我國著名化學家侯德榜發明的_我國著名化學家侯德榜發明的聯合制鹼法的主要原理是：向濃氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氫銨）

❶ 我國著名化學家侯德榜先生發明的「侯氏制鹼法」，因原料利用率高．並能進行連續生產，從而享譽中外．「侯

根據反應原理可知，制備純鹼的實驗操作過程為：先製得NH₃（左邊裝置）和CO₂（右邊裝置），再將製得的氣體依次通入B裝置中飽和食鹽水中即得碳酸氫鈉晶體，再加熱碳酸氫鈉晶體就可以得到純鹼，
（1）試劑A用於製取氨氣，可以選用氯化銨和熟石灰；試劑B與大理石反應製取二氧化碳氣體，則試劑B為稀鹽酸，
故答案為：氯化銨和熟石灰；稀鹽酸；
（2）CO₂在水中溶解度小，氨氣極易溶於水，則先通NH₃至飽和，然後通入二氧化碳氣體，有利於NaHCO₃析出，
故答案為：NH₃；CO₂；CO₂在水中溶解度小，先通NH₃至飽和，有利於NaHCO₃析出；
（3）根據圖示裝置可知，該裝置的錯誤有：BC之間缺少止水夾、B裝置應與大氣相通、通NH₃的導管不應伸入液面以下，
故答案為：BC之間缺少止水夾、B裝置應與大氣相通（或通NH₃的導管不應伸入液面以下）；
（4）根據反應NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃

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❷ 我國著名化學家侯德榜發明的聯合制鹼法的主要原理是：向濃氨水中通入足量的CO 2 生成NH 4 HCO 3 （碳酸氫

（1）：①濃氨水和二氧化碳反應生成碳酸氫銨，故答案為：NH₃ ?H₂ O+CO₂ =NH₄ HCO₃ ，
②碳酸氫鈉的溶解度很小，表現為沉澱，所以可以發生復分解反應，碳酸氫銨和氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，故答案為：NH₄ HCO₃ +NaCl=NaHCO₃ ↓+NH₄ Cl
③碳酸氫鈉在受熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故答案為：2NaHCO₃

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Na₂ CO₃ +CO₂ ↑+H₂ O
（2）A、生產過程得到的氯化鈉溶液可作為制碳酸氫鈉的原料循環使用，所以A正確；
B、副產品是氯化銨，其中含有氮元素，是一種氮肥，所以B正確；
C、步驟③碳酸氫鈉分解制純鹼時需要加熱，所以C錯誤．
故選AB

❸ 我國著名化學家侯德榜發明的聯合制鹼法的主要原理是：向濃氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氫銨），

（1）：①濃氨水和二氧化碳反應生成碳酸氫銨，故答案為：NH₃?H₂O+CO₂=NH₄HCO₃，
②碳酸氫鈉的溶解度很小，表現為沉澱，所以可以發生復分解反應，碳酸氫銨和氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，故答案為：NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
③碳酸氫鈉在受熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故答案為：2NaHCO₃

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❹ 我國著名化學家侯德榜發明的聯合制鹼法的鹼是指什麼

是指碳酸鈉（Na2CO3），俗名純鹼。滿意就採納吧！

❺ 食鹽制鹼,我國著名化學家侯德榜發明的聯合制鹼法的主要過程是

聯合制鹼法：
1 向已經氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出）
2 加熱碳酸氫鈉，得到碳酸鈉
2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2
3 利用碳酸鈉通入石灰水，製得氫氧化鈉
Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
4 培燒碳酸鈣，得到二氧化碳循環
CaCO3=CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
謝謝採納！！

❻ 我國著名化學家侯德榜發明的「聯合制鹼法」的反應原理用化學方程式可簡要表示為：NH 3 +CO 2 +H 2 O═NH

（1）由NH₃ +CO₂ +H₂ O═NH₄ HCO₃ 可知是多種物質反應生成一種物質，則屬於化合反應，由NH₄ HCO₃ +NaCl═NaHCO₃ +NH₄ Cl可知是化合物與化合物相互交換成分生成化合物與化合物，則屬於復分解反應，由2NaHCO₃

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Na₂ CO₃ +H₂ O+CO₂ ↑可知是一種物質反應生成多種物質，則屬於分解反應，即以上反應不涉及置換反應，純鹼的化學式為Na₂ CO₃ ，是由金屬陽離子和酸根離子構成的，則屬於鹽，故答案為：置換反應；鹽；
（2）由以上三個反應可知，水和二氧化碳等物質可以循環使用，製取純鹼時同時生成NH₄ Cl，NH₄ Cl是一種氮肥，而2NaHCO₃

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Na₂ CO₃ +H₂ O+CO₂ ↑反應是需要加熱的，故選AB；
（3）因增大反應物的接觸面積可以加快反應速率，則反應中加入的磨細的食鹽粉，能使其充分反應且反應速率加快，故答案為：加快反應速度，並使食鹽反應充分；
（4）根據溶解度曲線可知，氯化銨的溶解度受溫度影響大，降低溫度溶解度變小，且變化趨勢大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，降低溫度時，溶解度變化很小，則氯化銨與剩餘氯化鈉的混合溶液降溫，氯化銨晶體大量析出，故答案為：氯化銨溶解度受溫度影響比氯化鈉大．

❼ 我國著名化學家侯德榜發明的聯合制鹼法，主要原理是：向濃氨水（NH 3 ·H 2 O）中通入足量的CO 2 生成NH

①NH₃ ·H₂ O＋CO₂ ＝NH₄ HCO₃
②NH₄ HCO₃ ＋NaCl＝NH₄ Cl＋NaHCO₃ ↓
③2NaHCO₃

Na₂ CO₃ ＋H₂ O＋CO₂ ↑

❽ 我國著名化學家侯德榜發明的「聯合制鹼法」的反應原理用化學方程式可簡要表示為：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 N

（1）由NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃可知是多種物質反應生成一種物質，則屬於化合反應，由NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl可知是化合物與化合物相互交換成分生成化合物與化合物，則屬於復分解反應，由2NaHCO₃

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❾ 我國著名化學家侯德榜最大的貢獻是什麼

侯德榜,中國化學家,「侯氏制鹼法」的創始人.侯德榜一生在化工技術上有三大貢獻.第一,揭開了蘇爾維法的秘密.第二,創立了中國人自己的制鹼工藝——侯氏制鹼法.第三,他為發展小化肥工業所做的貢獻.1921年,他在哥倫比亞大學獲博士學位後,懷著工業救國的遠大抱負,毅然放棄自己熱愛的製革專業,回到祖國.

❿ 著名化學家侯德榜發明了聯合制鹼法，為我國及至世界的化學工業的發展作出了傑出貢獻．（1）聯合制鹼法中

（1）聯合制鹼法中的「鹼」化學式為Na₂ CO₃ ；從Na₂ CO₃ 的結構看，它是由金屬離子和酸根組成的化合物，屬於鹽，碳酸鈉的溶液與氫氧化鈣反應生成不溶於水的碳酸鈣沉澱，化學方程式為：Na₂ CO₃ +Ca（OH）₂ ═CaCO₃ ↓+2NaOH；
（2）碳酸氫鈉俗名小蘇打，它受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為2NaHCO₃

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Na₂ CO₃ +H₂ O+CO₂ ↑；
（3）碳酸鈉的質量分數=

a+100

×100%=

100a

a+100

%；由溶解度的定義可知，100g水中最多溶解的溶質質量即是此物質該溫時的溶解度，題目水恰為100g溶解的溶質質量為ag，且恰飽和，故此時其溶解度為ag；向溶液中加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，化學方程式為：Na₂ CO₃ +2HCl═2NaCl+H₂ O+CO₂ ↑．
故答案為：（1）Na₂ CO₃ ，鹽，Na₂ CO₃ +Ca（OH）₂ ═CaCO₃ ↓+2NaOH；
（2）小蘇打，2NaHCO₃

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