夏特列原理怎麼發明的

A. 勒夏特列原理

只要是涉及平衡的問題，自然其前提就是反應本身是可逆的，否則談何「平衡」。
至於 平衡正向移動 和 平衡向正反應方向移動 是同一種含義的兩種表述，其本質是沒有區別的。
勒夏特列原理 其實很好理解，其中心就是兩個字 ：「逆反」。
「如果改變影響平衡的一個條件(如濃度,壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。」看起來有點難懂，其實你就想啊，假如我增加了反應物的濃度，平衡 就要想辦法反抗這種增加，也就是向正反應方向移動，把加來的反應物想辦法轉化走；要是減少了反應物，平衡 就想把減少的補回來，平衡就向逆反應方向移動，把生成物變回反應物。
總之，你想干什麼，平衡 就想辦法跟你「對著干」，這不是很「逆反」嗎？
呵呵，希望能對你有所幫助。如果你物理學過 楞次定律 的話，也會發現它們的原理其實很像。

B. 勒夏特列原理的人物簡介

勒夏特列（1850-1936），1850年10月8日出生於法國巴黎的一個化學世家。他的祖父和父親都從事跟化學有關的事業和企業，當時法國許多知名化學家是他家的座上客。因此，他從小就受化學家們的熏陶，中學時代他特別愛好化學實驗，一有空便到祖父開設的水泥廠實驗室做化學實驗。1875年，他以優異的成績畢業於巴黎工業大學，1887年獲博士學位，隨即升為化學教授，1907年還兼任法國礦業部長，在第一次世界大戰期間出任法國武裝部長，1919年退休。
勒夏特列是一位精力旺盛的法國科學家，他研究過水泥的煅燒和凝固、陶器和玻璃器皿的退火、磨蝕劑的製造以及燃燒、玻璃和炸葯的發展等問題。
勒夏特列一生發現、發明眾多，最主要的成就是發現了平衡原理，即勒夏特列原理。這一原理不僅適用於化學平衡，而且適用於一切平衡體系，如物理、生理甚至社會上各種平衡系統。此外，勒夏特列還發明了熱電偶和光學高溫計，高溫計可順利地測定3000℃以上的高溫。他還發明了乙炔氧焰發生器，迄今還用於金屬的切割和焊接。
勒夏特列特別感興趣的是科學和工業之間的關系，以及怎樣從化學反應中得到最高的產率。他因於1888年發現了「勒夏特列原理」而聞名於世界。
勒夏特列不僅是一位傑出的化學家，還是一位傑出的愛國者。當第一次世界大戰發生時，法蘭西處於危急中，他擔任了武裝部長的職務，為保衛祖國而戰斗。

C. 如何理解勒夏特列原理

反應一開始增大壓強就在一定程度上增加了反應物的濃度！這種變化效果的明顯程度可能大於逆向反應的程度（針對體積增大的反應），所以可能暫時不符合，但整體上還是會遵守定律的，勒夏特列針對整個過程來說的！2No2=N2O4，增大壓強時，向N2O4轉化

D. 勒夏特列原理是什麼

勒夏特列原理是一個定性預測化學平衡點的原理，其具體內容為：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。

比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。

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勒夏特列原理是涉及平衡問題中最重要的一個原理。幾乎所有的平衡移動的問題都可以用勒夏特列原理來解釋和判斷。正確應用的前提是熟練地掌握原理的本質和內涵，以及熟知各種情況。

升高反應溫度，則反應向著減少熱量的方向進行，即放熱反應逆向進行，吸熱反應正向進行；降低溫度，則反應向著生成熱量的方向的進行，即放熱反應正向進行，吸熱反應逆向進行。

壓力同樣仍是朝消除改變平衡因素的方向進行反應。增加某一氣態反應物的壓強，則反應向著減少此反應物壓強的方向進行，即反應向正方向進行。

E. 勒夏特列原理的概述

勒夏特列原理（又稱平衡移動原理）是一個定性預測化學平衡點的原理， 主要內容為： 在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。
在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向體積縮小的方向移動，比如在N2+3H2 ⇌2NH3這個可逆反應中，達到一個平衡後，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處於這兩者之間。
勒夏特列原理的應用可以使某些工業生產過程的轉化率達到或接近理論值，同時也可以避免一些並無實效的方案（如高爐加碳的方案），其應用非常廣泛。

F. 通俗地解釋一下勒夏特列原理

對於一個動態平衡體系，當達到平衡狀態時，改變一個能引起平衡向某一方向移動的條件，平衡將向減弱這種改變的方向移動，但只能是減弱這種改變，而不能將之抵消。例如向一杯醋酸根離子濃度為1mol/L的醋酸溶液中加入1mol的醋酸鈉固體，由於醋酸的電離是一個動態平衡，而外加的1mol醋酸根離子破壞了這個平衡，導致醋酸根離子濃度增大，因此平衡將會向減小醋酸根離子濃度的方向移動，但無法抵消「醋酸根離子濃度增加」的事實。因此最終達到新平衡時醋酸根離子濃度將介於1到2mol/L之間。明白了么？

G. 拉夏特列原理

1、勒夏特列原理又名「化學平衡移動原理」，由法國化學家勒夏特列於1888年發現。是一個定性預測化學平衡點的原理，其具體內容為：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。
2、在醋酸中加入醋酸鈉固體，醋酸鈉溶解電離出醋酸根離子，與溶液中的氫離子結合成弱酸（醋酸），所以氫離子的濃度減小，電離程度也筆原來減小
3、電離度=已經電離的分子數÷總分子數X100%，對弱酸（包括醋酸）來說，氫離子的濃度隨著電離程度減小而減小

H. 勒夏特列原理的實例

特列原理又名「平衡移動原理」、「勒下忒列原理」。
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
勒夏特列原理是指在一個平衡體系中，若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向體積縮小的方向移動，比如在N2+3H2 =2NH3這個可逆反應中，達到一個平衡後，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處於這兩者之間。