創造催化現象

㈠ 生活中與催化劑有關的化學現象有哪些謝謝！

唾液酶，沒有這種催化劑你吃不了飯

偉大的樓主，如果我的回答對您有幫助，請務必點「採納"哦!感謝合作！O(∩_∩)O~

㈡ 催化劑短路現象是什麼

短路現象是指在正常電路中電勢不同的兩點不正確地直接碰接或被阻抗（或電阻）非常專小的導體接屬通時的情況。短路時電流強度很大，往往會損壞電器設備或引起火災。
催化劑短路現象，那就是因為催化劑導致發生了短路現象，是催化劑，把電腦接通了

㈢ 什麼是催化

催化即通過催化劑改變參加反應的物質的化學反應速率，反應前後催化劑的量內和質均不發生改變的反容應。在催化劑參與下進行的化學反應稱催化反應。催化本質上是一種化學作用，同時也是自然界中普遍存在的重要現象，催化作用幾乎遍及化學反應的整個領域。催化有多種形式分類，有均相催化、多相催化、生物催化、金屬催化、金屬氧化物催化、酸鹼催化、配位催化等。各類催化有各自不同的應用領域。

㈣ 催化性客觀現象什麼意思呀

就是不以人的意志為轉移的(客觀)現象，對某事(或某物)產生影響，促使其劇烈發展(活滅亡)。

㈤ 誰能系統的解釋下榮格提出的催化顯示現象

我也在找答案，只是電影里的現象，經常出現，以前還以為是傢具電器熱脹冷縮發出的聲音，看來這些聲音和心理現象有關聯。

㈥ 乙醇的催化氧化現象和方程式

2Cu+O2→2CuO，CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O，總方程式為：CH3CH2OH+O2→CH3CHO+H2O。

把銅絲燒成螺旋狀，在火焰上加熱後，銅內絲表面發黑生成黑色的容氧化銅，迅速插入酒精中，待黑色退去後，取出銅絲再加熱再插入酒精中，反復數次後嗅聞氣味。

按照實驗裝置圖將儀器、葯品裝好後，將儀器固定在鐵架台上。旋轉調壓器旋鈕，給電爐絲通電，並使電爐絲保持紅熱狀態，加熱長頸漏斗的頸端內的細銅絲。當細銅絲紅熱時，迅速用手不斷擠壓鼓氣球，使空氣源源不斷地攜帶著乙醇蒸汽通過紅熱的細銅絲。

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注意事項：

1、如果使用一般的細銅絲，應將其繞成緊密的螺旋形，這樣既可以增大反應物的接觸面積，又有利於保持熱量。

2、實驗中應注意乙醇的用量要少，若乙醇用量較多，生成的乙醛溶於乙醇中，不易聞到乙醛的氣味。

3、銅絲在加熱的條件下才能對乙醇的氧化起到催化作用，所以銅絲表面被加熱變為黑色時，要趁熱立即插入乙醇中，並且要反復多次，現象才明顯，才能達到較好的效果。

㈦ 催化理論的歷史

古代時，人們就已利用酶釀酒、制醋；中世紀時，煉金術士用硝石作催化劑以硫磺為原料製造硫酸；13世紀，人們發現用硫酸作催化劑能使乙醇變成乙醚。直到19世紀，產業革命有力地推動了科學技術的以展，人們陸續發現了大量的催化現象。
在這一認識過程中，許多科學家都親自從事化學實驗並發現了許多催化反應。通過長期實踐，逐漸積累加深了認識。
人們最早記載有催化現象的資料，可追溯到1597年德國煉金術師Libavius著的「Alchymia」一書。而「催化作用」成為一個化學概念，則要歸功於貝采里烏斯。他將十九世紀許多孤立進行的研究概括在一個稱之為「催化力」的名詞之中，並將其定義為「物質內在的一種潛在的能把特定溫度下還沉睡著的親和力喚醒的能力」。這樣的概念在當時被用來解釋澱粉糖在酸的作用下轉化成糖等過程中。
在1813年Prestley等人發現發現紅熱瓷管中有鐵、銅、金、鉑時才能分解通過的氨。Dobereiner用鉑把酒精氧化成醋酸。Humphry第一個發現在金屬表面兩種氣體間可以發生化學反應，並將其描述成「一個新奇而奇怪的現象」。1894年，德國化學家Ostwald（1909年諾貝爾獎獲得者）認為催化反應中的催化劑是一種可以改變化學反應速度，而自己又不存在於產物之中的物質。

㈧ 中國科學家發現二氧化碳新型催化劑有何意義

最新一期國際學術期刊《自然·納米技術》的封面文章，介紹了來自中國的重要成果內：新型催化劑容可把二氧化碳這一溫室氣體高效轉化為清潔液體燃料——甲醇。該成果由中國科學技術大學曾傑教授研究團隊完成。

科研人員還發現，在二氧化碳加氫制甲醇的反應中，兩個近鄰鉑原子的催化活性遠高於兩個孤立的鉑原子的活性之和。針對這種「1+1>2」的現象，他們創造性地提出了「單中心近鄰原子協同催化」這一新概念，顛覆了人們對單原子之間互不幹擾的傳統認識。

㈨ 催化劑為什麼有催化效應

糾正一下 催化劑會參加反應 只是它在前一步反應後在後一步又被生成出來 比如A+B=C+D C+E=A+F 總反應就是B+E=D+F A是催化劑

㈩ 什麼叫 液相催化,固相催化

這是一個十分復雜的問題。幾十年來，有關催化劑的資料積累了許多，也提出過不少的催化理論，但至今還缺乏適用范圍廣泛的理論來闡明催化劑的作用原理，並指導人們更好地選擇催化劑。這是由於催化反應，特別是多相催化反應，是一個十分復雜的問題。它不僅涉及一般的化學反應機理，而且還涉及到固體物理學、結構化學和表面化學等學科，而這些都是人們至今還在探索的科學領域。另一方面，催化理論的研究，還必須藉助於先進的實驗手段，但目前研究催化劑反應機理的實驗工具還不夠完善，至今人們還無法洞察催化反應在進行過程中催化劑表面的結構變化，以及反應物在具體催化過程中的轉化情況。目前催化理論落後於催化劑在工業生產中所獲得的巨大成就，所以必須加強催化學科基礎理論的研究。

催化劑與反應物同處於均勻的氣相或液相中的催化稱為單相催化（又叫均相催化）。單相催化一般認為是反應物與催化劑先生成一定的中間產物，然後催化劑又從這些中間產物中產生出來。反應物與催化劑形成中間產物，再由中間產物變為產物的總的活化能，要比反應物之間直接反應成為生成物的活化能小得多。

催化劑自成一相（固相），在催化劑表面進行的催化作用叫做多相催化。對於多相催化反應，目前有三種理論：即活性中心理論、活化絡合物理論和多位理論。

（1）活性中心理論

活性中心理論認為，催化作用發生在催化劑表面上的某些活性中心。由於這些活性中心對反應物分子產生化學吸附，使反應物分子變形，化學鍵鬆弛，呈現活化狀態，從而發生催化作用。在固體表面，活性中心存在於稜角、突起或缺陷部位。因為這些部位的價鍵具有較大的不飽和性，所以具有較大的吸附能力。通常活性中心只佔整個催化劑表面的很小部分。例如，合成氨的鐵催化劑的活性中心只佔總表面積的0.1％。活性中心理論可以解釋：為什麼微量的毒物就能使催化劑喪失活性（毒物破壞或占據活性中心），為什麼催化劑的活性與制備條件有關（制備條件能影響晶體結構，即影響活性中心的形成）。

（2）活化絡合物理論

活化絡合物理論闡明了活性中心是怎樣使反應物活化的，這種理論認為，反應物分子被催化劑的活性中心吸附以後，與活性中心形成一種具有活性的絡合物（稱為活化絡合物）。由於這種活化絡合物的形成，使原來分子中的化學鍵鬆弛，因而反應的活化能大大降低，這就為反應進行創造了有利條件。

（3）多位理論

活性中心理論和活化絡合物理論都沒有注意到催化劑表面活性中心的結構，因而不能充分解釋催化劑的選擇性。多位理論認為，表面活性中心的分布不是雜亂無章的，而是具有一定的幾何規整性。只有活性中心的結構與反應物分子的結構成幾何對應時，才能形成多位的活化絡合物，從而發生催化作用。這時催化劑的活性中心不僅使反應分子的某些鍵變得鬆弛，而且還由於幾何位置的有利條件使新鍵得以形成。

上述的三種多相催化理論都能解釋一些現象，但還有許多事實不能說明。在這三種理論中，有兩點是共同的：第一，認為催化劑表面有活性中心存在，催化劑表面結構不是均勻的，催化能力不是各處一樣。第二，認為反應物分子與活性中心之間相互作用的結果使化學鍵發生改組，從而生成產物。至於活性中心的本質和活化絡合物的本質，是今後需進一步研究的重要課題。