一級反應速度有效期

1. 物理化學里准一級反應和一級反應區別

准一級反應應該是只在一定濃度范圍內滿足一級反應反應速率與濃度成正比的關系

2. 某葯的反應速度為一級反應速度,其中k=0.02018,那此葯的有效期為多少小時怎麼解

我也曉得啊 郁悶

3. 怎麼分辨零級反應和一級反應

一、性質不同

1、零級反應：反應速率與反應物濃度的零次方（即與反應物濃度無關）成正比的化學反應。

2、一級反應：是反應速度只與反應物濃度的一次方成正比的反應。

二、反應方程式不同

1、零級反應：若對任何一個零級反應：A(g)——→ 產物，則－d[A]/dt=k0[A]0= k0，即d[A]= -k0dt，當t=0時，[A]=[A]0，當時間為t時，[A]=[A]t，兩邊積分,整理得，[A]t=[A]0-k0t。

2、一級反應：其反應速度方程可以表達為：微分形式：r = -dc/dt = kc積分形式：ln（a/c）=kt。上式中，a為反應開始時反應物的濃度，c為t時刻時的反應物濃度，k即為速率常數，單位為時間單位的負一次方，如s-1，min-1或h-1，d-1等。

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一級反應的特點：

1、速率常數的單位為時間單位的負一次方，如s-1，min-1或h-1，d-1等。

2、ln（a/c）與時間成線型關系。

3、半衰期為一與初始濃度無關的常數，即t1/2=0.693/k。

4. 物理化學 一級反應 初速率

由題中條件知
r0=k[A]0=1×10-3mol·dm-3·min-1,
r'=k[A]'=0.25×10-3 mol·dm-3·min-1
由一級反應積分公式可得
ln([A0]/[A'])=-kt=-k*60min
代入記得k=ln4/60=0.0231min-1
再代入第一式可得[A0]=0.0433mol/L

5. 一級反應速率常數是什麼

一級反應指凡是反應速度只與反應物濃度的一次方成正比的反應.它們之間的比例就是一級反應速率常數

6. 一級反應，二級反應，零級反應什麼意思

一級反應，二級反應，零級反應是反應級數分別為一級，二級和零級的反應。

在化學反應的速率方程中，各物濃度項的指數之代數和就稱為該反應的級數(order of reaction)，用n表示。

反應速率方程可表示為：反應速率v等於速率常數k與反應物濃度的系數次方的乘積（與生成物無關）。

一級反應：凡是反應速率只與物質濃度的一次方成正比者，稱為一級反應。

二級反應：反應速率和物質濃度的二次方成正比者，稱為二級反應。

零級反應：反應速率與物質濃度無關者稱為零級反應。

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各級反應特點：

一、零級反應特點：
1、速率系數k的單位為[濃度][時間]-1

2、半衰期與反應物起始濃度成正比

3、cA（濃度）與t呈線性關系

二、一級反應特點：

1、速率系數k的單位為時間的負一次方，時間t可以是秒(s)，分(min)，小時(h)，天(d)和年(a)等

2、半衰期是一個與反應物起始濃度無關的常數：t(半衰期）=(ln2)/k

三、二級反應特點：

1、反應速度與兩個反應物濃度的乘積成正比

2、其半衰期為1／Ka，即開始時反應物濃度愈大，則完成濃度減半所需的時間愈短。

7. 葯物一級反應速度用積分式怎麼推算出半衰期

r為反應速率，c為反應物濃度，c0為反應物初始濃度，k為反應速率常數(已知）
r=-dc/dt=kc =>-dc/c=k*dt =>左右兩邊積分 -Inc=kt+b
初始 c0=exp(-kt-b)=exp(-b)
半衰期 c0/2=exp(-kt-b)
二式相除，得exp(-kt)=1/2 =>t=In2/k
c是時間t的函數
c0就是t=0時c的取值，就是初始條件，c的初始值
半衰期就是c減少一半的時候，也就是c=c0/2時對應的時間t是多少
把初始條件的等式除以半衰期的等式，就能消去c0和b了，然後得到半衰期t就與k有關

8. 麻煩簡要介紹一下一級反應，二級反應，三級反應……

一級反應：就是指凡是反應速度只與反應物濃度的一次方成正比的反應。例如過氧化氫的分解反應：H₂O₂→H₂O+1/2O₂。

二級反應：是指反應速度與兩個反應物濃度的乘積成正比，也就是與反應物濃度的二次方成正比的化學反應。二級反應的反應速度方程式為：dx/dt=k(a-x)(b-x)，a與b分別為反應物開始時的濃度，x為生成物的濃度。

三級反應：亦稱為三次反應，是指反應級數為3的化學反應，或反應速率與所有反應物的總濃度三次方成正比。三級反應有三種情況，一種是有三個反應物，而反應速率皆分別與反應物濃度的積的一次方成正比。

另一種是有兩個反應物，其中一個反應物使反應速率與某其濃度的二次方成正比，另一個則是反應速率與兩個反應物濃度的積的一次方成正比，最後一種是指有一種反應物，且反應速率與某一反應物濃度的三次方成正比。

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反應及特徵：

三級反應雖然很少見，但其特性與一般的反應不同。三級反應的活化能為負值，且隨溫度的升高，反應速度反而下降。化學反應是靠粒子（分子、原子、離子和游離基）碰撞而實現的。

其速度決定於該反應的本性（內因）和外界條件，如溫度、壓力、濃度、催化劑等（外因）。研究反應速度與反應物濃度的關系可用速度方程式表達。反應級數是指反應速度方程中各反應物濃度項的指數之和

化學反應是以粒子碰撞為前提的，溫度升高，粒子的動態增加，粒子的運動速度也隨著增加。如果是兩個粒子碰撞，顯然粒子運動速度的增加它們之間的碰撞幾率，故一般的反應隨著溫度的升高，反應速度迅速增加。但是，如果是二個粒子碰撞，其幾率卻是隨著粒子運動速度的增加而減少的。

9. 一級反應的速率半衰期是什麼啊

t=ln2/k
核反應的確很多是一級反應，例如放射元素的半衰期就是這樣

10. 某葯物的反應速度為一級反應速度，其中k=0.02018，那此葯的有效期為怎麼求

T0.9＝0.1054/0.02018＝5h，有效期為五個小時。