色卡發明

Ⅰ 越早發現孩子的天賦並培養，孩子越有可能有大成就對嗎

前段時間，朋友孩子100天，她幫孩子拍留念藝術照片，順便請我去家裡一起吃飯，晚飯後，孩子奶奶對孩子說了一段話，太讓我震撼了，孩子當時趟在沙發上，奶奶笑笑的望著孩子，並對孩子說到："a""o""e"

啊，沒想到，奇跡的事情發生了，孩子竟然也跟孩子說出一樣的啊，也是說的"a""o""e"，雖然說的不是很標准，但是能夠聽得出孩子說出來的話就是模仿奶奶的語言，當時所有人都笑的好開心，一直說，這孩子太聰明了，以後會比別人家的孩子要聰明，果然，這孩子7個月就會叫爸爸，媽媽，叔叔，12個月會自我介紹。

可見，孩子的潛能是從出生就開始的，只是很多人沒有重視，現在，還有很多孩子2歲才會說幾句話，並不會把整句話表達出來，就像達爾文所說，孩子的培養從0歲開始。

而我們的大腦是需要被開發的，也需要引導的，對待孩子也一樣，如果一個孩子從出生到3歲，家長完全不教，那麼孩子會那麼優秀嗎？

事實上是，我朋友從孩子出生那一刻開始她每天堅持和孩子對話，精細到她做什麼事情，都跟孩子說，每天都給孩子輸入語言，那麼孩子的語言能力肯定不會差，孩子在同齡人里就已經具備了比其他孩子擁有了更多的潛能。

發掘孩子的潛能細節四：3歲是潛能開發的關鍵期

俗話說，三歲看老，三歲孩子的各方面狀態大致可以斷定一個孩子長大後是什麼樣子的，孩子的性格，思維方式，等等，所以，在孩子3歲的這個時期對於孩子的潛能開發特別重要！

而更有研究表明，0-3歲是人腦發育非常重要的階段。寶寶出生時，大腦只有370g，一歲左右時，大腦重量接近成人腦重的60%;兩歲左右時，大腦重量約是出生時的3倍，約為成人腦重的75%；到3歲時，腦重已經接近成年人。之後，腦部發育速度會減緩。

Ⅱ 地溝油是誰發明的

地球人發明的！

Ⅲ 世紀的中國人工寶石

沈才卿

作者簡介：沈才卿，中寶協人工寶石專業委員會第一屆副主任委員，第二、三屆常務副主任委員兼秘書長，核工業北京地質研究院成礦模擬實驗室高級工程師。

圖1 人工合成水晶

新中國成立以來，我國的珠寶首飾業得到了長足的發展，人工寶石業也得到了飛速的發展。到21世紀初，我國的人工寶石業已經取得了很大的成績，為今後的進一步發展打下了堅實的基礎，我國的人工寶石業在 21世紀將會有更輝煌的發展。

一、人工寶石在我國得到飛速發展的原因

眾所周知，人工寶石是在實驗室和工廠中合成或生長出來的，它的生產量可以根據市場的需要進行調節。人工寶石進行合成和生長的唯一要求是：達到相應天然寶石中檔次最高和質量最好的、最漂亮的程度。因此，人工寶石的價格比相同質量天然寶石要便宜很多，並且非常漂亮，可做成很多不同的款式，適合於大眾佩帶和使用，具有廣泛的群眾基礎。另一方面，自然界產出的天然珠寶的礦產資源有限，尤其是高檔寶石及其優質品更少，很難滿足市場需求，人工寶石可以補充天然高檔寶石產出少的不足，在一定程度上緩解了市場的供需矛盾。如此看來，大量生產人工寶石是市場的需要，是人們美化生活的需要，這也是人工寶石得到飛速發展的重要原因。有人稱人工寶石是我國珠寶首飾市場的「半壁江山」，這是名副其實的！人工寶石在我國得到飛速發展的另外一個原因，是人工寶石在高科技領域和國防科研領域中應用的重要性。舉例來說，例如人工合成水晶（圖1），由於天然水晶存在的各種各樣缺陷，作壓電水晶原料不理想，而人工合成水晶性能特別好，完全能達到壓電水晶的要求。壓電水晶主要用於無線電頻率的穩定元件，每台彩電，每台收音機，每台行動電話（手機）中都要用人工合成水晶作穩定無線電頻率的元件。又如人工合成紅寶石，早先用於機械手錶中的軸承或儀器儀表中的軸承（焰熔法合成紅寶石），現在用於激光器中的元件（提拉法生長紅寶石），而激光的用處很大，除了大家知道的民用工業用途外，在軍事上可用於高能量激光器打飛機、打人造衛星，還可用激光聚焦產生的超高能量和超高溫度模擬原子彈核爆炸的情形以獲取必要的數據；人工合成無色藍寶石用於手錶工業，被人們稱為「永不磨損的錶蒙子」，熔體泡生法生長的高質量無色藍寶石用於節能照明工程，稱 LED元件，不但亮度大，用電量僅為相同亮度電燈泡的1/20；而大直徑的光學級無色藍寶石，是導彈、無人駕駛飛機、潛艇上用的窗口材料，非常重要、非常急需，現在我國已能生產出用於洲際導彈窗口直徑200mm以上的這種晶體。又如焰熔法生長的人造鈦酸鍶寶石，可作「響尾蛇導彈」的窗口材料。隨著科技的進步和軍事工業的發展，相信對晶體材料會提出越來越多的要求，人們在完成每件任務的過程中，又會使人工寶石得到進一步的發展。由此可以看出，在改革開放後蓬勃發展的中國，隨著人們生活水平的不斷提高，科學技術水平的不斷提高，國防工業發展的需要，我國的人工寶石產業會得到加強、得到發展、得到提高，前途無限光明！

二、21世紀初，我國的人工寶石產量已名列世界前茅

我國的人工寶石生產始於1958年，是為了振興我國的民族工業。為了發展我國的手錶工業，首先要解決手錶中機械轉動過程中的紅寶石軸承問題；發展其他的儀器儀表工業，同樣要解決軸承問題。為此，從蘇聯引進了焰熔法合成紅寶石生產線，由此開始了我國人工寶石產業的發展。隨後，我國國民經濟的發展，科學技術的發展，國防和軍事工業的發展，都需要新材料的研究和拓展，客觀上也促進了我國人工寶石業的發展，令人欣慰的是，到21世紀初，我國的人工寶石生產量已名列世界前茅：

1）我國的合成立方氧化鋯 1982年試驗，1983年投產，開始時每爐產量僅5kg。現在，每爐生產400kg，由於爐子大，每個單晶也大，可達單晶2kg左右，這樣的生長爐2005年統計有205台，估算年生產能力達到12300t左右，但市場需求沒有那麼多，因此開工率不足，實際年生產量6000t左右，全世界第一。

2）我國的合成水晶始於20世紀50年代，成功於60年代。由於無線電工業的迅猛發展，需要大量的壓電水晶，加上我國珠寶首飾業發展的需要，促使我國的合成水晶工業快速發展。目前，我國年產合成水晶1760t左右，也是世界第一。

3）我國的焰熔法合成紅寶石和藍寶石，1958年從蘇聯引進，用電解水的方法獲得氧氣和氫氣，耗電量很大。現在經過技術革新，利用化工廠生產時排空的氧氣或氫氣作原料，既解決了污染問題，又節省了成本。據2005年不完全統計，年產量已經達到235t，若加上福建省屏南縣鑫磊晶體有限公司新建的300t焰熔法紅寶石全部投產，那麼總產量可望達到年產量435t，這也是世界第一。

4）我國的人工合成金剛石投產於1963年，顆粒小，屬於工業級，但由於金剛石的用處很大，所以發展很快。目前，我國人工合成工業級金剛石年產量達到12億克拉以上，也是世界第一。

5）我國的玻璃質仿金星石是20世紀90年代由北京永奧人工寶石研究所研製成功的，最多時年產量達到 600t，由於產量高、質量好、價格便宜，義大利和日本的同類產品被擠出了中國市場，其產量也是世界第一。

6）玻璃質仿貓眼20世紀80年代末、90年代初在上海研製成功，很快風靡全國的珠寶首飾市場，目前年產量約1200t，也是世界第一。

7）其他：人工合成的人造夜光玉、稀土改造的高折射率玻璃質寶石（俗稱稀土玻璃）等都是我國科技工作者發明的，產量當然世界第一。

僅就以上數據，我們可以自豪地說，在21世紀初，我國的人工寶石產量已名列世界前茅。

三、21世紀初我國人工寶石的生產基地概況

隨著我國人工寶石業的不斷擴大和發展，我國人工寶石的生產基地也在不斷變化，變化的趨勢是不斷增加和擴大，到21世紀初，我國的人工寶石生產基地概況如下：

1）合成立方氧化鋯生產基地主要在廣西、四川、福建、浙江、湖南、湖北等省；合成立方氧化鋯的粉末原料生產基地在浙江省德清市、廣東省湛江市和福建省。

2）焰熔法合成紅寶石、藍寶石的生產基地主要在浙江省衢州市和蕭山市，福建省屏南縣，山東省煙台市，江蘇省蘇州市，陝西省西安市與漢中市，安徽省合肥市，貴州省鎮寧縣，四川省長壽市和重慶市第八儀表廠，湖南省黔陽縣等地。焰熔法生長尖晶石基地在浙江省衢州市。

3）合成水晶最大的廠在浙江省椒江市，全國很多省都有合成水晶廠。

4）水熱法生長祖母綠和紅寶石是20世紀90年代初在廣西寶石研究所，在所長曾驥良教授領導下的團隊研究成功的，故生產基地在廣西壯族自治區桂林市。

5）高溫超高壓法生長工業級金剛石的生產廠有5000家左右，但生產單顆粒工業級金剛石的廠家約450家，其餘主要生產聚晶金剛石或金剛石製品，分布於全國各地。

6）熔體提拉法生長高質量晶體如激光用晶體和國防工業用窗口材料的生產基地主要在浙江省衢州市、四川省成都市、上海市、天津市、江蘇省南京市和廣東省廣州市。

7）玻璃質仿金星石的生產基地在北京（永奧人工寶石研究所），目前在國內已新建了很多的生產廠，但產量和質量與北京永奧人工寶石研究所的產品相比都還有一定的差距。

8）玻璃質仿貓眼寶石由中科院上海硅酸鹽研究所研究開發，技術轉讓在上海周圍地區，但現在的原料和半成品生產基地主要在江蘇省靖江市，成品生產基地主要在福建省莆田縣。

9）稀土玻璃寶石發明於上海，生產基地也在上海。

10）有夜光效果的「慶隆夜光玉」生產基地在北京。

四、21世紀初我國人工寶石業的產品銷售基地

隨著我國人工寶石業生產品種的增多和產量的不斷擴大，人工寶石的銷售以及用人工寶石製作的首飾或時尚飾品慢慢形成了集散地，到21世紀初，國內規模較大、名聲也較大的人工寶石集散地主要有三個：廣西壯族自治區梧州市、山東省青島市、浙江省義烏市。

1.廣西壯族自治區梧州市

廣西壯族自治區梧州市位於廣西壯族自治區東部與廣東省的交界處，從廣州市乘車到梧州市約4小時路程，梧州市素有「廣西水上門戶」和「小香港」之稱，對外開放通商已有100多年的歷史。轄區面積12588km²，人口305萬，市區面積1097km²，人口50萬。資料表明：1982年由香港人到這里開設寶石加工廠（磨寶石）起，逐步發展壯大，現有寶石加工人員11萬人以上，加工寶石數量約每年136.8億粒，主要加工合成立方氧化鋯和焰熔法合成紅寶石，此兩種人工寶石的加工量約占國內的95%，世界的85%左右。梧州市的人工寶石業解決了梧州市10萬人的就業問題，使周圍農村的很多人脫貧致富，也為下崗職工再就業創造了良好條件。因此人工寶石的加工和貿易成了梧州的支柱產業之一，市委市政府均給予積極扶持。目前，有來自香港、台灣地區及墨西哥、俄羅斯、韓國、印度、泰國、義大利、美國等200多家公司常駐梧州做生意。為了解決有市無場的情況，市政府千方百計引進外資建設了「梧州寶石城」。「梧州寶石城」總投資7000多萬元，項目佔地21998m²，建築面積39998m²，四層樓，500個鋪位，250家經營戶，年經營額約10億元人民幣。隨著行業的不斷發展，現有寶石城已經不能滿足市場需求，第二期工程「梧州寶石大廈」已經建成，33層，建築面積102481m²，即將投入使用。梧州市人工寶石的發展已到相當規模，中國珠寶玉石首飾行業協會授予梧州市人工寶石特色產業基地的榮譽稱號。

2.山東省青島市

青島市的人工寶石是近年來發展非常迅速的地方，現已成為北方地區人工寶石最大的銷售基地。青島擁有1000餘家以人工寶石為主石的模擬首飾加工廠，其中鑲嵌企業佔半數以上，市場容量巨大，每年對人工寶石的采購額達50億元人民幣之多，有100餘家知名企業在青島市設有分公司或辦事機構。其主要特點是以外向型經濟為主，特別是與鄰國韓國的關系非常好，韓企在青島市的人工寶石市場佔有半壁江山，為青島市人工寶石市場的繁榮和發展起了重要作用。隨著每年的珠寶展及學術講座，青島市作為北方人工寶石最大銷售基地的知名度會越來越大，生意也會越做越大，這反過來又會促進人工寶石的進一步發展。

3.浙江省義烏市小商品市場是國內外聞名的批發市場

1）總體情況：從2002年開始進行規劃和開發，開發後的義烏市小商品市場改稱為國際商貿城，到2005年9月，已經完成了國際商貿城第一、第二期市場建設開發工作，總面積140萬m²，是全球規模最大的現代化商品批發市場。市場有5萬個商位，16萬多從業人員。每天有7000多家外商在此采購，產品輻射到全球200多個國家和地區，年出口集裝箱標櫃35萬多隻，出口產品佔全部交易產品的60%。由於這種情況，世界品牌實驗室和《世界經紀人周刊》在世界品牌大會上發布了 2005年中國最具品牌排行榜，義烏中國小商品城位列第158位，品牌價值39.02億元人民幣。

2）以人工寶石為主石的仿首飾工藝品市場主要在義烏市國際商貿城第一期中，第一期市場佔地350畝，建築面積33萬m²，投資6.6億元，由五個相連的長方形基本單元組成。場內分五大經營區，20個商品展示貿易廳，有工藝品、飾品、玩具、花卉等15大類，2萬多種商品排列有序，琳琅滿目。仿首飾工藝品主要在二層和三層，大約4000家經營戶。商家的店鋪里擺滿了琳琅滿目的仿首飾工藝品用的原料、半成品或成品（圖2），其中以玻璃為原料的半成品或成品占絕大部分，還有少部分為塑料製品或低檔半寶石製品。

圖2 義烏小商品市場琳琅滿目的飾品

3）義烏小商品市場房租之貴折射出交易量之大：據介紹，國際商貿城第一期的二層珠寶首飾商場，一間45m²左右的商鋪，僅5年的使用權費就要交200萬元人民幣，另外，每年要交租金20萬元人民幣、稅和管理費5萬元人民幣。由此可知，如果要在義烏市商品市場站位腳，每年上交的費用至少要 65萬元人民幣。那麼，商家能不能掙到那麼多錢呢？答案是肯定的，能！！！因為每天有7000位外國商人在這里采購，還有幾萬個國內商人在這里采購，只要產品對路，大宗貨品的交易是沒有問題的。據二層的某商鋪主管陳先生介紹，商鋪總面積45m²左右，里邊陳列的樣品絕大部分是玻璃仿鑽石製品，僅有少量的合成立方氧化鋯、合成紅寶石等樣品，前來商店裡采購的人很多，陳先生說，平均每一顆玻璃仿鑽石品銷售後的利潤僅幾厘錢，反正不到一分錢，但交易情況好的時候，一天能做十幾萬元的生意，一年大約有一億元的經營額，我們可以想到，這是超越「薄利多收」的經營思路，成為「薄利廣收」的經營原則了。所以，盡管店鋪的租金等費用很貴，很多人想買鋪位還買不到。由此可見義烏小商品市場第二、三層4000家珠寶首飾和飾品交易量之大。

4）從飾品生產公司看玻璃仿鑽石品的使用量之大和產品銷售量之大：義烏市當地有一家知名飾品生產公司，該公司擁有合金、爪鏈、銅銀等五大系列20餘類30多萬個款式的產品，銷售網路覆蓋全國，產品遠銷海外70多個國家和地區。據介紹，公司現有職工5600人，每天生產使用玻璃仿鑽石品500萬顆，光每天把這些玻璃仿鑽石品粘到飾品上的人就需要600人。大家想一想，這一個公司每天用玻璃仿鑽石品500萬顆，全國有上萬家飾品公司或加工廠，加起來每天要用玻璃仿鑽石品多少顆呢？每天又能生產出多少件飾品呢？其數目之大一定是個驚人的天文數字！資料顯示，到2005年10月止，我國在工商部門注冊的批發市場多達10萬余個，我們從上述一個公司對玻璃仿鑽石品的使用量和產品生產量可推測出我國對玻璃仿鑽石品的使用量之大及其飾品產量之大。

五、21世紀初在我國人工寶石品種增加的同時，顏色也不斷增多和完美

今天，在我國人工寶石市場上，人們不僅可以看到人工寶石的品種在不斷增加，並且每種人工寶石的顏色也在逐漸增多和完美，走向系列化。在梧州和義烏的銷售市場上，為了做生意的方便和准確，都把某種人工寶石的不同顏色種類裝訂成色卡，編上號，使購買者一目瞭然，交易時不會產生錯誤，從這里我們也可以感覺到我國人工寶石產業的不斷發展。筆者手中就有香港永富企業公司20種彩色立方氧化鋯、11種焰熔法合成尖晶石和9種焰熔法合成剛玉類寶石的綜合色卡，廣西壯族自治區桂林市桂泰公司的18種顏色合成立方氧化鋯色卡，浙江省衢州市巨化寶石廠的12種焰熔法合成剛玉類寶石和13種焰熔法合成尖晶石色卡，還有香港永富企業公司的96種稀土玻璃寶石色卡，青島市城陽小商品市場的中信珠寶公司的28種顏色普通玻璃色卡，廣西壯族自治區梧州寶石城的147種顏色玻璃質「水鑽」色卡，江蘇省靖江市東興寶石廠 29種玻璃質仿貓眼寶石的色卡，深圳市某公司銷售的13種顏色的合成歐泊色卡。由此可見，我國人工寶石市場的興旺發達。

六、21世紀初我國人工寶石生產工藝有了很大的進步

我國人工寶石生產工藝於1958年從前蘇聯引進焰熔法生長紅寶石至今有了很大的發展和提高，有事實為證：

1）焰熔法合成紅寶石：前蘇聯工藝用電解水的方法獲得氫氣和氧氣進行生產，生產1kg紅寶石用電約1100kW·h，成本很高。我國採用化工廠生產過程中排出的多餘氣體氫氣和氧氣生產紅寶石，既環保又節能，還降低成本，一舉三得；福建鑫磊珠寶公司在具體操作中還創造了氣體穩壓法（加強安全），創造滾動操作法使每人操作由10台增加到每人可以操作80台，大大提高了工作效率。

2）冷坩堝熔殼法生長合成立方氧化鋯：從1983年我國生產合成立方氧化鋯以來，在設備上有了很大的提高。起初，我國每台高頻爐每爐只能生產出5kg合成立方氧化鋯，設備改進後，現在每台高頻爐每爐能生產400kg合成立方氧化鋯，產量大大提高，成本降低；合成立方氧化鋯單個晶體的大小也得到了增加，以前的產品比較小，每個只有幾十克重，現在的產品可以達到單個1980g以上；產品顏色品種上也有很多增加（圖3）。

圖3 合成立方氧化鋯大小對比

3）高溫高壓法合成工業級金剛石：我國在1963年開始生產工業級合成金剛石時，每一次合成只能獲得10～15克拉小顆粒合成金剛石，現在每次合成能得到 60克拉合成金剛石，並且顆粒增大明顯（圖4）。

圖4 合成工業級金剛石石墨片

4）熔體提拉法生長高質量晶體方面：浙江省巨化寶石廠敢於拼搏，善於創造，原本生產焰熔法合成紅寶石的廠，1998年成功地生產出了合成尖晶石；1997年又把目光瞄上激光晶體材料，購進了熔體提拉法生產設備，又從應屆大學畢業生中招了一批青年人攻關，現在這批年輕人都成了寶石廠的骨幹，經過艱苦的努力，終於在 2001年生產出激光用摻稀土 YAG晶體，性能優良（圖5）;1999年又瞄上了國際上先進的照明用 LED晶體，這是用熔體泡生法生長的無色藍寶石晶體。用這種晶體作基片製造的LED燈照明時亮度大，能耗低，只有同樣亮度電燈泡耗能的1/20；2001年再瞄上國防工業上急需的導彈和無人駕駛飛機等用的光學級窗口晶體材料，為此，他們自己動手做熔體提拉法生產設備，性能超過了國外同類產品，現在已能生產出重約20kg，直徑達250mm的合格光學級窗口晶體材料。為我國尖端科技和國防工業的發展作出了巨大貢獻（圖6）。

圖5 巨化公司生產激光用摻稀土YAG晶體

圖6 光學級無色藍寶石窗口材料

5）水熱法生長寶石：我國的水熱法生長寶石基地在廣西壯族自治區桂林市，能夠生長合成祖母綠寶石，合成紅寶石和不同顏色的合成藍寶石（圖7）。為了滿足高科技發展的需要，他們試驗用水熱法生長氧化鋅獲得成功，後來又試驗生長KTP晶體成功，不僅為高科技發展作出了貢獻，經濟效益也有了很大增長。

圖7 水熱法合成紅寶石和祖母綠

七、21世紀初我國人工合成的仿寶石類產品異軍突起

隨著改革開放的深入發展，我國整個珠寶首飾業得到了蓬勃發展，這帶動了人工寶石業的發展。珠寶首飾市場的發展需要大量的各類寶石，人工寶石的物美價廉正適合於市場的需要，盡管人工寶石的產量相比於優質天然寶石產量大，但仍不能滿足珠寶首飾市場的需要。人工合成的仿寶石，大大地豐富了我國珠寶首飾市場的花色品種，使用量之大真正是異軍突起。21世紀初，我國人工合成的仿寶石產品主要有玻璃質仿星光寶石、玻璃質仿貓眼寶石、稀土玻璃寶石、玻璃質仿紅珊瑚寶石、玻璃質仿綠松石寶石、玻璃質仿鑽石等（圖8）。

圖8 玻璃質仿貓眼、仿紅珊瑚、仿綠松石

八、人造夜光寶石——「慶隆夜光玉」

說起「夜明珠」，大家都知道是在黑暗中能發光的寶物，是非常稀少、非常貴重、非常神秘之物，誰都想得到它。我國人工合成夜光粉起始於20世紀60年代，是以硫酸鋅摻銅合成的，在「文化大革命」期間被廣泛用於製作毛主席像章和毛主席塑像，這一代夜光粉的特點是夜光亮度低，夜光時間短。1989年，德國人做出了以鋁酸鹽為基質，以稀土元素為激活劑的新型夜光粉，其特點是夜光亮度強，夜光時間長（10小時以上），但是把這種夜光粉變成可以雕刻的仿玉石是「北京華隆亞陽有限責任公司」發明的，並獲得了發明專利，專利號ZL96106373.4，注冊為「慶隆夜光玉」，現已被廣泛應用於生產寶石戒面、雕刻作品、夜明珠和健身球等產品方面。此種夜光寶石質地堅硬，體色艷麗多樣，可以加工成各種飾物，在夜晚或黑暗處可以長時間發光，且可根據成分不同發出不同的夜光，有綠色、黃綠色、藍綠色、藍色、紫色等夜光，表面的體色也有綠色、白色、青色、紅色和紫色等，現在生產的夜光玉最大直徑可到 170mm，最大重量可達26kg，可以雕刻比較大型的工藝品了。另外，「慶隆夜光玉」將能量以可見光的形式釋放出來，稱為冷光源，在醫學上具有輔助治療作用，是一種不可多得的功能性材料（圖9）。

九、21世紀初我國人工寶石在其他方面的進展

1）人工寶石地方標準的建立：在廣西梧州寶石城，每天有成千上萬粒人工寶石進行交易，必須對人工寶石的質量進行評價。為了有一個共同的標准，梧州市成立了人工寶石標准起草小組，在廣西壯族自治區政府的協助下，建立了我國第一個廣西壯族自治區地方標准，一共有五個人工寶石標准，分別是合成立方氧化鋯、合成紅寶石、合成藍寶石、合成尖晶石、玻璃標准。每個標准中均提出了「凈度標准」、「切工分級標准」、「切工尺寸允許偏差」、「刻面光潔度標准」等。

2）人工寶石的品牌戰略：品牌的核心是文化，是千百年積淀的民族精神，是企業全體員工的共同價值觀，是企業家個人的道德素養和社會責任意識，是企業自身發展的需要，也是這個行業企業家的心聲，一個國家擁有的名牌數量越多，既是國家經濟實力強的表現，也是民族整體素質高的表現。我們國家正在大力推動珠寶首飾名牌戰略。以人工寶石為主要原料製作首飾的「金得利」品牌已成為我國的馳名商標。

圖9 慶隆夜光玉雕刻的工藝品

上圖為有光線下，對應下圖為暗室中

3）人工寶石加工設備的增加：廣西壯族自治區梧州市每年加工人工寶石136.8億粒，因此，他們對人工寶石的琢磨加工設備考慮比較多，設計製造了很多機器，其中有好幾個加工設備獲得了國家專利。在梧州市人工寶石加工行業中，不同品種的人工寶石要採用不同轉速的磨機琢磨，用不同的拋光碟和不同粒度大小的拋光粉來加工，就是同一個品種不同大小的寶石也採用不同粒度大小的拋光粉加工；對於寶石不同表面光潔度的要求，要選擇不同轉速、不同拋光碟和不同粒度的拋光粉，可見在加工質量提高方面做了很多工作，並且工作做得很細。目前，在梧州生產的人工寶石加工設備有30種左右，幾乎銷遍全中國，還遠銷柬埔寨、俄羅斯等很多國家。

4）以人工寶石為主的模擬首飾出口量逐年增加。海關總署的統計表明：2003年的模擬首飾出口為3.11億美元，2004年為3.94億美元，2005年為6.11億美元（占總出口額11%左右），這從一個側面反映了人工寶石業欣欣向榮的景象。

十、人工寶石業發展的探討

人工寶石業如此欣欣向榮，一定還有發展的潛力，但要用心去觀察和分析。機會不是在那裡等著的，有時是瞬間即逝的，所以要善於去發現。筆者提出如下問題與大家探討：

1）有實力的企業或公司，應當向創名牌的方向努力，創出名牌。

2）人工寶石的生產品種要進一步開發。這些年來，國外有一些新的人工寶石研製成功，如氣相外延法生長寶石級金剛石、高溫超高壓法生長大顆粒寶石級金剛石、高溫超高壓法生長碳硅石、助熔劑法生長祖母綠和紅寶石、水熱法生長雙色或三色水晶等，我們希望有實力的企業開發人工寶石的新品種。

3）哪裡需要到哪裡去做生意。例如，浙江省義烏市小商品市場反映，希望人工寶石原料生產廠商在義烏市設點，以便利首飾和飾品生產廠采購。義烏小商品市場世界聞名，每天有那麼多國內外客商到那裡去采購，設點後生意一定不錯。

4）規范市場，不要隨便給人工寶石起名。有些地方不按國家標准命名。例如，香港人把合成立方氧化鋯叫「方晶鋯石」，梧州人把合成立方氧化鋯叫「合成鋯石」或者更簡單地叫「鋯石」，兩者都不對，因為氧化鋯與鋯石是兩種不同的礦物，它們的化學成分、晶體結構、物理化學性質都不一樣。立方氧化鋯的化學成分是ZrO₂，晶體結構是等軸晶系；而鋯石的化學成分是ZrSiO₄，晶體結構是四方晶系。它們根本不一樣，不能混為一談。又如焰熔法合成紅寶石，在梧州都叫「紅剛玉」，這樣叫也不對，因為每種礦物都有兩種名稱，達不到寶石級者叫礦物名，達到寶石級者叫寶石名。剛玉是礦物名稱，焰熔法合成紅寶石達到了寶石級，應叫合成紅寶石，不能叫「紅剛玉」。另外，國家標準的「定名原則」中禁止使用易混淆和含混不清的名詞定名，「紅剛玉」就屬於這一種被禁止的。名稱混亂的市場對人工寶石交易不利，規范市場要讓人工寶石名稱統一到國家標准上去。

5）研究開發國家急需而供不應求的產品。例如，國家急需節能產品晶體 LED級藍寶石晶體（用熔體提拉法生產），每月至少要1萬片，現在供不應求，有實力的單位可以進行生產。

Ⅳ 幫我調色

顏色的品種變化無盡、絢麗多彩，但各種顏色之間存在一定的內在聯系，每一種
顏色都可用3個參數來確定，即色調、明度和飽和度。色調是彩色彼此相互區別的特
征，決定於光源的色譜組成和物體表面所發射的各波長對人眼產生的感覺，可區別
紅、黃、綠、藍、紫等特徵。明度，也稱為亮度，是表示物體表面明暗程度變化的特
征值；通過比較各種顏色的明度，顏色就有了明這和深暗之分。飽和度，也稱為彩
度，是表示物體表面顏色濃淡的特徵值，使色彩有了鮮艷與陰晦之別。色調、明度和
飽和度構成了一個立體，用這三者建立標度，我們就能用數字來測量顏色。
自然界的顏色千變萬化，但最基本的是紅、黃、、藍三種，稱為原色。以這三種
原色按不同比例調配混合而成的另一種顏色，稱為復色，從圖4-1中可知顏色的拼色
關系。例如紅+黃=橙；藍+黃=綠；橙色和綠色稱為復色。圖4-2顯示了色彩拼色的顏
色圈，三原色拼成的復色，其在顏色圈中與其對應的另一個色為補色。例如，黃與藍
拼成綠色，對應的紅色是綠色的補色。

在配色中，加入白色將原色或復色沖淡，就可得到「飽和度」不同的顏色；加入
不同分量的黑色，可得到「明度」不同的各種色彩。補色加入復色中會使顏色變暗、
甚至變為灰色或黑色。調色、成色與補色的關系，見表4-10。
表4-10 調色、成色與其補色關系
調色 成色 補色
紅與黃
藍與黃
黃與紅
紫與綠
綠與橙
橙與紫 紫
綠
橙
橄欖
檸檬
赤褐 黃
紅
藍
橙
紫、紅
綠
在國外塗料和塗裝工業中顏色劃分為金屬閃光色和本色兩大類。前者的漆膜在日
光照耀下能具有鮮艷的閃光感，一般在塗料中添加鋁粉、銅粉或珠光顏料而成，故稱
金屬閃光色，廣泛用於汽車、電器等行業。除金屬閃光色以外的顏色，稱為本色。
2、顏色的功能
合理的色彩布置在創造舒適的作業、工作和生活環境方面具有重要意義。色彩調
節可使環境變得更加明亮；減輕眼睛和全身的疲乏；增強工作的樂趣，提高勞動效
率；創造一個特定的環境，體現某種風格和情調；減少事故和災害，提高工作質量；
增強對物質的愛護心理等。
體現在室內建築方面，當塗裝暖色調的塗料，如紅、橙、黃系列，使人聯想到太
陽、火焰而產生熱烈、溫暖的感覺。塗料冷色調的塗料，如綠、藍、紫顏色系列，使
人產生涼爽的感覺，彷彿處於綠色的環境之中。當降低色彩的鮮艷度，避免產生補色
殘像、避免色彩多而雜的配色，使照明光的顏色接近自然光時可防止眼睛和全身的疲
勞。色彩與安全也具有密切的聯系，許多顏色已成為世界通用的一種語言。紅色，是
強烈的刺激色，又叫興奮色，多用於提示危險的標志。黃色，是醒目色，在交通管理
中，用作警示的作用。藍色，是冷色，具有平靜、涼爽的特點，在工業中用作管理設
備上的標志。綠色，是背景色，對人的心理不起刺激作用，不易產生視覺疲勞，給人
以安全感，在工業中多用作安全色。其他顏色，也有廣泛的應用，尤其是白色，具有
減色作用，減少強烈的色彩時，加入適量的白色來解決。
二、顏色的測定和評判
對漆膜顏色的測定和評判，國家標准GB/T 3181-1995規定了漆膜顏色標准，
GB/T 6749-97規定了漆膜顏色的表示方法，GB/T 9761-88規定了色漆和清漆色漆的目
視比色方法，GSB/T G 51001-94提供了漆膜顏色的標准樣卡。
1、顏色標准
為顏色的三個屬性——色調、明度和飽和度建立標度，我們就能用數字來測量顏
色。1905年，美國畫家A.H.孟塞爾發明了一種類型球體的模型，把表徵顏色的三個參
數全部表現出來，在立體模型中的每一部位各代表一個特定的顏色，目前國際上已廣
泛採用孟塞爾顏色系統，作為分類和標定表面色彩的方法，其表示方法為HV/C，H代
表色調（Hue），V代表明度（value），C代表飽和度（Chroma）。其他用數字表示的
顏色方法是由國際照明委員會（CIE）研究出來的，其中較為著名的兩種方法為YXY色
空間法和L*a*b*色空間法。前者是於1931年根據CIE規定的三刺激值XYZ發明出來的，
後者於1976年發明，以給出更為均勻的相對視差的色差。這三個顏色系統具有一定的
換算關系。
目前，塗料工業中對漆膜顏色的規定還是以孟塞爾坐標系統為准，GB/T 3181-
1995顏色標准包括了目前經常生產和使用的主要色漆產品的顏色，由83個顏色組成，
漆膜顏色標准卡（色卡）實物見GSB G5100-94。顏色標準的全稱以編號加名稱表示，
編號由一個或兩個大寫英文字母和兩位阿拉伯數字組成。英文字母用來表示色調（見
表4-11），阿拉伯數字用來區分同一色調的不同顏色。顏色標準的名稱採用習慣名
稱，例如大紅、深黃、中綠、淡灰等。以表4-12列出了常用塗料的各顏色標準的編
號、名稱和相應於GB/T 6749-97的顏色標號和GSB G51001的順序編號。
漆膜顏色的有彩色按其主色調分為十類，加無顏色共十一類，如表4-11，有彩色
漆膜表示：HV/C；無顏色表示：NV。
表4-11 色調的分類與符號
顏色 紅 黃紅 黃 綠黃 綠 藍綠
藍 藍紫 紫 紅紫 無彩色
符號 R YR Y GY G BG
B PB P RP N
孟塞爾系統三屬性表示符號的意義：
色調符號為H，表示物體是紅、黃、綠、藍、紫或中間色的顏色三屬性之一，色
調的排列如圖4-3，用數字及字母表示。
明度符號為V，表示一個物體反射光線多少的顏色三屬性之一，理性的黑色為0，
白色為10，0～10之間明度的知覺差用等度進行分割。
飽和度，彩度的符號為C，表示顏色偏離具有相同明度的灰色之程度。彩度可分
為0～20，一般彩度低於0.5即為無彩色。
表4-12 常用塗料顏色的名稱、孟塞爾標號及對應國家標準的顏色編號
顏色 相應的孟塞爾顏色標號HV/C（色調 明度/彩度） 相應於GB/T 3181的顏
色編號 相應於GSB G51001的顏色排列順序號
黑色
白色
棕色
海灰
深灰
蛋青
鐵紅
象牙
珍珠
玫瑰紅
橘紅
紫紅
天（酞）藍
淡（酞）藍
中綠
中綠灰
深綠
淡灰
豆蔻綠
銀灰
大紅
中（酞）藍
淡黃
淡綠
中黃
橘黃

顏色色調環
在用肉眼評判漆膜色彩時，許多外在條件、都影響我們查看顏色。有時觀察者的
心情不一樣，都會對顏色有不同的評判。因此，在測定時必須規定實驗試板的製作、
光源等條件。
（1）光源的差別 在陽光、日光燈、鎢絲燈等光源下，每一種照明都使同一個
被測物體看起來不一樣。因此，國家標准GB 9761-88在對色漆的目視比色評判時，做
出了詳細的規定。
對於比色工作，可採用自然光或人造日光。自然光，就是部分有雲的北方光線，
光照從日出3小時以後到日落3小時以前的北空光，光照應均勻，其照度不小於
2000lx。人造日光光照，採用具有CIE標准照明體D65光譜能量分布近似的我工光源照
明的比色箱，其比色位置的照度應在1000～4000lx，比色箱的基體規格應符合GB/T
9761的規定。對於深色漆的比色，照度要大些。
（2）觀察者的差別 第個人眼睛的靈敏度總是稍有差別的，甚至認為色覺正常
的人，對紅或藍仍可能有所偏倚；隨著年齡的增大，視力也會改變。由於這些因素，
同一種顏色在不同的人看來是不一樣的。因此，盡量選用儀器比色評價。當進行目視
比較時，對觀察者的要求是：觀察者必須由沒有色視覺缺陷的人來擔當，如果觀察者
佩帶眼鏡，鏡片必須在整個可見光譜內有均勻的光譜透過率；為了避免眼睛疲勞，在
對有強烈色彩板比色後，不要立即對淺色樣板和補色樣板進行比色；在對明亮的高彩
度色進行比色時，如不能迅速做出判定，觀察者應對近旁中性灰色看上幾分鍾再進行
比色；如果觀察者進行連續比色，則應經常間隔地休息幾分鍾，以保證目視比色的質
量，在休息期間不看彩色物體。
（3）尺寸的差別 有人在檢查了牆紙的小塊樣片以後選擇了他認為很好的一
種，但當牆紙貼到牆上之後，卻又覺得太亮了。覆蓋在大面積上的顏色比覆蓋在小面
積上的看起來更明亮和更鮮艷，這就是所謂的面積效應。挑選大面積的物體卻根據小
面積的色樣會產生錯誤。在進行目視比色時，試板和參照標准板都應當是平整的，尺
寸不應小於120mm×50mm。試板應按照GB 9271規定進行前處理，按GB1727規定或商定
的方法塗漆。試板應充分乾燥且漆膜厚度應與標准板一致。
（4）背景的差別 放在明亮背景之前的物體看起來要比放在暗淡背景之前的顯
得灰暗，這稱之為對比效應。對於要准確地判斷顏色來說，這是不利的。在進行目視
比色時，觀察者的判斷也易受周圍彩色物體的影響。因此，觀察者所穿著的衣服應為
中性色。在視場中，除試板外，不允許有其他彩色物體存在。使用光源時，不應有彩
色物體（如紅牆、綠樹等）的反射光。
（5）方向的差別 當我們從兩個稍稍不同的角度觀察一個物體時，被測物上的
某點看起來會有明暗之差，這是塗料有方向特性的緣故。某種帶色的材料，特別是金
屬塗料有強烈的方向特性。國家規定，進行目視比色時，眼睛至樣板的距離為
500mm，在自然光下進行觀察時，必須保證從一個方向觀察試板，例如接近直角方向
觀察。在比色箱中進行觀察，使照光以零度角入射，人眼以45度角觀察。
3、顏色的測定
顏色的測定有兩種，一種是使用儀器進行比色，另一種是目視比色法。目前，國
內對塗料色彩的檢測大多還用目測法，規定在相同的實驗條件下（包括嚴格按照上述
的規則製作試板、選擇光源、背景、角度和觀察者等），進行平行比較。具體操作如
下。將試板與參照標准板並排放置，使相應的邊互相接觸或重疊。眼睛至樣板的距離
約為500mm，為改善比色精度，試板位置應時時互換。色光差異的評級分為：近、
似、稍、較等4級。色差相差多少，認為是合格的，需要使用者與生產廠家或調色者
自行制訂，一般對於高檔汽車、傢具的顏色要求極為嚴格；在大面積塗裝時，要求所
施工范圍內採用同一品種，無肉眼色差分別的塗料，尤其在修補過程中，顏色的略微
差異，就會影響整體效果，不能產生「打補丁」的錯誤。
這種目測方法，如果對色差要求不高的情況下是簡單易行的，也不需要多少理論
基礎和特殊設施。但若要求精確就需要具有一定的觀測條件和具有一定色度學知識的
觀測者檢測，觀測者豐富的經驗直接影響檢測結果的准確性。在正常情況下，僅憑肉
眼觀察雖然相當敏銳，但仍存在一定的局限性。國際上對顏色的評價一般利用色彩色
差計。一台較准精確的色差計可以立刻使顏色的量化簡便易行，得到以各種色空間表
示的測量結果，按照國際標准用數字來表達顏色。由於色差計總是利用同一光源和照
明方法來測量，測定條件總是一樣的，無論在晝間或夜間，室內還是室外，也不摻雜
觀察者的個人因素，測定的數值總是量化和精確的。色彩色差計擅長揭示細微的顏色
變化，用數值來表示色差，便於調色和保存資料。國內外常用的色差計是MINOLTA
（美能達）公司生產的CR系列色彩色差計，CM系列光譜光度計；BYK Gaedner（畢克-
加索納）公司的CG系列分光色差儀和X-Rite（愛色麗）公司的SP系列色差儀。
三、顏色的調節及塗料調色技巧
各類單色塗料（又稱原色漆）的品種雖然相當多，但還遠遠不能滿足人們的需
要，這就要求油漆工在實際工作中，利用已有的原色漆調配出更加絢麗多彩的色彩，
以滿足用戶多方面的需要。
配色是一項比較復雜而細致的工作，因為顏色的種類非常多，需要了解各種顏料
的性能，也需要對色彩差異的准確判斷。國外工業發達國家，配色是利用測色和配色
儀器和計算機程序，通過光電分光色差儀或光譜光度計，分析來樣色板的顏色及成
分，以數字的形式記錄測量顏色，將其輸入調色、配色軟體程序，計算出各種顏色的
比例，及需要加入何種顏色來達到數值指標，再進行配色，既准確又快速。在汽車修
補行業，電腦測色、調色系統已開始廣泛應用。
另一種人工配製復色漆，主要憑實際經驗，按需要的色漆樣板來識別出存在幾種
單色組成，各單色的大致比例是多少，做小樣調配實驗，然後進行配製，但也必須按
照色彩學的基本原理進行。調色過程中有如下技巧。
（1）調色時需小心謹慎，一般先試小樣，初步求得應配色塗料的數量，然後根
據小樣結果再配製大樣。先在小容器中將副色和次色分別調好。
（2）先加入主色（在配色中用量大、著色力小的顏色），再將染色力大的深色
（或配色）慢慢地間斷地加入，並不斷攪拌，隨時觀察顏色的變化。
（3）「由淺入深」，尤其是加入著色力強的顏料時，切忌過量。
（4）在配色時，塗料和乾燥後的塗膜顏色會存在細微的差異。各種塗料顏色在
濕膜時一般較淺，當塗料乾燥後，顏色加深。因此，如果來樣是干樣板，則配色漆需
等乾燥後再進行測色比較；如果來樣是濕樣板，就可以把樣品滴一滴在配色漆中，觀
察兩種顏色是否相同。
（5）事先應了解原色在復色漆中的漂浮程度以及漆料的變化情況，特別是氨基
塗料和過氯乙烯塗料，需更加註意。
（6）調配復色塗料時，要選擇性質相同的塗料相互調配，溶劑系統也應互溶，
否則由於塗料的混溶性不好，會影響質量，甚至發生分層、析出或膠化現象，無法使
用。
（7）由於顏色常帶有各種不同的色頭，如果配正綠時，一般採用帶綠頭的黃與
帶黃頭的藍；配紫紅時，應採用帶紅頭的藍與帶藍頭的紅；配橙色時，應採用帶黃頭
的紅與帶紅頭的黃。
（8）要注意在調配顏色過程中，還要添加的哪些輔助材料，如催干劑、固化
劑、稀釋劑等的顏色，以免影響色澤。
（9）在調配灰色、綠色等復色漆時，由於多種顏料的配製，顏料的密度、吸油
量不同，很可能發生「浮色」「發花」等現象，這時可酌情加入微量的表面活性劑或
流平劑、防浮色劑來解決。如常加入0.1%的硅油來防治，國外公司生產的各種表面活
性劑，需分清用在何種溶劑體系，加入量一般在0.1%～1%。
（10）利用色漆漆膜稍有透明的特點，選用適宜的底色可使面漆的顏色比原塗料
的色彩更加鮮明，這是根據自然光反射吸收的原理，底色與原色疊加後產生的一種顏
色，塗料工程稱之為「透色」。如黃色底漆可使紅色更鮮艷，灰色底漆使紅色更紅，
正藍色底漆可使黑色更黑亮，水藍色底漆使白色更潔凈清白。奶油色、粉紅色、象牙
色、天藍色，應採用白色做底漆等。
表4-13列出了常用顏料的品種，雖然同為一種顏色的顏料，但顏色的色調、明度
和飽和度上都有極大的差別，使用者需注意選擇。以表4-13列出了復色漆的常用配色
表，具體顏色的配製，還需按上述技巧多次實驗。
表4-13 常用顏料的品種
顏色 顏料品名
紅色顏料 無機顏料：鐵紅、鎘紅、鉬紅等；
有機顏料：甲苯胺紅、立索爾紅、對位紅、大紅等
黃色顏料 無機顏料：鉛鉻黃、鋅鉻黃、鎘黃、銻黃、鐵黃等；
有機顏料：耐曬黃、聯苯胺黃、漢沙黃等
藍色顏料 無機顏料：鐵藍、群青等；
有機顏料：酞菁藍、孔雀藍、陰丹士林藍等
白色顏料 無機顏料：鈦白、氧化鋅、鋅鋇白（立德粉）、銻白等
黑色顏料 無機顏料：炭黑、松煙、石墨等；
有機顏料：苯胺黑等
綠色顏料 無機顏料：鉻綠、鋅綠、鐵綠等；
有機顏料：酞菁綠等
紫色顏料 無機顏料：群青紫、鈷紫、錳紫等；
有機顏料：甲基紫、苄基紫等
金屬顏料 鋁粉（銀粉）、銅粉（金粉）
表4-14 常用復色漆配色
原色
配比/%
色相 紅 黃 藍 白 黑
棗紅 70.75 24.57 4.68
淺肉紅 0.55 3.28 96.17
粉紅 5 95
玫瑰紅 47.5 6.0 46.25 0.25
肉色 17 3 80
淺棕 20 69.8 10.2
棕色 50 37.5 12.5
鐵紅 72.4 16.4 11.2
紫紅 95 5
栗色 72 11 14 3
橘黃 7.5 92 0.5
赭黃 40 60
淡赭 4.2 14.7 80.8 0.3
淡紫 1.94 0.96 97.1
淺天藍 5 95
天藍 9 91
國防綠 8.4 60.1 8.5 13 10
解放綠 27 22.9 41.6 9.2 23.6
果綠 14.59 1.18 84.23
草綠 75 15 10
淡豆綠 7.9 2.1 90
湖綠 6.06 3.04 90.9
淡湖綠 22.17 10.62 67.21
淺駝 3.67 20.81 70 5.52
藍灰 12.84 73.35 13.81
淺灰 0.94 94.1 4.96
中灰 1.35 89.62 9.03
淡灰 2.78 2.29 91.34 3.59
銀灰 3.25 1.30 90.73 4.72
奶油色 1 4 95
象牙色 0.5 95.5
米色 0.18 1.1 98.45 0.27

Ⅳ 潘通色卡的發展歷史

潘通（Pantone Inc.）總部位於美國新澤西州卡爾士達特市（Carlstadt, NJ），是一家專門開發和研究色彩而聞名全球的權威機構，也是色彩系統的供應商，提供許多行業包括印刷及其他關於顏色如數碼技術、紡織、塑膠、建築以及室內設計等的專業色彩選擇和精確的交流語言。
潘通於1962年由現任公司董事長、主席兼首席執行官勞倫斯·赫伯特（Lawrence Herbert）所收購，當時只是為化妝品公司生產顏色卡的小公司。赫伯特於1963年推出第一本的「彩通配色系統」色標。
2007年底潘通（Pantone Inc.）公司被另一家色彩服務商愛色麗(X-rite)公司擬1.8億美元收購。

Ⅵ 高分都來搶啊！

一、中考學習方法介紹：
經驗一：
1、不妨給自己定一些時間限制。連續長時間的學習很容易使自己產生厭煩情緒，這時可以把功課分成若干個部分，把每一部分限定時間，例如一小時內完成這份練習、八點以前做完那份測試等等，這樣不僅有助於提高效率，還不會產生疲勞感。如果可能的話，逐步縮短所用的時間，不久你就會發現，以前一小時都完不成的作業，現在四十分鍾就完成了。
2、不要在學習的同時干其他事或想其他事。一心不能二用的道理誰都明白，可還是有許多同學在邊學習邊聽音樂。或許你會說聽音樂是放鬆神經的好辦法，那麼你盡可以專心的學習一小時後全身放鬆地聽一刻鍾音樂，這樣比帶著耳機做功課的效果好多了。
3、不要整個晚上都復習同一門功課。我以前也曾經常用一個晚上來看數學或物理，實踐證明，這樣做非但容易疲勞，而且效果也很差。後來我在每晚安排復習兩三門功課，情況要好多了。
除了十分重要的內容以外，課堂上不必記很詳細的筆記。如果課堂上忙於記筆記，聽課的效率一定不高，況且你也不能保證課後一定會去看筆記。課堂上所做的主要工作應當是把老師的講課消化吸收，適當做一些簡要的筆記即可。

經驗二：
學習效率這東西，我也曾和很多人談起過。我們經常看到這樣的情況：某同學學習極其用功，在學校學，回家也學，不時還熬熬夜，題做得數不勝數，但成績卻總上不去其實面對這樣的情況，我也是十分著急的，本來，有付出就應該有回報，而且，付出的多就應該回報很多，這是天經地義的事。但實際的情況卻並非如此，這里邊就存在一個效率的問題。效率指什麼呢？好比學一樣東西，有人練十次就會了，而有人則需練一百次，這其中就存在一個效率的問題。
如何提高學習效率呢？我認為最重要的一條就是勞逸結合。學習效率的提高最需要的是清醒敏捷的頭腦，所以適當的休息，娛樂不僅僅是有好處的，更是必要的，是提高各項學習效率的基礎。那麼上課時的聽課效率如何提高呢？以我的經歷來看，課前要有一定的預習，這是必要的，不過我的預習比較粗略，無非是走馬觀花地看一下課本，這樣課本上講的內容、重點大致在心裡有個譜了，聽起課來就比較有針對性。預習時，我們不必搞得太細，如果過細一是浪費時間，二是上課時未免會有些鬆懈，有時反而忽略了最有用的東西。上課時認真聽課當然是必須的，但就象我以前一個老師講的，任何人也無法集中精力一節課，就是說，連續四十多分鍾集中精神不走神，是不太可能的，所以上課期間也有一個時間分配的問題，老師講有些很熟悉的東西時，可以適當地放鬆一下。另外，記筆記有時也會妨礙課堂聽課效率，有時一節課就忙著抄筆記了，這樣做，有時會忽略一些很重要的東西，但這並不等於說可以不抄筆記，不抄筆記是不行的，人人都會遺忘，有了筆記，復習時才有基礎，有時老師講得很多，在黑板上記得也很多，但並不需要全記，書上有的東西當然不要記，要記一些書上沒有的定理定律，典型例題與典型解法，這些才是真正有價值去記的東西。否則見啥記啥，勢必影響課上聽課的效率，得不償失。
作題的效率如何提高呢？最重要的是選"好題"，千萬不能見題就作，不分青紅皂白，那樣的話往往會事倍功半。題都是圍繞著知識點進行的，而且很多題是相當類似的，首先選擇想要得到強化的知識點，然後圍繞這個知識點來選擇題目，題並不需要多，類似的題只要一個就足夠，選好題後就可以認真地去做了。作題效率的提高，很大程度上還取決於作題之後的過程，對於做錯的題，應當認真思考錯誤的原因，是知識點掌握不清還是因為馬虎大意，分析過之後再做一遍以加深印象，這樣作題效率就會高得多。
評：夏宇同學對於聽課和做題的建議，實際上反應了提高學習效率的一個重要方法--"把勁兒使在刀刃上"，即合理分配時間，聽課、記筆記應抓住重點，做習題應抓住典型，這就是學習中的"事半功倍"。

經驗三：
學習效率是決定學習成績的重要因素。那麼，我們如何提高自己學習效率呢？
第一點，要自信。很多的科學研究都證明，人的潛力是很大的，但大多數人並沒有有效地開發這種潛力，這其中，人的自信力是很重要的一個方面。無論何時何地，你做任何事情，有了這種自信力，你就有了一種必勝的信念，而且能使你很快就擺脫失敗的陰影。相反，一個人如果失掉了自信，那他就會一事無成，而且很容易陷入永遠的自卑之中。
提高學習效率的另一個重要的手段是學會用心。學習的過程，應當是用腦思考的過程，無論是用眼睛看，用口讀，或者用手抄寫，都是作為輔助用腦的手段，真正的關鍵還在於用腦子去想。舉一個很淺顯的例子，比如說記單詞，如果你只是隨意的瀏覽或漫無目的地抄寫，也許要很多遍才能記住，而且不容易記牢，而如果你能充分發揮自己的想像力，運用聯想的方法去記憶，往往可以記得很快，而且不容易遺忘。現在很多書上介紹的英語單詞快速記憶的方法，也都是強調用腦筋聯想的作用。可見，如果能做7到集中精力，發揮腦的潛力，一定可以大大提高學習的效果。
另一個影響到學習效率的重要因素是人的情緒。我想，每個人都曾經有過這樣的體會，如果某一天，自己的精神飽滿而且情緒高漲，那樣在學習一樣東西時就會感到很輕松，學的也很快，其實這正是我們的學習效率高的時候。因此，保持自我情緒的良好是十分重要的。我們在日常生活中，應當有較為開朗的心境，不要過多地去想那些不順心的事，而且我們要以一種熱情向上的樂觀生活態度去對待周圍的人和事，因為這樣無論對別人還是對自己都是很有好處的。這樣，我們就能在自己的周圍營造一個十分輕松的氛圍，學習起來也就感到格外的有精神。

經驗四：
很多學生看上去很用功，可成績總是不理想。原因之一是，學習效率太低。同樣的時間內，只能掌握別人學到知識的一半，這樣怎麼能學好？學習要講究效率，提高效率，途徑大致有以下幾點：
（一）每天保證8小時睡眠。
晚上不要熬夜，定時就寢。中午堅持午睡。充足的睡眠、飽滿的精神是提高效率的基本要求。
（二）學習時要全神貫注。
玩的時候痛快玩，學的時候認真學。一天到晚伏案苦讀，不是良策。學習到一定程度就得休息、補充能量。學習之餘，一定要注意休息。但學習時，一定要全身心地投入，手腦並用。我學習的時侯常有陶淵明的"雖處鬧市，而無車馬喧囂"的境界，只有我的手和腦與課本交流。
（三）堅持體育鍛煉。
身體是"學習"的本錢。沒有一個好的身體，再大的能耐也無法發揮。因而，再繁忙的學習，也不可忽視放鬆鍛煉。有的同學為了學習而忽視鍛煉，身體越來越弱，學習越來越感到力不從心。這樣怎麼能提高學習效率呢？
（四）學習要主動。
只有積極主動地學習，才能感受到其中的樂趣，才能對學習越發有興趣。有了興趣，效率就會在不知不覺中得到提高。有的同學基礎不好，學習過程中老是有不懂的問題，又羞於向人請教，結果是鬱郁寡歡，心不在焉，從何談起提高學習效率。這時，唯一的方法是，向人請教，不懂的地方一定要弄懂，一點一滴地積累，才能進步。如此，才能逐步地提高效率。
（五）保持愉快的心情，和同學融洽相處。
每天有個好心情，做事干凈利落，學習積極投入，效率自然高。另一方面，把個人和集體結合起來，和同學保持互助關系，團結進取，也能提高學習效率。
（六）注意整理。
學習過程中，把各科課本、作業和資料有規律地放在一起。待用時，一看便知在哪。而有的學生查閱某本書時，東找西翻，不見蹤影。時間就在忙碌而焦急的尋找中逝去。我認為，沒有條理的學生不會學得很好。
評：學習效率的提高，很大程度上決定於學習之外的其他因素，這是因為人的體質、心境、狀態等諸多因素與學習效率密切相關。

【總結】
學習必須講究方法，而改進學習方法的本質目的，就是為了提高學習效率。
學習效率的高低，是一個學生綜合學習能力的體現。在學生時代，學習效率的高低主要對學習成績產生影響。當一個人進入社會之後，還要在工作中不斷學習新的知識和技能，這時候，一個人學習效率的高低則會影響他（或她）的工作成績，繼而影響他的事業和前途。可見，在中學階段就養成好的學習習慣，擁有較高的學習效率，對人一生的發展都大有益處。
可以這樣認為，學習效率很高的人，必定是學習成績好的學生（言外之意，學習成績好未必學習效率高）。因此，對大部分學生而言，提高學習效率就是提高學習成績的直接途徑。
提高學習效率並非一朝一夕之事，需要長期的探索和積累。前人的經驗是可以借鑒的，但必須充分結合自己的特點。影響學習效率的因素，有學習之內的，但更多的因素在學習之外。首先要養成良好的學習習慣，合理利用時間，另外還要注意"專心、用心、恆心"等基本素質的培養，對於自身的優勢、缺陷等更要有深刻的認識。總之，"世上無難事，只怕有心人。"

二、中考應試對策
（一）對題目的審查要認真：審題的正確是正確解題的開始和基礎，對題目的閱讀，除了有較好的語文基礎外，必須結合各科的特點，最後達到看懂、看清題目內容的目的。審題過程注意以下幾點。
1. 最簡章的題目可以看一遍，一般的題目至少要看兩遍。如果通過對文字及插圖的閱讀覺得此題是熟悉的，肯定了此題會做，這時一定要重新讀一遍再去解答，千萬不要憑著經驗和舊的思維定勢，在沒有完全看清題目的情況下倉促解答。因為同樣的內容或同樣的插圖，並不意味著有相同的設問，問題的性質是可以翻新的。
2. 對"生題"的審查要耐心地讀幾遍。所謂的生題就是平時沒有見過的題目或擦身而過沒有深入研究的題目，它可能是用所學的知識來解決與生活及生產實際中相關連的問題。遇到這種生疏的題，從心理上先不要覺得很難，由於生題第一次出現，它包括的內容及能力要求可能難度並不大，只要通過幾遍閱讀看清題意，再聯系學過的知識，大部分題目是不難解決的。
3. 審題過程中要邊閱讀邊分辨出已知量和待求量。已知的條件及待求的內容以題目的敘述為准。數理化不要以某些插圖為准，有時圖中給出的符號不一定是已知量，另外，凡是能畫草圖的題，應該邊審題邊作圖，這樣可以建立起直觀的圖景，幫助記憶和分析問題。
（二）對題目的應答要准確：試題的題型有單選題、多選題、填空題、作圖題、實驗題、計算題等，每一種題型都有各自的測試功能，應答時也應有各自的注意點。
1. 單項選擇題的應答：試題的特點是概念性強、針對性強，具有一定的迷惑性。主要考查學生的判斷能力和比較能力。應答的主要方式有兩種：（1）直接判斷法：利用概念、規律和事實直接看準某一選項是完全肯定的，其它選項是不正確的，這時將唯一的正確選項答出；（2）排除法：如果不能完全肯定某一選項正確，也可以肯定哪些選項一定不正確，先把它們排除掉，在餘下的選項中做認真的分析與比較，最後確實一個選項。單項選項題一定不要缺答。
2. 多項選擇題的應答：選項中有一個或幾個選項是正確的，但不能肯定其它選項一定就是錯誤的，採用的方法主要是直接判斷，對猶豫不定的結論不要強行選擇，以免影響得分。
3. 填空題的應答：由於填空題不要求書寫思考過程或計算過程，需要有較高的判斷能力和准確的計算能力。對概念性的問題回答要確切、簡練；對計算性的問題回答要准確，包括數字的位數、單位、正負號等，對比例性的計算千萬不要前後顛倒。
4. 理科作圖題的應答：主要考查學生作圖技能和應用方法解決問題的能力。作圖題中，一類是定性的，另一類是定量的。對定性的作圖也要認真些，比如畫光路、力的圖標中的箭頭等要用直尺，不要太潦草；對定量性的作圖一定要准確，比如力的圖示法解題、透鏡中焦點的確定等。
5. 理科實驗題的應答：實驗題是以考查內容而言的，它的題型不可以包括選擇、填空、作圖、計算、問答等。實驗題有四類：（1）實驗儀器和測量工具的使用；（2）學生做過的驗證性實驗和測量性實驗，包括實驗目的、實驗原理、實驗器材、實驗步驟、實驗數據及數據處理、誤差分析等；（3）教師在課堂上做過的演示實驗或畫在課本上的實驗；（4）根據生活和生產中的要求設計一些簡單的實驗。 為了能答好實驗題，必須在沒有實際儀器的情況下把各種實驗及要求牢記在心，應答時嚴格按題中要求來作答。
6. 計算題的應答：計算題綜合性強，一道難度較大的題反映的是一個較復雜或較深奧的運算過程，必須通過分析與綜合，推理與運算才能完整地解出答案。對有數字運算的題目一般應採取從已知條件開始，每用一次公式就代入一次數字，一步一步地解下去。在解題過程中，能畫圖的一定要作圖輔佐解題；數字與單位要統一。
（三）對題目的書寫要清晰：考試是在一定的時間內完成一定數量的題目解答，所以應該做到穩中有快，准中有快，且快而不亂。要提高答題速度，除了上述的審題能力、應答能力外，還要提高書寫能力，這個能力不僅是寫字快，還要寫得規范，寫得符合要求。比如，填空題的內容寫在給定的橫線上，改正錯誤時，要塗去錯誤重新再寫，不要亂塗亂改；計算題的內容從上到下、從左到右整齊有序，過程清楚；作圖題在不完全確定答案時先用鉛筆作答，然後再按要求描圖。
因為答題主要以快而准為目的，所以有的考生在答題時不注意書寫的清晰，字跡潦草到看不清楚的地步，亂塗亂改的結果使卷面很不整潔，在教師閱卷時容易造成誤解。
總之，中考應試是學生"身經百戰"後的集中檢驗，應試的成功是心理素質、知識應用、綜合能力的成功。
祝你在中考中取得優異的成績。

Ⅶ 急需初三化學方程式的計算題``!!

15．造紙是我國古代四大發明之一，它有效地推動了人類文明的發展。
(1)回收農田產生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的______污染。秸稈的主要成分是纖維素[(C6H1005)n]，纖維素中C、H、O三種元素的質量比為______(用最簡整數比表示)。
(2)造紙會產生大量含NaOH的鹼性廢水，需經處理呈中性後排放。
①檢測廢水呈鹼性的簡單方法是_____。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為l．6％，現有廢硫酸9．8 t(H2SO4的質量分數為20％)，可以處理的廢水質量是多少?
（1）環境 36:5:30 （2）用玻璃棒蘸取該廢水滴在pH試紙上，再與標准比色卡比較。
（2）解（1）硫酸的質量為：9．8 t ×2O％ =196 t
（2）可以處理的廢水質量為x
H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O
98 80 142
196 t x×16％
98／80 =196 t／x×16％ x= 100 t
16．某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，實驗測得相關數據如下圖所示：
（1）剩餘的混合物中二氧化錳的質量為 g，反應生成氧氣的質量為 g。
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質質量分數。
（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用。若用5．6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩餘的溶液中溶質的質量分數。（硫酸銅全部溶於水，計算時保留到0．1%）
(1)1.0， 1.6
（2）設68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x。
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
68：32 = x ： 1.6g x = 3．4g
過氧化氫溶液的溶質的質量分數= 3．4g/68．0g ×100% = 5．0%
（3）硫酸銅溶液的溶質質量分數= 5．6g / (67．4g－1.0g + 5．6g) ×100% ≈ 7．8%
18．高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間後停止加熱，測得剩餘固體中鈣元素的質量分數為50％。
(1)若10g碳酸鈣全部分解可產生多少克氧化鈣? (2)實際反應生成的二氧化碳是多少克?
⑴ 5．6g
⑵ 原碳酸鈣中的鈣元素質量為10g×40%＝4g
剩餘固體質量為 4g÷50%＝8g
二氧化碳的質量為10g－8g＝2g
23．為從定量角度認識中和反應，小明同學自行設計並進行了下面實驗：
①在小燒杯中倒人8％的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑後，溶液呈紅色；
②另取10％的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振盪，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；
③在溶液紅色消失瞬間，停止實驗。
若停止實驗時，兩溶液恰好反應。請分析小明實驗後回答：
(1)實驗中酚酞試劑的作用是__________________________；
(2)計算出這時共用去稀鹽酸的質量是多少?(精確到0．1)
(1) 判斷反應進行和進行的程度
(2) 解：用去稀鹽酸的溶質質量為x
NaOH+ HCl ＝NaCl+H2O
40 36．5
10g×8％ x
40:36．5 =10g×8％: x x=0．73g
共用去稀鹽酸的質量是: 0．73g÷10% ＝7．3g
24．國家規定，釀造食醋的總酸含量標准為3．5～5．0g/100mL（總酸含量即10 0mL食醋中含醋酸的質量）。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進行了實驗。實驗後，得知10．0mL該食醋樣品與7．5g溶質的質量分數為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。計算該市售食醋樣品中的總酸含量，並說明是否符合國家標准。（食醋和氫氧化鈉反應的化學方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假設該市售食醋樣品中其它物質不與氫氧化鈉發生反應）
解：10．0mL該食醋樣品中醋酸的質量為x；
CH3COOH + NaOH====CH3COONa+H2O
60 40
x 7．5g×4％
60／40 = x／7．5g×4％ x=0．45g
則100mL食醋樣品中醋酸的質量為0．45g×100mL／ 10．0mL=4．5g
25．硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優先發展的精細化工產品，工業制備的反應為： 2NaOH+ SiO2 == Na2SiO3 + H2O 。現以125t石英砂（SiO2質量分數為96％）為原料，與足量的NaOH溶液反應。試計算：（1）125t石英砂中SiO2的質量。 （2）理論上得到硅酸鈉的質量。
解：（1）石英砂中的SiO2的質量＝125t×96%＝120t （2）244t
26．小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉。化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質量分數。進行了以下實驗：稱量樣品置於燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數據如下表所示。
物 質 樣 品 消耗稀鹽酸質量 反應後溶液質量
質量（g） 9 75．4 80
試計算：（計算結果保留一位小數）
（1）樣品中的NaHCO3質量分數；93．3% （2）所得溶液中NaCl的質量分數。8．1%
27．一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經部分變質。化學課外興趣小組的同學決定測定該瓶試劑變質的程度，他們在知識回顧的基礎上，依次進行了如下的實驗操作：
知識回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶於水。
第一步：取該瓶中的試劑20g加水配製成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：過濾、乾燥、稱量，生成沉澱為5g。
（1）若該瓶試劑中的Na2CO3的質量分數為A，則氫氧化鈉的質量分數 1-A（填大於、等於或小於），原因是 。
（2）計算該20g試劑中含有雜質Na2CO3的質量分數（結果精確到0．1%）。
（1）小於 試劑中含有水 （2）該20g試劑中含有雜質Na2CO3的質量分數為：
28．某校化學興趣小組在老師指導下探究孔雀石（一種銅礦石）的組成元素。他們取50克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，綠色的孔雀石逐漸變為黑色粉末（假設：孔雀石中的雜質不反應，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此過程中他們測定了五次，相關數據如下表：
測定次數 生成沉澱的質量（g） 生成水的質量（g）
1 5 0．9
2 10 1.8
3 X 2．7
4 20 3．6
5 20 3．6
請分析數據，回答下列問題：
（1）組成孔雀石的元素有 。 （2）表中「X」的值為 g。
（3）實驗最終生成二氧化碳的質量是多少克（寫出計算過程）？
（1）Cu C O H （2）15 （3）8．8
29．實驗室製取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質。小明同學稱取6．00g樣品與2．00g二氧化錳混合，加熱使其完全反應，冷卻至室溫。將剩餘固體與17．02g水充分溶解，過濾，得到的不飽和溶液中溶質的質量分數為14．9%。 若不考慮實驗中葯品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質不參與反應，也不溶於水。請回答下列問題。（結果精確到0．01g）
（1）要完全回收反應生成的氯化鉀，還需進行的操作是____，可回收氯酸鉀的質量為________；
（2）計算樣品中氯酸鉀的質量是多少？ （可能用到的相對原子質量：O-16 Cl-35.5
（1）蒸發（或蒸發水、蒸發溶劑、蒸發結晶） 2．98g（2）解：設樣品中氯酸鉀的質量為2KClO3 2KCl+ 3O2↑
245 149
x 2．98g
245／149 ＝ x／2．98g x=4．90g
30．人體胃液中含少量HCl，正常情況下胃液的pH為0．8～15，相應含HCl的溶質質量分數為0．2%～0．4%，胃酸過多與過少都不利於人體健康。某人出現反胃、吐酸水的症狀，經檢查其胃液中HCl的質量分數為1495%（胃液密度約為1g/cm3）．
（1）若人的胃液總量約為100mL，請完成下列表格：
正常情況下胃液中HCl的質量范圍
該患者胃液中HCl的質量
該患者至少要除去的HCl的質量是
（2）醫生給該患者開了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁0．39g），並要求病人每次服用2片，請根據化學方程式計算在食用該葯片後被出去的HCl的質量是多少？（發生反應的化學方程式為Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）
醫生還提醒該胃葯不宜過量服用，可能原因是 。
（1）0．2g～0．4g 1495g 1095g
(2)設食用該葯片後被除去的HCl的質量為x
2Al(OH)3+6 HCl＝2AlCl3+6 H2O
78 109．5
2×0．39g x
78:109．5 ＝ 2×0．39g : x
X＝ 1.095g
(3)過多的胃葯因消耗胃內過多鹽酸，不利於健康（其它合理答案也可）
31某化工廠排放的廢水中只含有鹽酸和MgCl2兩種物質。小明同學向採集來的62．8 g廢水樣品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗NaOH溶液60g。將生成的沉澱物過濾出，經水洗、乾燥後稱重為5．8g。
⑴寫出向廢水中加入NaOH溶液發生反應的化學方程式： ；
⑵請求出上述廢水樣品完全反應後的溶液里溶質的質量分數（要有計算過程）
（1）HCl + NaOH === NaCl + H2O MgCl2 + 2NaOH === 2NaCl + Mg(OH)2↓ （2）15%
32．用「侯氏制鹼法」製得的純鹼常含有少量的氯化鈉（假定只含有氯化鈉雜質）。某化學興趣小組為了測量純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數，做了如下實驗：稱量某純鹼樣品12g，加入到足量的氯化鋇溶液中，恰好完全反應。過濾乾燥後，稱得沉澱質量為 19．7g。
請計算：純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數（計算結果精確到0．1%）。
解：設純鹼樣品中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCI
106 197
x 19．7g x= 10．6 g
則該純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數 10．6 /12×100%≈88．3%
33．某純鹼樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質量分數，現稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最後稱得燒杯中溶液的質量為56．6g。計算：
（1）完全反應後生成CO2的質量； （2）純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數（結果精確到0．1%）
解：(1) 11g+50g—56．6g==4．4g
（2）設：樣品中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
106 44
x 4．4g x= = 10．6 g
則該純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數為： 10.62/11×100%≈96．4 %
34．某同學對某地工業廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4 進行測定。取50g該廢水於燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應中，過濾、洗滌、乾燥得到BaSO4固體1165g。通過計算回答下列問題：
（1）50g該廢水中H2SO4 的質量
（2）若改用KOH溶液來測定50g該廢水中H2SO4 的含量，結果會（填「偏高」、「偏低」、「不變」），理由是
解：(1) 設硫酸的質量為X
H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4 ＋2HCl
98 233
X 1165g X=4．9g
(2)偏高，說到鹽酸跟氫氧鉀反應即可。
35．將2．34gNaCl固體溶於103．4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。實驗過程中，生成的AgCl的質量與滴入的AgNO3溶液的質量關系如右下圖所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ）。
（1）計算A點處生成NaNO3的質量？3．4g
（2）計算B點溶液中AgNO3的溶質質量分數？（若最後結果不能整除，保留小數點後一位）
A點處生成NaNO3的質量為3．4g，B點溶液AgNO3的溶質質量分數為2．3%。
36．某環保小組監測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環保小組的同學進行了以下實驗。取廢水500g，向其中加入溶質質量分數為20％的氫氧化鈉溶液。測得沉澱質量與 所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如下圖：
根據所得數據計算： (1)500 g該廢水中硫酸銅的質量。(2)該廢水中硫酸的溶質質量分數。
解：設500g廢 水中CuSO4的質量為χ，與CuSO4反應的NaOH溶液的質量為y，500g該廢水中H2SO4的質量為z。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80 98
χ y×20％ 19．6g χ=32g y=80g
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
z (120g一80g)×20％ z=9．8g
廢水中硫酸的質量分數為9．8/500g×100％=196%
37．請根據下圖的示的實驗過程和提供的數據，計算樣品中鈉元素的質量。 圖示
分析：用流程圖代替文字敘述和圖像，新穎的題型，但是難度較低，基本沒有任何挑戰性。
生成沉澱的質量=22．3g+86．1g+100g-198．4g=10．0g
設混合固體中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCI
106 100
X 10．0g X=10．6g
則混合固體中氯化鈉的質量=22．3g-10．6g=117g
混合物中鈉元素的質量=10．6g×(46/106)+117g×(23/58．5)=9．2g
38．為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質質量分數，某同學量取20mL(密度為11g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應，共用去含碳酸鈣85%的大理石7．1g。
（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是 。 （2）計算該鹽酸的溶質質量分數。
（1）濃鹽酸易揮發
（2）解：設該鹽酸中溶質的質量為x。
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73
7．1g×85％ x x=4．4 g
鹽酸的溶質質量分數= 4．4 /(20*1.1)*100%=20%
39.稱取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質不參加反應)放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束後稱量燒杯中剩餘物質的總質量為58．1g(不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算石灰石中雜質的質量分數。
解：生成CO2的質量為： 12．5 g+50 g-58．1g=4．4g
設石灰石中CaCO3的質量為x。
CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O
100 44
x 4．4g x=10g
石灰石中雜質的質量分數為：（12.5-10 ）/12.5×100%=20%
40．40g質量分數為36．5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應（大理石中的雜質不參加反應） 。
（1）計算該大理石中碳酸鈣的質量分數。
（2）將40g 質量分數為36．5%的鹽酸稀釋為質量分數為10%的鹽酸，需要水的質量是多少？
解：設25g大理石中碳酸鈣的質量為。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2 ↑
100 2×36．5
x 40g×36．5% x = 20g
（1）大理石中碳酸鈣的質量分數為： ×100% ＝80%
（2）設稀釋後鹽酸溶液的質量為x。
40g×36．5%=x×10% x = 146g
需要水的質量=146g-40g=106g
41.某公司生產出的純鹼產品中經檢測只含有氯化鈉雜質。為測定產品中碳酸鈉的質量分數，20℃時，稱取該產品樣品26．5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如下圖所示。
求：（1）生成CO2的質量。 （2）該純鹼樣品中Na2CO3的質量分數。
（3）根據條件，此題還可求算出下列中的 （只填字母標號，不計算，可多選）。
A．該純鹼樣品中NaCl的質量分數； B．反應所用稀鹽酸的溶質質量分數；
C．反應後所得溶液中NaCl的質量分數； D．反應生成水的質量。
解：（1）生成二氧化碳的質量為172．5g－163．7 g = 8．8 g
（2）設：樣品中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
106 44
x 8．8g x= = 212 g
則該純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數為
212 /26.5×100%=80 %
（3）ABCD
42．我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數，取7．5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體時消耗34．7g,放出的氣體在常溫下體積為11L。
（1）常溫下CO2氣體的密度為2．0g/L，則上述反應放出氣體的質量為 g。
（2）如石灰石中的雜質均不溶於水且不與鹽酸反應，計算石灰石中CaCO3的質量分數和反應所得溶液中溶質的質量分數（計算最終結果保留1位小數）。
（1） 2．2g
（2）解：設樣品中碳酸鈣的質量為x , 反應所得溶液中溶質的質量為y
CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111 44
x y 2．2g
100/44 = x/2．2g x=5g
樣品中碳酸鈣的質量分數：5g/7．5g ×100%≈66．7%
111/44 = y/2．2g y=5．55g
反應所得溶液中溶質的質量分數為：5．55g/(5g +34．7g－2．2g )×100%≈14．8%
43．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10．0克於燒杯中再向其中加入稀鹽酸50．0克，恰好完全反應（雜質不反應），反應後燒杯中物質總質量為56．7克。
（1）生成CO2的質量 。（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程）。
（1） 3．3g
（2）解：設樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
X 3．3g
100/44 = x/3．3 x=7．5g
樣品中碳酸鈣的質量分數：7．5/10 ×100%=75%
45．為測定某純鹼(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數，現稱取6g試樣放在燒杯中並滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36．5g時，燒杯內溶液的總質量為40．3g（產生的氣體全部逸出）。產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：
⑴ A點產生氣體的質量為 ； ⑵ 試樣中碳酸鈉的質量分數（結果精確到0．1%）；5．3g
⑶ B點時，燒杯內溶液中溶質的化學式 。
（1）2．2g （2）5．3g （3）NaCl、HCl
46》小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設其他成分不和酸反應，也不溶於水)，進行如下實驗:
稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92．5g的稀硫酸，恰好完全反應。過濾得濾渣2．5g。試計算：
（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數？ （2）上述反應所得濾液中溶質的質量分數？
（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數為75%
（2）反應所得濾液中溶質的質量分數為： ×100%=18．75%
47.早在西漢時期，我國就用鐵與硫酸銅溶液反應製取銅，稱為「濕法煉銅」。求：
（1）請寫出「濕法煉銅」的化學方程式 。
（2）若用該方法製得銅32g，反應的鐵的質量 g，若同時消耗了500g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質量分數為 %。
（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
（2）28 ，16
48．在燒杯中加入2．14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質量與所加稀硫酸質量的關系如右圖所示。請回答下列問題：
（1）產生氫氣 g,剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是 。（2）所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數。 （3）鋁箔中鋁元素的質量。
（1）0．2 鹽酸與氧化鋁反應 （2）10% （3）92．52%
49．某研究性學習小組為測定銅鋅合金中銅的質量分數，進行如下實驗：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產生的氣體與所加稀硫酸的質量關系如圖所示。求：
①稀硫酸中溶質的質量分數。②合金中銅的質量分數。
①稀硫酸的溶質質量分數為：（4．9g / 20g）×100% == 24．5%
② 合金中銅的質量為：10g – 3．25g == 6．75g
合金中銅的質量分數為：（6．75g / 10g）×100% == 67．5%
50．（2011婁底市）（6分）化學興趣小組的同學取10 g某鋅樣品（含少量雜質，且雜質不溶於水，也不與酸反應）於燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質量為93．7 g時，恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間 的關系如下圖所示，試回答下列問題：（提示：Zn+H2SO4¬=ZnSO4¬+H2↑）
（1）從右圖中可以看出，完全反應後生成氫氣的質量為 g。（2）樣品中鋅的質量為 g。
（3）反應後，所得溶液中硫酸鋅的質量分數為多少？
（1） 0．2 （2） 6．5 （3）所得溶液中，硫酸鋅的質量分數=16.1%
51.向16g黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖所示。求：
（1）樣品中鋅的質量。 （2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。
（1）樣品中鋅的質量為13g。
（2）所得硫酸鋅溶液中溶質的質量分數為20%。
52．(2011哈爾濱市)(5分)為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質量分數，洋洋同學取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數據如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀鹽酸質量(g) 10 10 10 10
剩餘固體的質量(g) 9．10 8．45 7．80 7．80
（1)上述反應的化學方程式為 ； (2)根據鋅的質量列出求解第二次生成氫氣質量(x)的比例式 ；
(3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數為 ；(4)用36．5％的濃鹽酸配製40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質量為 ；(5)黃銅樣品中銅的質量分數為 。
（1）Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ （2） （或 ）
（3）7．3% （4）8g (5)80%
53.26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應後測得燒杯中剩餘物的總質量為125．8克。求：
⑴黃銅中銅的質量分數；⑵反應後所得溶液中溶質質量分數。（計算結果精確到0．1 %）
黃銅中銅的質量分數為75% 反應後所得溶液中溶質質量分數為15．1%
54．為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品於燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產生氣泡為止，共消耗100g質量分數為9．8%的稀硫酸，請計算：
(1)該黃銅樣品中鋅的質量。
(2)反應後所得溶液的溶質質量分數（計算結果保留0．1%）。
黃銅中鋅的質量6．5g 反應後所得溶液中溶質質量分數為15．1%
55．黃銅是銅和鋅的合金，可以用來製造機器、電器零件及日常用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取20g該樣品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反應，產生氫氣0．2g。
請解答問題：
（1）黃銅屬於 材料；（2）該黃銅樣品中銅的質量分數；（3）完全反應後所得溶液的質量分數。
（1）金屬 （2）黃銅樣品中銅的質量分數為67．5% （3）完全反應後所得溶液的質量為104．3g
56．鈉與水反應生成NaOH和H2，現向95．6克水中加入4．6克鈉，充分反應（有水剩餘）。求：（1）生成NaOH的質量是多少？（2）反應後溶液中溶質的質量分數是多少？
解：設生成NaOH的質量為x，氫氣的質量為y
2Na+2 H2O = 2 NaOH + H2↑
46 80 2
4．6g x y
46／80 ＝4．6g ／x x＝8．0g
46／2 ＝4．6g ／y y＝0．2g
溶液中氫氧化鈉的質量分數：8．0g/(95．6g+4．6g-0．2g)×100% ＝8%
57．利用廢鐵屑與一定質量分數的稀硫酸反應製取硫酸亞鐵。現有80g廢鐵屑與430mL20%的稀硫酸(密度為114g/cm3)恰好完全反應（假設廢鐵屑中除鐵以外的物質不溶於水且不與稀硫酸反應）。我能完成下列計算(結果保留整數)：
⑴稀硫酸中溶質的質量；⑵廢鐵屑中鐵的質量；⑶恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。
解：（1）硫酸中溶質的質量：114g/cm3×430mL×20%＝98g
（2）設80g廢鐵屑中鐵的質量為x，生成硫酸亞鐵的質量為y，生成氫氣的質量為z。
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98 152 2
x 98g y z
56／98= x ／ 98g x =56g
98／152= 98g ／y y =152g
98／2= 98g／ z z =2g
所得溶液中溶質的質量分數：152g/(114g/cm3×430mL+56g-2g)×100%≈28%
（或硫酸亞鐵溶液的質量：114g/cm3×430mL-98g+152g＝544g
所得溶液中溶質的質量分數為：152g/544g×100%≈28%
58．某補鈣劑（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素）的說明中標明含鈣量為30%．李琳同學為了檢驗該產品，取10 g補鈣品放入100 g稀鹽酸中，HCl與補鈣品有效成分剛好完全反應（其它成分不與鹽酸反應）。反應後剩餘固體和液體的總質量比反應前減少了2．2g 。求：
（1）補鈣品中實際含鈣的質量分數是多少？（2）所用稀鹽酸中溶質質量分數是多少？
解：設補鈣品中碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中HCl的質量為y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
X y 2．2g
x＝ 5g y ＝3．65g
CaCO3中鈣元素的質量分數是： 40/100 ×100% ＝40%
補鈣品中鈣元素的實際含量： 5*40%/10×100% ＝20%
所用稀鹽酸中溶質質量分數為：3.65/100 ×100% =3．65%
59．某中學化學課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進行抽樣檢測。取一定量的廢水，用質量分數為1%的氫氧化鋇溶液中和（其它物質不與氫氧化鋇反應），當恰好中和時，消耗氫氧化鋇溶液的質量為171g，過濾後，測得濾液的質量為268．67g。（不考慮過濾時濾液質量損失）（計算結果保留二位小數）
求：①反應中生成沉澱的質量為多少？ ②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質量分數為多少？
解 ①生成沉澱的質量為x，參加反應的硫酸的質量為 y
Ba(OH)2+ H2SO4===BaSO4↓+2H2O
171 98 233
171×1% y x
171／233＝171 g×1%／x X＝2．33 g
171／98＝171 g×1%／y Y＝0．98g
② 根據質量守恆定律知：所取廢水樣品質量為： 268．67g +2．33g－171g ＝100g
該工廠排放的廢水中硫酸的質量分數為：0．98g/100g×100%=0．98%
60.某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導致25t溶質的質量分數為98%的濃硫酸泄漏，並向路基兩邊蔓延，接到報警後消防官兵立即趕來並用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答：（1）25t溶質的質量分數為98%的濃硫酸中含H2SO4的質量為 ；
（2）計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣；
（3）處理一定量的硫酸，理論上既可用m1噸的氫氧化鈣粉末，也可選用m2噸的氧化鈣粉末，還可用m3噸碳酸鈣粉末，則m1 、m2、 m3的數值大小關系為 。
(1) 24．5t
(2) 解：設理論上需要氫氧化鈣的質量為x
H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
98 74
24．5t x
x=18．5t
(3) m3＞m1＞m2