我國制鹼工業的先驅侯德榜探索發明了_我國制鹼工業的先驅——侯德榜探索發明了「侯氏制鹼法」其生產過程涉及的主要化學反應如下： ①NH 2 ＋

① 我國制鹼工業的先驅--侯德榜探索發明了「侯氏制鹼法」，其生產過程涉及的主要化學反應如下：①NH2+CO2+X=

（1）根據化學反應前後原子種類和數目不變，反應前各物質中N、H、C、O元素的原子個數為：N 1，H 3，C 1，O 2；而反應後物質中N、H、C、O元素的原子個數為：N 1，H 5，C 1，O 3；則反應物X的一個分子中含有2個H原子和1個O原子；
故答案為：H₂O；
（2）根據反應2NaHCO₃

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② 我國制鹼工業的先驅--侯德榜為純鹼和氮肥工業技術的發展做出了傑出的貢獻；運用「侯氏制鹼法」製得的純鹼

設純鹼樣品中碳酸鈉質量為x，生成氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃十2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106117 44
x y2.2g

106

＝

2.2g

x=5.3g

117

＝

2.2g

y=58.5g
（1）這種純鹼樣回品中碳酸鈉答的質量分數=

5.3g

×100%≈88.3%
反應後溶液中NaCl的質量為=58.5gg+（6g-5.3g）=59.2g
（2）所得溶液的溶質質量分數=

59.2g

6g+100g?2.2g

×100%≈56%
答案：
（1）這種純鹼樣品中碳酸鈉的質量分88.3%；
（2）所得溶液中溶質的質量分數為56%．

③ 我國制鹼工業的先驅侯德榜將制鹼與制氨結合起來的聯合制鹼法，為純鹼和氮肥工業技術的發展做出了傑出的貢

（1）加入碳酸鈉的作用有兩個：一個是除去溶液中的Ca²⁺、另一個是除去過量的氯化鋇，所以加入的碳酸鈉必須排在氯化鋇的後面，所以順序是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃；加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，鹽酸與氫氧化鈉反應的反應物是鹽酸和氫氧化鈉，生成物是氯化鈉和水；鹽酸與碳酸鈉反應的反應物是鹽酸和碳酸鈉，生成物是氯化鈉、水、二氧化碳；用觀察法配平即可；
（2）根據CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃可以將NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl這一反應物中的CO₂、NH₃、H₂O用NH₄HCO₃代替，所以產物是通過相互交換成分得到的，屬於復分解反應；
（3）碳酸氫鈉煅燒生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳；
（4）根據NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，由圖示可知過濾後的產物是碳酸氫鈉和濾液，所以結合前面的方程式可知濾液是氯化銨溶液，所以Y是氯化銨；Y與Ca（OH）₂反應的產物之一可用於循環使用，又因為氫氧化鈣與氯化銨反應生成氯化鈣、氨氣和水，且氨氣在前面已經用過，所以循環使用的物質是氨氣；氯化銨可以用來做氮肥．
故答案為：（1）NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）復分解反應；（3）CO₂；（4）氨氣；NH₄Cl；製取氮肥．

④ 我國制鹼工業的先驅侯德榜發明了侯氏制鹼法，為我國制鹼工業的發展做出了極大的貢獻．純鹼（化學式為Na 2

（1）純鹼是來Na₂ CO₃ ，是有金屬自陽離子和酸根離子構成的化合物，所以純鹼是鹽而不是鹼；
（2）大理石和石灰石的主要成分都是碳酸鈣；碳酸鈣和純鹼都具有碳酸根，都能和稀鹽酸反應放出二氧化碳氣體；
（3）純鹼和石灰水反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，方程式為Na₂ CO₃ +Ca（OH）₂ ═CaCO₃ ↓+2NaOH，此反應滿足復分解反應的條件有沉澱生成，故屬於復分解反應．
故答案為：
（1）鹽類
（2）CaCO₃ ，二氧化碳
（3）Na₂ CO₃ +Ca（OH）₂ ═CaCO₃ ↓+2NaOH，復分解

⑤ 我國制鹼工業的先驅——侯德榜探索發明了「侯氏制鹼法」，其生產過程涉及的主要化學反應如下： ①NH 2 ＋

（） H₂ O 。（2）將混合物加熱。
（3）①55g工業純鹼中碳酸鈉的質量為96.4%；
②反應後溶液中溶質氯化鈉的質量分數為20%

⑥ 我國制鹼工業的先驅侯德榜將制鹼與制氨結合起來的聯合制鹼法，為純鹼和氮肥工業技術的發展做出了傑出的貢

（1）要除去粗鹽水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO4^2-，首先加入過量的氯內化鋇溶液除去硫酸根離子，容然後加入過量的碳酸鈉溶液除去鈣離子和多餘的鋇離子；再加入氫氧化鈉溶液除去鎂離子，最後加入鹽酸除去多餘的碳酸根離子和氫氧根離子，故填：BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液；
（2）②NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl，此反應是兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，是復分解反應，故填：復分解反應；
（3）碳酸氫鈉固體受熱能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，X為二氧化碳，故填：CO₂；
（4）Y溶液的主要成分是氯化銨，氯化銨能與氫氧化鈣反應生成氨氣，氨氣可以循環利用；氯化銨是一種主要的氮肥，故填：氨氣，氮肥．

⑦ （14分）我國制鹼工業的先驅侯德榜先生，1939年發明了著名的侯氏制鹼法，其核心反應原理可用如下化學方

（1）CaCO₃ ＋2H⁺ ＝Ca²⁺ ＋CO₂ ↑＋H₂ O吸收從B裝置中的試管內逸出的氨氣，減少對環境的污回染
（2）溫度越低答，碳酸氫鈉的溶解度越小，便於析出
（3）A與B飽和NaHCO₃ 溶液（其他合理答案均給分）
除去CO₂ 中混合的HCl氣體
（4）60%

⑧ 我國制鹼工業的先驅--侯德榜先生，1939年發明了著名的侯氏制鹼法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示

（1）A裝置是指取二氧化碳氣體的裝置，是碳酸鈣和鹽酸發生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；反應的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C裝置稀硫酸是尾氣處理裝置吸收過量的氨氣，防止污染環境；
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；吸收從B裝置中的試管內逸出的氨氣，減少對環境的污染；
（2）B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的飽和溶液，通入二氧化碳氣體會發生反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，依據圖標分析可知溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，所以溫度越低越有利於碳酸氫鈉的晶體析出；
故答案為：溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便於析出；
（3）二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，通入後和氨氣反應不能生成碳酸氫鈉，所以的不到碳酸氫鈉晶體，所以需要加一個洗氣裝置用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體；
故答案為：AB，飽和碳酸氫鈉溶液；除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體；
（4）飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，依據化學方程式計算NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃（晶體），理論得到碳酸氫鈉質量為8.4g：實驗後得到乾燥的NaHCO₃晶體的質量為5.04g，則碳酸氫鈉的產率=