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2. 我國著名化學家侯德榜發明的聯合制鹼法的主要原理是：向濃氨水中通入足量的CO 2 生成NH 4 HCO 3 （碳酸氫
（1）：①濃氨水和二氧化碳反應生成碳酸氫銨，故答案為：NH 3 ?H 2 O+CO 2 =NH 4 HCO 3 ，
②碳酸氫鈉的溶解度很小，表現為沉澱，所以可以發生復分解反應，碳酸氫銨和氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，故答案為：NH 4 HCO 3 +NaCl=NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl
③碳酸氫鈉在受熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故答案為：2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O
（2）A、生產過程得到的氯化鈉溶液可作為制碳酸氫鈉的原料循環使用，所以A正確；
B、副產品是氯化銨，其中含有氮元素，是一種氮肥，所以B正確；
C、步驟③碳酸氫鈉分解制純鹼時需要加熱，所以C錯誤．
故選AB |
3. 我國著名化學家侯德榜發明的「聯合制鹼法」的反應原理用化學方程式可簡要表示為：NH 3 +CO 2 +H 2 O═NH
（1）由NH 3 +CO 2 +H 2 O═NH 4 HCO 3 可知是多種物質反應生成一種物質，則屬於化合反應，由NH 4 HCO 3 +NaCl═NaHCO 3 +NH 4 Cl可知是化合物與化合物相互交換成分生成化合物與化合物，則屬於復分解反應，由2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑可知是一種物質反應生成多種物質，則屬於分解反應，即以上反應不涉及置換反應，純鹼的化學式為Na 2 CO 3 ，是由金屬陽離子和酸根離子構成的，則屬於鹽，故答案為：置換反應；鹽；
（2）由以上三個反應可知，水和二氧化碳等物質可以循環使用，製取純鹼時同時生成NH 4 Cl，NH 4 Cl是一種氮肥，而2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑反應是需要加熱的，故選AB；
（3）因增大反應物的接觸面積可以加快反應速率，則反應中加入的磨細的食鹽粉，能使其充分反應且反應速率加快，故答案為：加快反應速度，並使食鹽反應充分；
（4）根據溶解度曲線可知，氯化銨的溶解度受溫度影響大，降低溫度溶解度變小，且變化趨勢大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，降低溫度時，溶解度變化很小，則氯化銨與剩餘氯化鈉的混合溶液降溫，氯化銨晶體大量析出，故答案為：氯化銨溶解度受溫度影響比氯化鈉大． |
4. 食鹽制鹼,我國著名化學家侯德榜發明的聯合制鹼法的主要過程是
聯合制鹼法：
1 向已經氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出）
2 加熱碳酸氫鈉,得到碳酸鈉
2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2
3 利用碳酸鈉通入石灰水,製得氫氧化鈉
Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
4 培燒碳酸鈣,得到二氧化碳循環
CaCO3=CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
5. 我國著名化學家侯德榜發明的聯合制鹼法中的鹼是指
侯氏制鹼法：向飽和食鹽水裡通入足量的CO2和氨氣，析出NaHCO3晶體
NH3+CO2+H20+NaCl====NaHCO3↓+NH4Cl
再加熱NaHCO3固體，製得純鹼 Na2CO3
2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O
所以鹼是Na2co3
6. 我國化學家侯德榜發明了一種著名的純鹼生產方法----「聯合制鹼法」．（1）「聯合制鹼法」生產過程用化學
（1）①屬於化合反應，②屬於復分解反應，③屬於分解反應，不涉及置換反應，所以本題答案為：置換反應；
（2）固體顆粒的大小影響反應的速度，副產物為氯化銨，屬於氮肥，所以本題答案為：加快化學反應速率或加快食鹽溶解，氮；
（3）①據圖甲可以看出，當加入鹽酸的量為50g時開始產生二氧化碳，當加入鹽酸的量為100g時不再生成二氧化碳，設產生二氧化碳的質量為x，則有
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
36.544
50g×14.6% x
=
x=8.8g
所以本題答案為：
| 21.2g |
| 22g |
