1. 不銹鋼鍍金的好處和害處
不存在害處
只是有利就有弊
長時間的摩擦表面會褪色
因為不銹鋼本身就是一個顏色的
好處就是高檔
要看用在哪
2. 真空鍍金
電子工業中的真空鍍金技術主要應用在接插件上。
如電腦主板上的接插件。俗稱「金手指」。在這些接插件上鍍金是為了防止空氣對這些接插件的氧化。
不過一般的接插件是不採用鍍金技術的。
3. 鍍鈦的歷史和近代的創始人是誰只要關於鍍鈦的，都想了解一下。望大蝦們幫忙說下。還有幾種顏色的鍍鈦操
鍍鈦
鍍鈦
也 叫
不銹鋼鈦
特 點
膜層能在室外環境下長年不褪色
原 理
借用惰性氣體的輝光放電
1.PVD鍍膜
2.PVD鍍膜是物理蒸汽沉積。不銹鋼鍍膜，也叫不銹鋼鈦/鋯鍍膜，就是在一個真空容器內，在不銹鋼表面形成鈦/鋯化合物的離子膜層，膜層能在室外環境下長年不褪色
3.工作原理
4. 在高溫，真空鈦金爐內，鈦、鋯金屬。借用惰性氣體的輝光放電使金屬或合金蒸氣離子化，離子經電場加速而沉積帶負電荷的不銹鋼板上，從而形成色澤豐富艷麗的金屬膜
5.色澤永恆的PVD鍍膜
6.PVD鍍膜不同與傳統的電鍍等方式，因為其獨特的性能，高硬度，防磨檫，不剝落，不褪色，高度防腐，並且不受紫外線影響，因此，PVD鍍膜不銹鋼是作為一種獨特的裝飾材料被廣泛應用於各種裝飾領域
7.獨特性能
8.在烈日下，潮濕及一般的城市環境中保持不褪色
9.在紫外線下不會脫皮，不剝落，不掉色
10.可以在各種紋路，圖案表面上鍍許多顏色
11.PVD鍍膜顏色范圍
12.金色，黃銅色，玫瑰金色，銀白色，黑色，古銅色，紫銅色，藍色等
13.表面特徵
14. 外觀：純金屬膜，凝重而華麗的金屬光澤
15. 抗腐蝕和氧化性：不褪色，不易劃傷
16. 通用性：室內外主要的表面裝飾工藝
17. 良好的可塑性：在彎曲90度以上，不易斷裂或脫皮及表面檫傷
18. 耐抗性：硬度系數超過80RC
19. 耐久性：表面拋光可維持20年以上
20. 經濟性：節約（減少）了一般鍍銅（金）板所需清潔磨光的時間和花費，使用一塊軟布和玻璃清潔劑就可以
21. 抗破壞性：筆跡和圖跡易消除
22. 環境適應性：防止有害物質的放射
『鋁型材表面鍍鈦工藝』
鋁型材鍍鈦金工藝，
屬於鍍膜技術，
它是在常規鍍鈦工藝基礎上增加預鍍和
電鍍工藝步驟，
預鍍工藝是將活化後的鍍件置於食鹽和鹽酸的水溶液中進行化學
處理
;
電鍍工藝的鍍液成分包括硫酸鎳、氯化鎳、硼酸、十二烷基硫酸鈉、糖精、
光亮劑，本工藝具有簡單、實用、效果佳等優點，本工藝製得的鈦金鋁型材其膜
層硬度
HV
≈
1500
、同等條件下比鍍
22K
金耐磨
150
倍，可加工成各種形態的金
色、彩色，黑色等光亮的多種系列鋁型材產品。
鋁型材鍍鈦金工藝，包括選材、拋光、化學除油、清水沖洗、活化、真空鍍
鈦工藝步驟，其特徵在於它還包括：
a
、
預鍍工藝，
該工藝是將活化後並經清水沖洗的鈦金鋁型材置於由食鹽、
、
鹽酸和水組成的液體中進行化學處理，
處理溫度為常溫，
處理時間至液體發生激
烈化學反應為止
;
b
、電鍍工藝，該工藝中鍍液成份包括硫酸鎳、氯化鎳、硼酸、十二烷基硫
酸鈉、糖精、光亮劑，工藝條件：電流
3-4A /dm2
陰極移動、
5-7A/dm2
空氣攪
拌，鍍液溫度
50-60
℃，
PH
值
3.9-4.2
，電鍍時間
15
分鍾。
4. 鍍金二字是誰發明的
鍍金，是一種裝飾工藝，也是常用詞彙之一。最初是指在器物的表面鍍上一層薄薄內的金子。後容來，亦用來比喻人到某種環境中去深造或鍛煉只是為了取得虛名。
唐代白居易《西涼伎詩》雲:"刻木為頭絲作尾，金鍍眼睛銀貼齒。""金鍍"描寫藝伎化妝的情景。後有錢塘詩人章孝標幾次考進士不中，大雪天出遊解悶。後來，章孝標經淮東節度使李紳勸後，十年磨礪，果然及第。他欣然命筆作詩:"及第全勝十政官，金湯鍍了出長安。馬頭漸入揚州郭，為報時人洗眼看。"他把這首洋洋得意的詩寄給了李紳。李紳從詩中看到了章孝標小取即滿、傲氣十足的肚量和氣派，很想教育他一番，於是作詩《答章孝標》:"假金方用真金鍍，若是真金不鍍金。十年長安方一第，何須空腹用高心。"章孝標一見此詩，大為羞愧。
5. 鍍金術是從何時開始有的
古代的金雕像，一般都是先將黃金打成非常薄的金箔，然後再將其小心地粘貼在雕像的表面，這樣做，費時又費力。後來，法國科學家阿倫·艾傑布里希特發明了電鍍金雕的技術，徹底改變了這種粘貼法，並且一直沿用至今。可以說，這是現代工業生產中電鍍技術的起源。
有一天，阿倫正在試驗室里仿造一種巴格達的電池，這是一種古老的方法，是用一些陶瓷的瓶子、鐵棒、銅管再加上一些溶液來製作。阿倫將這些東西放在一個器皿里，然後從新鮮的葡萄粒榨出些汁液，倒入了銅管之中，這時候，他看見電壓表的指針在移動，試驗成功了。
6. 鍍金時代發明有哪些
從南北戰爭結束到20世紀初的那一段美國歷史。
愛迪生發明了電燈開始了電器革命版
瓦特發明的蒸汽權機，促使工業革命。
萊特兄弟發明了飛機 ，人類開始第一次自主飛行。
福特發明了汽車
美國RCA1939 年推出世界上第一台黑白電視機，到1953 年設定全美彩電標准以及 1954 年推出 RCA 彩色電視機。
空調:開利博士於1902年為紐約布魯克林的一家印刷廠設計了一套空調系統
1906年 美國人德．福雷斯特 (Lee de Forest)發明真空電子管，是真空管收音機的始祖。
1903年，美國萊特兄弟駕駛著自己設計製造的飛機沖向碧藍的天空，這是人類航空史上首次自主操縱飛行；
1906年，美國發明家福雷斯特對二極體加以改進，研製出三極體，這看似小小的一步，卻是人類在打開電子時代大門過程中最重要的事件，福雷斯特因而當之無愧地被稱為「無線電之父」；
1906年，世界上第一台電動洗衣機由美國芝加哥人費歇爾設計製造；
7. 不銹鋼鍍金能做嗎
理論上沒有問題，但是實際操作難度很高，電鍍廠要非常專業才能鍍出好的效果。電鍍是電鍍指藉助外界直流電的作用，在溶液中進行電解反應，使導電體例如金屬的表面沉積一金屬或合金層。電極位越高的金屬越容易依附與電極位低的金屬上，而金是所有金屬中電極位最高的。幾乎沒有鍍不上的東西。同理也沒有電鍍工藝可以用於鍍在金上。（附金屬電極電位表：） 值得注意的幾點： 1.基體金屬電位負於沉積金屬電位，將難以獲得結合良好的鍍層，甚至不能沉積。 2.不銹鋼易於鈍化，不採取特殊活化措施難以得到高結合力鍍層。 理論上不銹鋼應可使用熱鍍金工藝 熱浸鍍金(Hot Dipping) 熱浸鍍金也稱之熔融鍍金.它是將鍍件浸入在電鍍金屬之熔融液體 中得到具有附著性,耐腐蝕性的鍍層.主要用在鋼鐵產品的熱浸鍍鋅 其鍍層的外部為鋅,內層與鋼鐵接觸則為鋅鐵化合物.鋅是陽極金屬,它 以犧牲性的防蝕作用來保護鋼鐵產品.熔融鍍金的外觀及性質可由下列 因素改變: (1)鍍層的組成(coating composition) (2)鍍浴的溫度(bath temperature) (3)浸鍍時間(time of immersion) (4)卻速率(rate of cooling) (5)熱處理(reheating) 熱浸鍍金對基材的機械性質之影響: (1)抗拉強度(tensile strenghth):不改變 (2)降伏強度(yied strenghth):不改變 (3)焊接應力(weld stress):減少50-60% (4)成型性(formability):不改變 (5)疲勞強度(fatique strenghth):較未處理的好 (6)氫脆(hydrogen embrittlement):影響不大 (7)粒間脆列(intercrystalline cracking):因鋅滲入鋼鐵晶界會影起粒間脆列 越往上還原性越強，越往下氧化性越強 （標准電極電勢表） Li(I)－(0) Li＋＋e－＝Li －3.0401 Cs(I)－(0) Cs＋＋e－＝Cs －3.026 Rb(I)－(0) Rb＋＋e－＝Rb －2.98 K(I)－(0) K＋＋e－＝K－2.931 Ba(II)－(0) Ba2＋＋2e－＝Ba －2.912 Sr(II)－(0) Sr2＋＋2e－＝Sr －2.89 Ca(II)－(0) Ca2＋＋2e－＝Ca －2.868 Na(I)－(0) Na＋＋e－＝Na －2.71 La(III)－(0) La3＋＋3e－＝La －2.379 Mg(II)－(0) Mg2＋＋2e－＝Mg －2.372 Ce(III)－(0) Ce3＋＋3e－＝Ce －2.336 H(0)－(－I) H2(g)＋2e－＝2H－ －2.23 Al(III)－(0) AlF63－＋3e－＝Al＋6F－ －2.069 Th(IV)－(0) Th4＋＋4e－＝Th －1.899 Be(II)－(0) Be2＋＋2e－＝Be －1.847 U(III)－(0) U3＋＋3e－＝U－1.798 Hf(IV)－(0) HfO2＋＋2H＋＋4e－＝Hf＋H2O －1.724 Al(III)－(0) Al3＋＋3e－＝Al －1.662 Ti(II)－(0) Ti2＋＋2e－＝Ti －1.630 Zr(IV)－(0) ZrO2＋4H＋＋4e－＝Zr＋2H2O －1.553 Si(IV)－(0) [SiF6]2－＋4e－＝Si＋6F－ －1.24 Mn(II)－(0) Mn2＋＋2e－＝Mn －1.185 Cr(II)－(0) Cr2＋＋2e－＝Cr －0.913 Ti(III)－(II) Ti3＋＋e－＝Ti2＋ －0.9 B(III)－(0) H3BO3＋3H＋＋3e－＝B＋3H2O －0.8698 *Ti(IV)－(0) TiO2＋4H＋＋4e－＝Ti＋2H2O －0.86 Te(0)－(－II) Te＋2H＋＋2e－＝H2Te －0.793 Zn(II)－(0) Zn2＋＋2e－＝Zn －0.7618 Ta(V)－(0) Ta2O5＋10H＋＋10e－＝2Ta＋5H2O －0.750 Cr(III)－(0) Cr3＋＋3e－＝Cr －0.744 Nb(V)－(0) Nb2O5＋l0H＋＋10e－＝2Nb＋5H2O －0.644 As(0)－(－III) As＋3H＋＋3e－＝AsH3 －0.608 U(IV)－(III) U4＋＋e－＝U3＋ －0.607 Ga(III)－(0) Ga3＋＋3e－＝Ga －0.549 P(I)－(0) H3PO2＋H＋＋e－＝P＋2H2O －0.508 P(III)－(I) H3PO3＋2H＋＋2e－＝H3PO2＋H2O －0.499 *C(IV)－(III) 2CO2＋2H＋＋2e－＝H2C2O4 －0.49 Fe(II)－(0) Fe2＋＋2e－＝Fe －0.447 Cr(III)－(II) Cr3＋＋e－＝Cr2＋ －0.407 Cd(II)－(0) Cd2＋＋2e－＝Cd －0.4030 Se(0)－(－II) Se＋2H＋＋2e－＝H2Se(aq) －0.399 Pb(II)－(0) PbI2＋2e－＝Pb＋2I－ －0.365 Eu(III)－(II) Eu3＋＋e－＝Eu2＋ －0.36 Pb(II)－(0) PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－ －0.3588 In(III)－(0) In3＋＋3e－＝In －0.3382 Tl(I)－(0) Tl＋＋e－＝Tl －0.336 Co(II)－(0) Co2＋＋2e－＝Co －0.28 P(V)－(III) H3PO4＋2H＋＋2e－＝H3PO3＋H2O －0.276 Pb(II)－(0) PbCl2＋2e－＝Pb＋2Cl－ －0.2675 Ni (II)－(0) Ni2＋＋2e－＝Ni －0.257 V(III)－(II) V3＋＋e－＝V2＋ －0.255 Ge(IV)－(0) H2GeO3＋4H＋＋4e－＝Ge＋3H2O －0.182 Ag(I)－(0) AgI＋e－＝Ag＋I－ －0.15224 Sn(II)－(0) Sn2＋＋2e－＝Sn －0.1375 Pb(II)－(0) Pb2＋＋2e－＝Pb －0.1262 *C(IV)－(II) CO2(g)＋2H＋＋2e－＝CO＋H2O －0.12 P(0)－(－III) P(white)＋3H＋＋3e－＝PH3(g) －0.063 Hg(I)－(0) Hg2I2＋2e－＝2Hg＋2I－ －0.0405 Fe(III)－(0) Fe3＋＋3e－＝Fe －0.037 H(I)－(0) 2H＋＋2e－＝H2 0.0000 Ag(I)－(0) AgBr＋e－＝Ag＋Br－ 0.07133 S(II.V)－(II) S4O62－＋2e－＝2S2O32－ 0.08 *Ti(IV)－(III) TiO2＋＋2H＋＋e－＝Ti3＋＋H2O 0.1 S(0)－(－II) S＋2H＋＋2e－＝H2S(aq) 0.142 Sn(IV)－(II) Sn4＋＋2e－＝Sn2＋ 0.151 Sb(III)－(0) Sb2O3＋6H＋＋6e－＝2Sb＋3H2O 0.152 Cu(II)－(I) Cu2＋＋e－＝Cu＋ 0.153 Bi(III)－(0) BiOCl＋2H＋＋3e－＝Bi＋Cl－＋H2O 0.1583 S(VI)－(IV) SO42－＋4H＋＋2e－＝H2SO3＋H2O 0.172 Sb(III)－(0) SbO＋＋2H＋＋3e－＝Sb＋H2O 0.212 Ag(I)－(0) AgCl＋e－＝Ag＋Cl－ 0.22233 As(III)－(0) HAsO2＋3H＋＋3e－＝As＋2H2O 0.248 Hg(I)－(0) Hg2Cl2＋2e－＝2Hg＋2Cl－(飽和KCl) 0.26808 Bi(III)－(0) BiO＋＋2H＋＋3e－＝Bi＋H2O 0.320 U(VI)－(IV) UO22＋＋4H＋＋2e－＝U4＋＋2H2O 0.327 C(IV)－(III) 2HCNO＋2H＋＋2e－＝(CN)2＋2H2O 0.330 V(IV)－(III) VO2＋＋2H＋＋e－＝V3＋＋H2O 0.337 Cu(II)－(0) Cu2＋＋2e－＝Cu 0.3419 Re(VII)－(0) ReO4－＋8H＋＋7e－＝Re＋4H2O 0.368 Ag(I)－(0) Ag2CrO4＋2e－＝2Ag＋CrO42－ 0.4470 S(IV)－(0) H2SO3＋4H＋＋4e－＝S＋3H2O 0.449 Cu(I)－(0) Cu＋＋e－＝Cu 0.521 I(0)－(－I) I2＋2e－＝2I－ 0.5355 I(0)－(－I) I3－＋2e－＝3I－ 0.536 As(V)－(III) H3AsO4＋2H＋＋2e－＝HAsO2＋2H2O 0.560 Sb(V)－(III) Sb2O5＋6H＋＋4e－＝2SbO＋＋3H2O 0.581 Te(IV)－(0) TeO2＋4H＋＋4e－＝Te＋2H2O 0.593 U(V)－(IV) UO2＋＋4H＋＋e－＝U4＋＋2H2O 0.612 **Hg(II)－(I) 2HgCl2＋2e－＝Hg2Cl2＋2Cl－ 0.63 Pt(IV)－(II) [PtCl6]2－＋2e－＝[PtCl4]2－＋2Cl－ 0.68 O(0)－(－I) O2＋2H＋＋2e－＝H2O2 0.695 Pt(II)－(0) [PtCl4]2－＋2e－＝Pt＋4Cl－ 0.755 *Se(IV)－(0) H2SeO3＋4H＋＋4e－＝Se＋3H2O 0.74 Fe(III)－(II) Fe3＋＋e－＝Fe2＋ 0.771 Hg(I)－(0) Hg22＋＋2e－＝2Hg 0.7973 Ag(I)－(0) Ag＋＋e－＝Ag 0.7996 Os(VIII)－(0) OsO4＋8H＋＋8e－＝Os＋4H2O 0.8 N(V)－(IV) 2NO3－＋4H＋＋2e－＝N2O4＋2H2O 0.803 Hg(II)－(0) Hg2＋＋2e－＝Hg 0.851 Si(IV)－(0) (quartz)SiO2＋4H＋＋4e－＝Si＋2H2O 0.857 Cu(II)－(I) Cu2＋＋I－＋e－＝CuI 0.86 N(III)－(I) 2HNO2＋4H＋＋4e－＝H2N2O2＋2H2O 0.86 Hg(II)－(I) 2Hg2＋＋2e－＝Hg22＋ 0.920 N(V)－(III) NO3－＋3H＋＋2e－＝HNO2＋H2O 0.934 Pd(II)－(0) Pd2＋＋2e－＝Pd 0.951 N(V)－(II) NO3－＋4H＋＋3e－＝NO＋2H2O 0.957 N(III)－(II) HNO2＋H＋＋e－＝NO＋H2O 0.983 I(I)－(－I) HIO＋H＋＋2e－＝I－＋H2O 0.987 V(V)－(IV) VO2＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O 0.991 V(V)－(IV) V(OH)4＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋3H2O 1.00 Au(III)－(0) [AuCl4]－＋3e－＝Au＋4Cl－ 1.002 Te(VI)－(IV) H6TeO6＋2H＋＋2e－＝TeO2＋4H2O 1.02 N(IV)－(II) N2O4＋4H＋＋4e－＝2NO＋2H2O 1.035 N(IV)－(III) N2O4＋2H＋＋2e－＝2HNO2 1.065 I(V)－(－I) IO3－＋6H＋＋6e－＝I－＋3H2O 1.085 Br(0)－(－I) Br2(aq)＋2e－＝2Br－ 1.0873 Se(VI)－(IV) SeO42－＋4H＋＋2e－＝H2SeO3＋H2O 1.151 Cl(V)－(IV) ClO3－＋2H＋＋e－＝ClO2＋H2O 1.152 Pt(II)－(0) Pt2＋＋2e－＝Pt 1.18 Cl(VII)－(V) ClO4－＋2H＋＋2e－＝ClO3－＋H2O 1.189 I(V)－(0) 2IO3－＋12H＋＋10e－＝I2＋6H2O 1.195 Cl(V)－(III) ClO3－＋3H＋＋2e－＝HClO2＋H2O 1.214 Mn(IV)－(II) MnO2＋4H＋＋2e－＝Mn2＋＋2H2O 1.224 O(0)－(－II) O2＋4H＋＋4e－＝2H2O 1.229 Tl(III)－(I) T13＋＋2e－＝Tl＋ 1.252 Cl(IV)－(III) ClO2＋H＋＋e－＝HClO2 1.277 N(III)－(I) 2HNO2＋4H＋＋4e－＝N2O＋3H2O 1.297 **Cr(VI)－(III) Cr2O72－＋14H＋＋6e－＝2Cr3＋＋7H2O 1.33 Br(I)－(－I) HBrO＋H＋＋2e－＝Br－＋H2O 1.331 Cr(VI)－(III) HCrO4－＋7H＋＋3e－＝Cr3＋＋4H2O 1.350 Cl(0)－(－I) Cl2(g)＋2e－＝2Cl－ 1.35827 Cl(VII)－(－I) ClO4－＋8H＋＋8e－＝Cl－＋4H2O 1.389 Cl(VII)－(0) ClO4－＋8H＋＋7e－＝1/2Cl2＋4H2O 1.39 Au(III)－(I) Au3＋＋2e－＝Au＋ 1.401 Br(V)－(－I) BrO3－＋6H＋＋6e－＝Br－＋3H2O 1.423 I(I)－(0) 2HIO＋2H＋＋2e－＝I2＋2H2O 1.439 Cl(V)－(－I) ClO3－＋6H＋＋6e－＝Cl－＋3H2O 1.451 Pb(IV)－(II) PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O 1.455 Cl(V)－(0) ClO3－＋6H＋＋5e－＝1/2Cl2＋3H2O 1.47 Cl(I)－(－I) HClO＋H＋＋2e－＝Cl－＋H2O 1.482 Br(V)－(0) BrO3－＋6H＋＋5e－＝l/2Br2＋3H2O 1.482 Au(III)－(0) Au3＋＋3e－＝Au 1.498 Mn(VII)－(II) MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O 1.507 Mn(III)－(II) Mn3＋＋e－＝Mn2＋ 1.5415 Cl(III)－(－I) HClO2＋3H＋＋4e－＝Cl－＋2H2O 1.570 Br(I)－(0) HBrO＋H＋＋e－＝l/2Br2(aq)＋H2O 1.574 N(II)－(I) 2NO＋2H＋＋2e－＝N2O＋H2O 1.591 I(VII)－(V) H5IO6＋H＋＋2e－＝IO3－＋3H2O 1.601 Cl(I)－(0) HClO＋H＋＋e－＝1/2Cl2＋H2O 1.611 Cl(III)－(I) HClO2＋2H＋＋2e－＝HClO＋H2O 1.645 Ni(IV)－(II) NiO2＋4H＋＋2e－＝Ni2＋＋2H2O 1.678 Mn(VII)－(IV) MnO4－＋4H＋＋3e－＝MnO2＋2H2O 1.679 Pb(IV)－(II) PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－＝PbSO4＋2H2O 1.6913 Au(I)－(0) Au＋＋e－＝Au 1.692 Ce(IV)－(III) Ce4＋＋e－＝Ce3＋ 1.72 N(I)－(0) N2O＋2H＋＋2e－＝N2＋H2O 1.766 O(－I)－(－II) H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O 1.776 Co(III)－(II) Co3＋＋e－＝Co2＋(2mol·L－1 H2SO4) 1.83 Ag(II)－(I) Ag2＋＋e－＝Ag＋ 1.980 S(VII)－(VI) S2O82－＋2e－＝2SO42－ 2.010 O(0)－(－II) O3＋2H＋＋2e－＝O2＋H2O 2.076 O(II)－(－II) F2O＋2H＋＋4e－＝H2O＋2F－ 2.153 Fe(VI)－(III) FeO42－＋8H＋＋3e－＝Fe3＋＋4H2O 2.20 O(0)－(－II) O(g)＋2H＋＋2e－＝H2O 2.421 F(0)－(－I) F2＋2e－＝2F－ 2.866 F2＋2H＋＋2e－＝2HF 3.053
8. 不銹鋼表面鍍金能不能做到
可以。
不銹鋼表面鍍金常見的有兩種：
一是通過表面鈍化，在鈍化過程中滲入其它金屬離子，使不銹鋼本身呈現各種顏色包括金色。（彩色不銹鋼）
二是採用電鍍工藝，在不銹鋼表面覆蓋一層金屬金。
9. 對真空鍍膜技術PVD的認識
電鍍在工業中應用已久，但它膜不夠緻密，有氣孔，易發生氫脆，更嚴重的是對環境污染厲害，三廢處理費用高昂又不能根除。尤其六價鉻，鎳，鎘元素對人體有害，是致癌物質。所以電鍍被取代是工業發展必然。大連理工大學從1980年立項從事鋼鐵件、黃銅件、鋁基合金的真空離子鍍替代電鍍課題研究至今已有二十餘年，現已成功在鋼鐵、黃銅、鋁合金、鋅基合金等基材表面進行離子鍍鉻、鈦、鋯、鋁、氮化物等。可替代電鍍鋅、電鍍鎘、電鍍鎳、電鍍鉻。已申請中國發明專利有：離子鍍中間層合金+離子鍍鉻(呈銀白色)、離子鍍中間層合金+離子鍍鈦(或鋯)+離子鍍透明陶瓷保護膜(呈金黃色)，徹底解決電鍍缺點。
近些年來國外也提出利用離子鍍代替電鍍技術研究，如美國、日本採用「多組電阻坩堝蒸發源離子鍍鋁代替電鍍鎘、電鍍鋅」「和空心陰極離子鍍鉻代替電鍍鉻」方面研究工作也取得了較好成果，並用到生產上，如美國道格拉斯公司採用滾筒式離子鍍設備來處理連接件，滾筒直徑為1.2米，長1.8米，一次可處理5000件。日本用碳鋼離子鍍鋁代替不銹鋼已投入生產。據有關人士介紹：美國、日本、歐洲將在2007年、2008年相繼把電鍍過程中的六價鉻替代掉。
10. 我國鍍金技術是什麼時候發明的
春秋戰國