1酚酞有效期多長時間

A. 某學生在0.1mol/lnahco3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個溶液幾乎沒有什麼變化，但溶液

（1）0.1mol/LNaHCO₃溶液中存在HCO₃^-的電離平衡₃^-?CO₃^2-+H⁺，水解平衡HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液呈鹼性，水解程度大於電離程度，
故答案為：HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；水解平衡；溶液顯鹼性；
（2）產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，該氣體為二氧化碳，說明加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，NaHCO₃發生分解反應，產生二氧化碳，
故答案為：加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，NaHCO₃發生分解反應，產生二氧化碳；
（3）由實驗2、3可知，加熱後溶液鹼性增強，pH增大的原因可能是：加熱水分蒸發，NaHCO₃濃度增大，鹼性增強；溫度升高促進HCO₃^-的水解，溶液鹼性增強；NaHCO₃發生分解生成碳酸鈉，溶液鹼性增強；
故答案為：水分蒸發，NaHCO₃發生分解反應，NaHCO₃水解平衡被促進；
（4）相同溫度下，相同濃度的NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃溶液的鹼性更強，說明Na₂CO₃的水解能力更大，
故答案為：相同溫度下，Na₂CO₃的水解能力和溶液鹼性大於NaHCO₃；
（5）排除因水分蒸發導致pH增大的因素；
放置0.1mol/LNaHCO₃溶液，溶液鹼性增強，應是生成水解能力更強的Na₂CO₃；
故答案為：排除因水分蒸發導致pH增大的因素；NaHCO₃常溫下即可發生分解反應；
（6）確定NaHCO₃溶液加熱後pH增大的主要原因還需要解決：NaHCO₃發生分解生成碳酸鈉？還是水解平衡向右移動？還是兩者皆有，
故答案為：NaHCO₃發生分解生成碳酸鈉？還是水解平衡向右移動？還是兩者皆有．

B. 1當量酚酞是多少

當量是一個式量概念。要看你反應體系裡其他物質用了多少。比如物質A應使用內3當量，酚酞使用容1當量。
實際你加入了3摩爾物質A，這時就應該加1摩爾酚酞。
（什麼實驗呀還要用酚酞？）
酚酞是指一種化學成品，屬於晶體粉末狀，幾乎不溶於水。其特性是在酸性和中性溶液中為無色，在鹼性溶液中為紫紅色。常被人們用來檢測酸鹼。酚酞屬刺激劑，用於慢性便秘。能直接刺激腸黏膜或活化腸內平滑肌的神經末梢而增加腸的推進力。因產生過度緩瀉而導致體液與電解質障礙。長期使用可損害腸神經系統，且很可能是不可逆的。 2017年10月27日，世界衛生組織國際癌症研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，酚酞在2B類致癌物清單中。

C. 已知酚酞溶液遇到氨水時變成紅色．現按下圖所示裝置進行實驗，將滴有酚酞溶液（每隔1cm滴1滴酚酞溶液）的

D. 1mol酚酞消耗幾molna2co3

以酚酞為指示劑時,顯示顏色PH范圍為8.0-9.6此時Na2CO3隻能與鹽酸1：1反應,甲基橙為指示劑時,顯示顏色專PH范圍3.1-4.4,此時繼屬續滴定的是HCO3-
以酚酞為指示劑時,H+ + CO32- = HCO3- H+ + OH- = H2O
( 25-15 ml ) x濃度 Y
甲基橙為指示劑時,HCO3- + H+ = H20 + CO2
X 15 mlx濃度
根據反應方程式計算X 、Y即是Na2CO3、NaOH各自的含量
（記得換算體積的單位）

E. 酚酞鹼度=1~3mmol/l是什麼數值

（一）所需試劑： （1）、1%酚酞指示劑
（2）、0.1%甲基橙指示劑。甲基紅—亞甲基藍指示劑。 （3）、硫酸標准溶液（C=0.1000mol/l;0.0100mol/l）。 （二）測定方法：
1、 鹼度大的水樣，如：鍋水、其它水（單位mmol/l） （1）、取100ml爐水樣注於250ml錐形瓶中。
（待爐水樣溫度在20~250C時檢測為宜）
（2）、加入2--3滴1%酚酞指示劑，若顯紅色，用 0.1mol/l硫酸標准
溶液滴定至恰好無色,記錄耗酸量(V1)。再加入2滴甲基橙指示劑，用硫酸標准溶液滴定至溶液呈橙紅色為終點，記錄耗酸量（V2）
2、鹼度小的水樣，如：凝結水、回水(單位mmol/l) （1）取100ml透明水樣注於250ml錐形瓶中。
（2） 加入2--3滴1%酚酞指示劑，若顯紅色，用微量滴定管用0.01mol/l硫酸標准溶液滴定至恰好無色,記錄耗酸量(V1)。再加入2滴甲基橙（紅）—亞甲基藍指示劑，用硫酸標准溶液滴定至溶液呈橙紅色為終點，記錄耗酸量（V2）
(三)、 計算方法 (註：甲基橙鹼度為全鹼度，也就是最終鹼度)。 酚酞鹼度（JD）酚= C*V1*10…………mmol/l(1)
甲基橙鹼度（JD）= C*V2*10…………..mmol/l(2)
式中：C—硫酸標准溶液的摩爾濃度，mol/l；

V1、V2—所耗硫酸標准溶液的體積，ml；（V2不含V1）

F. 1mol酚酞最多能與幾molNaOH 反應

酚酞是一種有機弱酸，在水中微弱電離，電離出的酸根呈紅色。在鹼性環境下，電離出的回H+和OH-結合，使電離答平衡不斷移動，使酚酞大量電離，所以顯紅色。

化學式：C20H14O4

酚酞的電離平衡的本質是分子中的一個羧基電離出H+

C20H14O4=C20H13O4+H+

對於你的這個問題，只要有酚酞滴加，就可以使NaOH變紅色，那麼具體的量的問題，可以再看一下如上的電離方程式，1mol酚酞中若完全電離，可有1molH+，所以是1mol.

答案：1mol

G. （1）用HCI滴定naoh,,用酚酞做指示劑,可以嗎，結果會有誤差嗎

（來1）一般規律：酸滴鹼，用酸性源變色的指示劑，即甲基橙或甲基紅；
鹼滴酸，用鹼性變色指示劑，即酚酞。
而強酸強鹼之間的滴定，不管用酸性指示劑還是鹼性指示劑，誤差都不大。
鹽酸滴定氫氧化鈉，如果用酚酞作指示劑事實上也是可以的，即終點變色為紅色到無色；
同理，用氫氧化鈉滴定鹽酸，用甲基橙為指示劑，誤差也很小，即終點變色為橙色到黃色。
如果有弱酸或弱鹼滴定，則只能是強滴弱，指示劑的選擇是有講究的，否則因為緩沖溶液的出現，終點變色不敏感。
如用醋酸滴定氫氧化鈉，肯定不行，會產生很大誤差；而用氫氧化鈉滴醋酸，則誤差很小。
（2）用鹽酸滴氫氧化鈉，如果氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳，則有一部分轉化為弱鹼，此時用酚酞作指示劑，誤差會增大，會有一部分只轉化到NaHCO3。

H. 酚酞與1-萘酚酞一樣嗎

兩個式子不一樣，但是都存在，區別是兩個利潤率不同，前者是銷售利潤率，後者是成本利潤率，主要看你的利潤率是哪種，再來看用哪個公式算售價

I. 和反應的問題: 1.酚酞溶液換成石蕊溶液可以嗎假如換了,試著分析一下變色過程

石蕊的變色不明顯，還是選用變色明顯的酚酞比較恰當。攪拌是使反應物充分反應，以免使用過量影響測定結果，鹽酸慢慢加入也是這個原因

J. 1.酚酞溶液有什麼用

1.酚酞溶液有什麼用
酚酞是一種化學成品，屬於晶體粉末狀，幾乎不溶於水。其特性是在酸性和中性溶液中為專無色，在鹼性溶液中為紫紅色。常被人們用來檢測酸鹼。
酚酞是一種弱有機酸，在pH<8.2的溶液里為無色的內酯式結構，當pH>8.2時為紅色的醌式結構。
酚酞的變色范圍是8.2～10.0，所以酚酞只能檢驗鹼而不能檢驗酸。
酚酞的醌式或醌式酸鹽，在鹼性介質中很不穩定，它會慢慢地轉化成無色羧酸鹽式；遇到較濃的鹼液，會立即轉變成無色的羧酸鹽式。所以，酚酞試劑滴入濃鹼液時，酚酞開始變紅，很快紅色退去變成無色。
酚酞為白色或微帶黃色的細小晶體，難溶於水而易溶於酒精。因此通常把酚酞配製成酒精溶液使用。當酚酞試劑滴入水或中性、酸性的水溶液時，會出現白色渾濁物，這是由於酒精可以與水按任意比例互溶，使試劑中難溶於水的酚酞析出的緣故。
酚酞在水中的溶解性很差，特別是它的內酯式，使用酚屬酞試劑的規范是10毫升被測溶液滴1-3滴酚酞，如果酚酞配的過濃，當用酸滴定鹼的時候，酚酞結構將變為內酯式，如果原來鹼溶液中酚酞過多，將在溶液中產生白色沉澱而形成干擾，當然,如果酚酞過少其顏色的突變就不明顯，同樣對實驗產生影響。