯源性。
三、特性量值及不確定度
標准值：99.3% 不確定度：±0.2%
標准值的不確定度綜合考慮了主體純度定值結果和水分等雜質引入的不確定度分量。
四、均勻性檢驗及穩定性考察
參照國家《一級標准物質》技術規范，隨機抽取分裝後的樣品，採用高效液相色譜法(FID)對純度進行均勻性檢驗、穩定性考察。檢驗結果表明均勻性和穩定性良好。
本標准物質最小取樣量為5mg。
經標准品穩定性跟蹤考察，有效期為自定值日期起2年。研製單位將繼續監測該標准品的穩定性，有效期內如發現量值變化，將及時通知用戶。
五、包裝、儲存及使用
1、包裝：本標准品採用螺口小玻璃瓶包裝，每瓶不少於100mg。
2、儲存及使用：冷藏、避光、乾燥條件下保存。使用前，在P2O5乾燥器中乾燥48小時以上，以除去水分。
3、本標准品屬於有毒有害物質，使用時應注意保護，避免吸入或與皮膚接觸。樣品開封後，應盡快恢復密封狀態，在規定條件下保存。
中文名稱: 苄嘧磺隆
中文同義詞: 2-｛((4,6-二甲氧基嘧啶-2-基)氨基碳基)氨基磺基甲基｝苯甲酸甲酯;N-(4,6-二甲氧基嘧啶-2-基)鄰甲酸甲酯苄基磺醯脲;苄黃隆;苄磺隆;農得時;農時得;苄嘧磺隆;3-(4,6-二甲氧基嘧啶-2-基)-1-(2-甲氧基甲醯基苄基)磺醯脲

Ⅳ 氨水的分解溫度是多少

氨水常溫就可以分解
氨水分解，與氨與水化合，是一對可逆反應

Ⅳ 氨水的Kb是多少

其電離平衡常數查表得到 Kb=1.8×10-5

Ⅵ 氨水3600ml是多少Kg

氨水的密度一般是小於水。
氨水在氨含量25%時的密度為0.91 g/cm3 ,氨含量32%時的密度為0.88 g/cm3。以25%的計算，3600*0.91=3276,是3.3公斤。

Ⅶ 氨水的正常溫度是多少

氨水的凝固溫度為-77.7℃，

標准蒸發溫度為－33.3℃，
標稱負40度。

Ⅷ 氨水的濃度是多少

氨水的濃度是根據你所制備的催化劑的沉澱值決定的，根據反映算出來的。也就是說根據你所用的沉澱鹽的濃度決定的，我們用的是2mol/L

Ⅸ 1ml氨水多少克

中和0.005mol硫酸生成硫酸銨,需要氨0.005*2=0.01摩爾.
氨水濃度=0.01摩爾/0.001升=10摩爾/升,即1升溶液中含有10摩爾氨=17*10=170克氨.
1升這樣的氨水質量=1000*0.93=930克,含有170克氨,930-170=760克水.
要配製這樣的氨水,在1L水中需溶解的氨質量=170*1000/760=223.7克,標准狀態下的體積=223.7*22.4/17=294.8升.

Ⅹ 工業用氨水濃度是多少

工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為-35℃。與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。比熱容為4.3×10³J/kg·℃。（10%的氨水）
氨水中存在以下化學平衡：
NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O
NH₃·H₂O⇌NH4⁺ +OH⁻（可逆反應）電離常數：K=1.8×10-5（25℃）
因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱鹼性。
氨水具有鹼的通性：
①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH₃的存在。
②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產生白煙。
NH₃+HCl=NH₄Cl（白煙）
NH₃+HNO₃=NH4NO₃（白煙）
而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。
(10)氨水有效期是多少擴展閱讀：
氨水是實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑,生物鹼浸出劑，鋁鹽合成和弱鹼性溶劑。用於鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測定，用以沉澱出各種元素的氫氧化物。
軍事用途：作為一種鹼性消毒劑，用於消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。
氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。例如：
Al³⁺ +3NH₃·H₂O
=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺
生成的Al(OH)₃沉澱難溶於過量氨水。
Fe²⁺2NH₃·H₂O=Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺
生成的白色沉澱易被氧化生成紅褐色沉澱
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃
利用此性質，實驗中可製取Al(OH)₃、Fe(OH)₃ 、Fe(OH)₂(苯層覆蓋)等。
參考資料：網路——氨水