『壹』 王水為什麼酸性這么強可以用濃硝酸和濃硫酸或者用濃硫酸和濃鹽酸配置嗎
解析：
王水（體積比 濃HNO3：濃HCl=1:3）之所以能溶解Au、Pt等常規條件下難溶解的金屬，是因為它裡面的一些微粒具有強氧化性和較多的配位體。
HNO3 + 3HCl → NOCl（亞硝醯氯） + Cl2 + 2H2O
大量的Cl-存在於溶液中，可以最大程度的與金屬原子形成配離子，進而溶解。
『貳』 濃硫酸在什麼情況下體現強氧化性或者酸性。及濃硝酸
很負責的給你說：
濃硫酸強於濃硝酸
一般把比濃硫酸更強的酸叫做超強酸。
常見的比濃硫酸強的無機酸，只有高氯酸---自然界最強的酸。
三大強酸在水作為溶劑的條件下，酸度相等（水具有拉平強酸的效應）
而當用別的有機溶劑最為條件時，
H2SO4>HCl>HNO3
濃硝酸在強酸中算是比較弱的酸了，
也僅僅強於中強酸（磷酸，亞硫酸）
『叄』 濃硫酸與濃硝酸誰酸性強
1、氧化性：
硝酸
〉硫酸
2、酸性：
中學化學中，所謂的酸性通常指物質在水溶液中表現出來的性質。酸性強弱是指酸將質子給予水分子的能力。常用酸在水中的電離常數來衡量。硝酸和硫酸的電離方程式如下：
HNO3
=
H(+)
+
NO3(-)
pKa
=
-1.34
H2SO4
=
H(+)
+
HSO4(-)
pKa
=
-3
HSO4(-)
=
H(+)
+
SO4(2-)
pKa
=
1.9
顯然pKa(HNO3)
>
pKa(H2SO4),即Ka(HNO3)
<
Ka(H2SO4)，說明硫酸比硝酸的酸性更強
『肆』 濃硝酸既起酸性作用又起強氧化作用的化學方程式和只起強氧化性的化學方程式
凡是濃硝酸與金屬單質的化學反應中，硝酸都是既起氧化作用又起酸的作用，如Cu+4HNO4（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O中，有4mol HNO3參加反應，其中有2mol HNO3起酸作用，還有2mol HNO3起氧化劑的作用。
濃硝酸與碳單質或硫單質，在加熱條件下的反應中，硝酸都只起氧化劑作用。
『伍』 濃硝酸在酸性環境下氧化性很強，但為什麼不能把氯離子氧化呢
但是氯氣氧化性更強,比飽和硝酸的氧化性還要強.因此不能用弱氧化劑製取強氧化劑
『陸』 硝酸根離子在非酸性條件下是否具有（強）氧化性為什麼
上面的回答有問題，硝酸根在非酸性環境中氧化性不強因為：
NO3-+4H++3e-==NO+2H2O
H+濃度會影響反應地進行，H+濃度越低反應越難進行
『柒』 濃硫酸和濃硝酸哪種酸性強
弄硫酸體現出來的是強氧化性而不是酸性，濃硝酸的是酸性，
濃硝酸強
『捌』 濃硝酸與銅反應中，硝酸既表現強氧化性，又表現酸性，那這個「表現酸性」是怎麼表現的
a．使石蕊變紅，只能說明硝酸具有酸性，不能說明氧化性，故a錯誤；
b．與銅反應生成cu（no
3
）
2
和no氣體，生成硝酸銅表現酸性，生成no表現硝酸的氧化性，故b正確；
c．與na
2
co
3
反應放出co
2
氣體生成nano
3
，說明硝酸的酸性比碳酸強，不發生氧化還原反應，故c錯誤；
d．與s單質混合共熱時生成h
2
so
4
和no
2
，只表現硝酸的氧化性，不表現酸性，故d錯誤．
故選b．
『玖』 哪個反應的條件是加入濃硝酸與濃硫酸的混酸啊，忘記了。。。
苯與硝酸反應。生成硝基苯和水
『拾』 由S單質經濃硝酸製取硫酸時，為什麼只體現了濃硝酸的強氧化性，而沒有酸性，硝酸根不是在酸性條件下才具
在化學反應中是否表觀了一種酸的酸性，要看是否主成了這種酸對應的鹽