哈伯因發明了由氮氣和氫氣_哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現向一密閉容器中充入1mol N2和3mol

A. 哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現向一密閉容器中充人1molN 2 和3mol

A、可逆反應反應物不能完全反應，故A錯誤；
B、反應平衡時各物質的濃度是否相等取決於起始時各物質的量的關系和轉化的程度，N₂ 、H₂ 按1：3混合，化學計量數為1：3，所以轉化率相等，平衡時，N₂ 、H₂ 的物質的量濃度一定為1：3，故B錯誤；
C、隨反應進行，N₂ 、H₂ 和NH₃ 的物質的量濃度發生變化，N₂ 、H₂ 和NH₃ 的物質的量濃度不再變化，說明到達平衡狀態，故C正確；
D、可逆反應時動態平衡，達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率，但不為零，故D錯誤．
故選：C

B. 哈伯因發明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一密閉容器中充入1molN 2 和3molH 2 ，

C. 德國物理化學家哈伯因發明口由氮氣和氫氣合成氨氣3方法而獲得2628年諾貝爾化學獎，諾貝爾獎委員會將200中

A．催化劑以及固體的表面積大9隻能改變反應速率，不能改變平衡移動，故A錯誤；
B．固體的表面積越大，反應速率越大，故B正確；
C．增大壓強對設備有更高的要求，且消耗能源，不利於提高經濟效益，故C錯誤；
m．反應方程式為1₂+3H₂

催化劑

D. 哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現向一密閉容器中充入1mol N2和3mol

A、可逆反應反應物不能完全反應，故A錯誤；
B、反應平衡時各物質的濃度是否相等取決於起始時各物質的量的關系和轉化的程度，N₂、H₂按1：3混合，化學計量數為1：3，所以轉化率相等，平衡時，N₂、H₂的物質的量濃度一定為1：3，故B錯誤；
C、隨反應進行，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度發生變化，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度不再變化，說明到達平衡狀態，故C正確；
D、可逆反應時動態平衡，達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率，但不為零，故D錯誤．
故選C．

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哈伯因發明了由氮氣和氫氣

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