A. 化學推理題
：(1)寫出A、B、C、D的化學式。
ACaO BCa(OH)2 C CaCl2 DCaCO3
(2)反應①所加的試劑是鹽酸，反應②所加的試劑是碳酸鈉(或CO2)反應③的條件是高溫。
(3)寫出下列變化的化學方程式。
D C：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
B D：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
B. 化學推斷題急
C是鈉，電子按等差數列排列，
1，硫化氫結構式
2，二硫化碳結構式
3，氫化鈉電子式
這三個應該會吧。不會你再說一下
C. 化學推斷題
反應1：4FeS2
+
11O2
==(高溫)2Fe2O3
+
8SO2
由此推斷A為SO2
反應2：2SO2
+O2==(高溫、可逆)2SO3
由此推斷B為SO3
反應3：SO3+H2O==H2SO4
由此推斷C為硫酸
由已知：I為Al
D為Fe（質量守恆）
因此E為
Fe2O3
F為Fe2(SO4)3
反應7：鋁熱反應
2Al
+
Fe2O3
==(高溫)
2Fe
+Al2O3
G為Fe
H為Al2O3
由於L為氣體，且K與水反應，故L為NO
K為NO2
J為HNO3
M為Fe(NO3)2
因為M與硫酸反應放出NO
所以M中鐵元素為+2價
答案為
(1)四(或4)
VIII
(2)1：2
(3)③
(4)3Fe
2+
+NO
3
―
+4H
+
＝3Fe
3+
+NO↑+2H
2
O
(5)Fe
2
O
3
+3KNO
3
+4KOH
2K
2
FeO
4
+3KNO
2
+2H
2
O
D. 初中化學推斷題，誰可以推出來！
（找到了原題。。。） 分析：題中所涉及九種物質，僅物質H有較具體的描述，H中原子個數比為1：2：2，則物質H由三種元素組成；由三種元素組成的物質含有根，常見的根有氫氧根、碳酸根、硫酸根、硝酸根和銨根，在這五種根中僅有氫氧根中原子個數為1：1，所以可推斷H物質中含有氫氧根；H中原子個數比為1：2：2，可猜測常見物質H為氫氧化鈣；
根據物質間關系圖，物質E能與物質H氫氧化鈣發生反應，根據氫氧化鈣能與非金屬氧化物如二氧化碳、酸、或某些鹽反應，結合結構圖中E作為九種物質的核心物質，有多種反應可生成E的特點，可推測E為二氧化碳；
利用這一突破口，根據物質的性質或變化規律，對其它七種物質進行推斷而解決問題．解答：解：（1）由H中原子個數比為1：2：2，可猜測物質為常見物質的鹼類物質氫氧化鈣；物質E能與氫氧化鈣且有多種反應可生成物質E，則可推測常見物質E為二氧化碳；由於二氧化碳和氫氧化鈣中都含氧元素，根據九種物質含有相同的元素的條件，可判定九種物質都含氧元素；根據A、B、E三種物質間的「三角關系」符合二氧化碳、一氧化碳、氧氣三種物質的轉化關系，且A可轉化成B，則可判斷A為氧氣、B為一氧化碳；或B為一氧化碳，根據一氧化碳的性質可與金屬氧化物反應，所以，可以猜測C物質為金屬氧化物，結合關系圖中A、B、C、E四種物質的相互關系，可推測物質A為氧氣、B為金屬氧化物或一氧化碳、C為一氧化碳或金屬氧化物；根據物質E二氧化碳的性質，可推測D物質可能為碳酸鈣，而物質F可轉化成二氧化碳，因此物質F為含氧物質碳酸鹽，常見的碳酸鹽除碳酸鈣外還有碳酸鈉，所以，推斷F為碳酸鈉；
故答案為：02；C0；C02；Na2CO3；
（2）①根據物質E二氧化碳的性質：可與水、與鹼溶液反應，而常見的鹼有氫氧化鈉、氫氧化鈣，因此G、I分別為水或氫氧化鈉；再結合物質G能轉化成物質H氫氧化鈣，所以，推測物質G為水而物質I則為氫氧化鈉；二氧化碳與水發生化合反應生成碳酸（H2CO3）；
故答案為：CO2+H2O═H2CO3；
②物質H為氫氧化鈣，而物質I為氫氧化鈉，則反應②為氫氧化鈣與碳酸鈉發生復分解反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉；
故答案為：Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓．
E. 化學推斷題 挺有難度的！！
不需要補充也可得出：
X： H； Y： N； Z： Cl。
A： NH4H； B： HCl； C： NH4Cl．
推導過程如下：
①因為X元素的原子無中子，所以X是H元素；
②又因為X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大，原子核外電子層數之和是6,在結合①，可確定Y、Z分別位於第二周期和第三周期；
③因為Y元素的氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能反應生成鹽，可以確定Y元素的氫化物與Y的最高價氧化物的水化物一定一個顯鹼性一個顯酸性，再結合②，可知Y是N元素；
④因為Y和Z可以形成化合物YZ3，再結合③，可知Y在YZ3中只能為+3價，Z為-1價，所以Z是Cl元素。
⑤X與Y兩種元素離子化合物A，非金屬間的離子化合物NH4+,H、N兩種元素形成的陰離子只可能有H-、N3-，由於H-常見一些，N3-在少數離子化合物中存在，所以A為NH4H；
⑥因為X與Z兩種元素形成強電解質B，H、Cl只能形成HCl，所以B為HCl；
⑦因為X，Y，Z三種元素形成常見的強電解質C,所以C為NH4Cl
⑧
⑨
F. 誰有初中化學推斷題的一些重要知識，解題思路，常見的化學式或比較容易考的。還有哪些不溶於水或者不溶於
化學用語
一、輸記下列元素名稱、符號：
1、O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
2、K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇
二、熟記下列物質的化學式：
1、單質：H2氫氣 O2氧氣 N2氮氣 C碳 P磷 S硫 Fe鐵 Cu銅 Hg汞
2、化合物
（1）氧化物：
H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵 Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 FeO氧化亞鐵 MnO2二氧化錳 Na2O氧化鈉
（2）酸：
HCl鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亞硫酸
（3）鹼：
NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 Cu(OH)2氫氧化銅 Fe(OH)3氫氧化鐵 Fe(OH)2氫氧化亞鐵 Al(OH)3氫氧化鋁 Mg(OH)2氫氧化鎂
（4）鹽：
NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 ZnCl2氯化鋅 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀 Na2SO4硫酸鈉 CuSO4硫酸銅 AgCl氯化銀 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 CaCO3碳酸鈣 BaCl2氯化鋇 BaSO4硫酸鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化銨 NH4NO3硝酸銨 (NH4)2SO4硫酸銨 NH4HCO3碳酸氫銨 NaHCO3碳酸氫鈉 Cu2(OH)2CO3鹼式碳酸銅
（5）有機物：
CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素
三、熟記下列元素在化合物中的化合價：
（1）
+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3
H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3)
（2）
-2 -1 -2
O Cl S
（3）
+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1
NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3
四、熟記下列化學方程式：
（一）化合反應
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5
6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO
7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O
8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2
9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點燃=2CO
10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO
11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3
11'、氧化鈉溶於水：Na2O+H2O=2NaOH
11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
11'''、三氧化硫溶於水：SO3+H2O=H2SO4
（二）分解反應：
12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2
13、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2
14、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO
15、電解水：2H2O=通電=2H2+O2
16、碳酸不穩定分解：H2CO3=H2O+CO2
17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2
18、硫酸銅晶體受熱失去結晶水：CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O
18'、氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O
（三）置換反應
19、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
20、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2
21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2
22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2
25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2
26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
30、鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2
（四）復分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl
40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O
41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3
46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O
Ⅱ、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
———————————————————————→
金屬活動性由強逐漸減弱
小結：1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫
2、只有排在前面的金屬才能將排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來
二、溶液的酸鹼度——pH
石蕊試液 紅 紫 藍
—————————————————————————————
酚酞試液 無 無 紅
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
│
└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘
←————————————中性——————————————→
酸性增強 鹼性增強
pH試紙 紅 黃 藍
三、常見物質的顏色、氣味等：
紅色：紅P、Cu、Fe2O3
紅褐色：Fe(OH)3
淺綠色：Fe2+鹽的溶液
黃色：S、Fe3+鹽的溶液
綠色：Cu2(OH)2CO3
紫黑色：KMnO4晶體
藍色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+鹽的溶液
紫紅色：KMnO4溶液
黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4
白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等
無色氣體：空氣、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2
刺激性氣味氣體：SO2、HCl、HNO3等
無色透明：金剛石、乾冰以及大部分酸、鹼、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液
四、熟記一些物質的學名、俗名及對應的化學式
Hg汞（水銀） CO2二氧化碳（乾冰） CO一氧化碳（煤氣） CH4甲烷（沼氣天然氣） CaO氧化鈣（生石灰） Ca(OH)2氫氧化鈣（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理石） NaCl氯化鈉（食鹽） KMnO4高錳酸鉀（灰錳氧） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氫氧化鈉（燒鹼、苛性鈉） Na2CO3碳酸鈉（純鹼、蘇打） NaHCO3碳酸氫鈉（小蘇打） HCl氫氯酸（鹽酸） CuSO4•5H2O五水硫酸銅（膽礬、藍礬） (NH4)2SO4硫酸銨（硫銨） NH4HCO3碳酸氫銨（碳銨） Cu2(OH)2CO3鹼式碳酸銅（銅綠） NH4NO3硝酸銨（硝銨） K2CO3碳酸鉀（草木灰主要成分）
五、化學反應類型
1、化合反應：A+B→C
2、分解反應：C→A+B
3、置換反應：A+BC→B+AC
4、復分解反應：AB+CD→AD+CB
2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等現象。
3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。
4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末鹼式碳酸銅加熱後，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3—
6、我國的某些化學工藝像造紙、制火葯、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。
(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鍾罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先後用不同的方法製得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
（水）
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約佔地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
2、水的污染來自於①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需採取的措施：①加強對水質的監測，②工業「三廢」要經過處理後再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農葯等。
4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。
G. 高中化學推斷題
10e-的粒子有
H2O、NH3、CH4、HF、Ne、OH-、H3O+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、F-
∵任何水溶液都含有A、D
∴A、D是OH-、H3O+
又∵A與C結合成的化合物乙難溶於水
∴A是OH-
∴D是H3O+
∵乙溶於甲的水溶液得無色透明溶液
溶於鹼的沉澱只有Al(OH)3
∴C是Al3+
甲為強鹼
∴B是Na+
又∵B與E形成的化合物丙，離子數之比為2
：1
∴E為-2價
又∵E為雙核18e-離子
且與丁(H2O)反應產生無色無味氣體
∴E是過氧根
丙是Na2O2
18點子能做燃料的只有H2NNH2(叫肼或聯氨，不是樓上說的偏二甲肼，偏二甲肼在一個N上有兩個甲基)
還哪裡不明白？
H. 什麼是化學推斷題
無機推斷題是在化學學科的歷次高考改革中始終保留的一種基本題型，是高考的熱點題型。它以無機物的結構、性質和相互轉化為載體，不僅能全面檢查學生對元素及其化合物、物質結構、元素周期律等基礎知識的掌握情況，檢查學生靈活運用知識的能力，而且能考查學生抽象、求異、發散、收斂，邏輯推理，知識遷移，信息處理等方面的能力，也能很好地與化學實驗、計算、基本化學用語，化學基礎理論、元素及化合物，有機知識等學科內綜合考查，對考生有很好的區分度，預計在今後的理科綜合能力考查中，它將依然是化學學科的一種重要題型。
http://wenku..com/view/1b7bfb2d48d7c1c708a1456f.html
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I. 化學推斷題
（2）向此溶液加入少量的稀H2SO4後，溶液變黃並有白色沉澱，遇澱粉立即變藍；說明有I2生成,結合有白色沉澱並有白色沉澱,得到混合物是CaI2、KIO3.此白色沉澱是CaSO4(微溶),酸性條件下I-與IO3(-)反應得到I2.I2與NaOH反應,藍色消失,而CaSO4不溶於鹼性溶液.
J. 有人會嗎化學推斷題。
有一白色固體化合物(A)能溶於水。將(A)加熱時生成白色固體(B)和氣體(C)。(C)能使KI3稀溶液褪色，生成混合溶液(D)。在(D)中加入BaCl2溶液時生成不溶於鹽酸的白色沉澱(E)。固體(B)溶於熱的鹽酸溶液中生成溶液(F)。(F)與過量的NaOH溶液或氨水溶液作用都不生成沉澱，但與(NH4)2S溶液反應時生成白色沉澱(G)。(G)在空氣中灼燒變成(B)和(C)。用鹽酸酸化(A)時生成(F)和(C)。試寫出各字母所代表的物質。寫出(A)(B)+(C)、(C)與KI3反應、(F)與(NH4)2S反應的方程式。
上面是原題，你裡面有打錯的，褪色倆字，還有就是(NH4)2S
想了下，A應該是CaSO3,
CaSO---加熱----CaO+SO2,說不通的就是這塊，如果是硫酸鈣，那就是2CaSO4 ==1200℃== 2CaO+2SO2↑+O2↑
後面的反應就比較簡單了。
B:CaO;C:SO2;D:K2SO4
EBaSO4, F: CaCl2; G:2CaS+O2=2CaO+2S