形態分析發明

『壹』 什麼是形態分析法

形態分析法是根據形態學來分析事物的方法。其特點是把研究對象或問題，分為一些基本組成部分，然後對某一個基本組成部分單獨進行處理．分別提供各種解決問題的辦法或方案，最後形成解決整個問題的總方案。這時會有若干個總方案，因為是通過不同的組合關系而得到不同的總方案的。所有的總方案中的每一個是否可行，必須採用形態學方法進行分析。
案例參考：
http://wenku..com/view/23b3b5777fd5360cba1adb1d.html

『貳』 什麼是成本形態分析

成本性態也稱為成本習性，指在一定條件下成本總額的變動與特定業務量之間的依存關系。這里的業務量可以是生產或銷售的產品數量，也可以是反映生產工作量的直接人工小時數或機器工作小時數。
成本按習性可劃分為固定成本、變動成本和混合成本三類。
1、固定成本
固定成本，是指其總額在一定時期和一定業務量范圍內不隨業務量發生任何變動的那部分成本。屬於固定成本的主要有按直線法計提的折舊費、保險費、管理人員工資、辦公費等。單位固定成本將隨產量的增加而逐浙變小。
固定成本還可進一步區分為約束性固定成本和酌量性固定成本兩類：
（1）約束性固定成本，屬於企業"經營能力"成本，是企業為維持一定的業務量所必須負擔的最低成本，如廠房，機器設備折舊費、長期租賃費等。企業的經營能力一經形成，在短期內很難有重大改變，因而這部分成本具有很大的約束性。
（2）酌量性固定成本，屬於企業"經營方針"成本，是企業根據經營方針確定的一定時期（通常為一年）的成本，如廣告費、與開發費、職工培訓費等。
應當指出的是，固定成本總額只是在一定時期和業務量的一定范圍（通常稱為相關范圍）內保持不變。
2、變動成本
變動成本是指其總額隨著業務量成正比例變動的那部分成本。直接材料、直接人工等都屬於變動成本，但產品單位成本中的直接材料、直接人工將保持不變。
與固定成本相同，變動成本也存在相關范圍。
3、混合成本
有些成本雖然也隨業務量的變動而變動，但不成同比例變動，這類成本稱為混合成本。混合成本按其與業務量的關系又可分為半變動成本和半固定成本。
（1）半變動成本。它通常有一個初始量，類似於固定成本，在這個初始量的基礎上隨產量的增長而增長，又類似於變動成本。
（2）半固定成本。這類成本隨產量的變化而呈階梯型增長，產量在一定限度內，這種成本不變，當產量增長到一定限度後，這種成本就跳躍到一個新水平。
總成本習性模型
y=a+bx
其中，y指總成本，a指固定成本，b指單位變動成本，x指業務量。
成本習性的作用
從成本習性來認識和分析成本並將成本重新進行分類，有助於進一步加強成本管理，挖掘內部潛力，並能促使企業搞好經營預測和決策，爭取實現最大的經濟效益。

『叄』 形態分析法的步驟

瑞典的茨維基把形態分析法分為五個步驟：(1)明確地提出問題．並加以解釋，(2)把問題分解成若干個基本組成部分，每個部分都有明確的定義。並且有其特性；(3)建立一個包含所有基本組成部分的多維矩陣(形態模型)，在這個矩陣中應包含所有可能的總的解決方案；(4)檢查這個矩陣中所有的總方案是否可行．並加以分析和評價；(5)對各個可行的總方案進行比較，從中選出一個最佳的總方案。此法最大的優點是對一項未來技術(即形態模型中的一個總方案)的可行性分析．不足的是當組合個數過多時．即總方案的個數太多時．第四步的可行性研究就比較困難．這種方法既可用來探索新技術，亦可以估計出實現新技術的可能性，為探索未來描繪出一幅清晰的因果。
通常步驟
1.明確用此技法所要解決的問題（發明、設計）。
2.將要解決的問題，按重要功能等基本組成部分，列出有關的獨立因素。
3.詳細列出各獨立因素所含的要素。
4.將各要素排列組合成創造性設想。

『肆』 怎樣做K線形態分析

三角形態是匯市整理形態中最常見的一種形態。當匯價的波動發展至某一階段之後，便進人技術性的盤整階段，出現反復或停滯現象，開始時上下震盪幅度較大，隨後振幅會越來越小，形成三角形態。三角形整理主要分為三種:對稱三角形、上升三角形和下降三角形。

1.對稱三角形對稱三角形在開始時波動比較大，但隨後價格波峰的高度逐漸下降，同時價格谷底也不斷墊高，形成兩條收斂的趨勢線，價格向未來方向收斂，形狀像對稱三角形。對稱三角形的情況大多發生在一個大趨勢進行途中，是買賣雙方力量此消彼長的結果，它表示原有的趨勢暫時處於休整階段，之後還要隨著原趨勢方向繼續行動。隨著價格波幅在三角區域內越收越窄.價格終會穿越三角形區域的其中一邊突圍而出，價格可能向上或向下突破。但在大多數情況下，後市價格將會沿著原趨勢的方向繼續前進，若原有的趨勢是上升，則三角形完成整理後是 突破向上的;反之，則突破向下。

對稱三角形屬於盤整形態，只有價格朝其中一方明顯突破後，才可採取相應的買賣行動。當價格向上突破阻力線，就是一個短期買人信號;反之，市場如果跌破支持線，就是一個短期賣出信號。當然，有效突破的分辨方法是，以匯價的收盤價為准，匯價突破後並保持連續3個交易日的收盤價必須不收回到三角形整理區域內。

一般來說，若匯價發展到對稱三角形的尾端才突破斜邊，則其突破後的漲跌力道會大打折扣，相對減弱。這是由於多空雙方長時間對峙，雙方消耗大，故在三角形尾端短兵相接時，雙方力量均不足以作大幅波動。一般來說，匯價在三角 形斜邊的2/3處突破時，漲跌的力量會最大。

在經過大跌後出現對稱三角形形態，一般只是空方稍作休息，不久又會開始新一輪的跌勢，此三角形也可稱「逃命三角形」，投資者在此應密切關注。

綜上所述，投資者在對待對稱三角形態時，應少動多看，待匯價正式有效突破後，再伺機而動。

2.上升三角形
上升三角形的趨勢為上升形態，反映了市場買方勢力比賣方大，多方的強大買盤逐步將匯價的底部抬高，呈現向上傾斜的趨勢，但每次都在同一水平遇到拋售阻力，形成一條反映拋售阻力的水平阻力線;而空方能量不足，只是在這一水平阻力位做抵抗。從K線圖中可繪制低點與低點相連，出現由左至右上方傾斜的支撐線，而高點與高點相連，基本成水平位置。

如果匯價原有的趨勢是向上的，遇到上升三角形後，今後可以肯定是向上突破;若原有趨勢是下降的，則出現上升三角形後，前後匯價趨勢很難判斷。若下降趨勢是處於末期(下降趨勢已經持續相當長時間)，出現上升三角形還是以看漲為主。上升三角形有效突破的判斷標準是:在突破頂部的阻力時，必須要有大成交量配合，突破後的升幅量度方法與對稱三角形相同。投資者要等待三角形有效突破，並在出現明顯趨勢後再跟進。
3.下降三角形
下降三角形的趨勢是看跌形態，屬於弱勢盤整，反映了市場賣方勢力比買方大，空方的強大賣盤逐步將匯價的頂部拉低，從圖形上造成壓力頸線從左向右下方傾斜的趨勢，而買方只是將買單掛在一定的價格上進行抵抗，使價格在某一水平上出現穩定的購買力，每次價格回落到該水平便告回升，由於每次都在這個價位獲得支持，形成一條水平的支撐線。從而在K線圖上形成下降三角形。下降三角形的成交量一直很少，突破時不必有大成交量相配合。在突破時，只要買盤減少，空方便會用小的成交量突破多方防線。另外，對下降三角形態的匯價走勢的判斷也要注意:若匯價原有的趨勢是向上的，則遇到下降三角形後，趨勢判斷有一定難度;若在上升趨勢的末期，出現下降三角形後，可以看做是反轉形態的頂部。在下降三角形態出現時，投資者不可貿然將支撐線當作底部區域，更不可貿然吃貨，要等待真正的底部出現時再進場。

4.雙重頂和雙重底
雙重頂通常被稱為「M頂」，它在匯市中出現得很頻繁，是匯市中最常見的反轉形態之一。當匯價經歷一段時間升勢後，漲幅已大，出現大蚤的獲利回吐盤，導致匯價暫時加速下跌，開始回調，存在轉勢要求，但多方還是不甘心，拚死掙扎使匯價緩慢攀升，試圖越過前期高點。但最終還是力不從心，以失敗告終，匯價隨後立即下跌，形成M頭形態。標準的雙重頂具有兩個顯著的頂，其價格水平大致相同，當然實際匯市中完全標準的雙頂比較少見。在第一個頂時交易量上升，在第二個頂時交易量下跌，價格無力沖破上次高點，當價格決定性地收於頂之下時，雙頂形態完成，標志著趨勢向下方反轉。
5.頭肩形態
K線在經過一段時日聚集後，在某一價位區域內，會出現三個頂點或底點，但其中第二個頂點或底點較其他兩個頂點或底點更高或更低，此形態稱為頭肩形。其中一頂兩肩的為頭肩頂，一底兩肩的為頭肩底。金匯財經

『伍』 字義解讀要結合什麼的歷史形態分析才有道理

字義解讀要結合 字形 的歷史形態分析才有道理。

『陸』 什麼叫景觀形態分析圖

應該是景觀節點及景觀軸線的分析圖吧

『柒』 形態分析法的主要特點

其特點是把研究對象或問題，分為一些基本組成部分，然後對某一個基本組成部分單獨進行處理．分別提供各種解決問題的辦法或方案．最後形成解決整個問題的總方案。這時會有若干個總方案，因為是通過不同的組合關系而得到不同的總方案的。所有的總方案中的每一個是否可行，必須採用形態學方法進行分析。

『捌』 鈾的形態分析

65.1.4.1 鈾的價態分析

(1)鈾礦石和岩石中鈾(Ⅳ)和鈾(Ⅵ)的測定

方法提要

試樣在高濃度硫酸羥胺、鄰菲啰啉、無水碳酸鈉保護劑存在下，加入氫氟酸在(40±5)℃溫度下瞬間進行分解。此時試樣中的鈾(Ⅵ)以UO²⁺₂形式進入溶液，並立即生成穩定的UO₂F₂配合物;而試樣中鈾(Ⅳ)則生成溶解度極小的UF₄沉澱。當用釷作載體時，鈾(Ⅳ)沉澱被定量載帶下來。用抽濾法快速將沉澱和濾液分離。抽濾後的鈾(Ⅳ)沉澱視含量高低分別選用容量法或激光熒光法進行測定。方法適合於2×10^-6以上鈾(Ⅳ)的測定。

鈾(Ⅵ)的含量可用總鈾量減去鈾(Ⅳ)量求得;也可以由濾液中分取部分溶液經破壞有機物後轉入50mL容量瓶中，用激光熒光法進行鈾(Ⅵ)量的測定。方法適合於1×10^-7以上鈾(Ⅵ)的測定。

儀器和裝置

激光熒光鈾分析儀。

布氏漏斗內徑50mm。

試劑

無水碳酸鈉。

鄰菲啰啉。

硫酸羥胺。

氫氟酸。

高氯酸。

硝酸。

鹽酸。

磷酸。

硫酸。

氯化鈣溶液(50g/L)。

硫酸釷溶液(0.5mol/LH₂SO₄溶液中含Th2.5mg/mL)。

三氯化鈦溶液(150g/L)。

亞硝酸鈉溶液(150g/L)。

尿素溶液(200g/L)。

硫酸亞鐵銨溶液(100g/L)。

鈾熒光增強劑(核工業北京地質研究院生產，簡稱J-22)。

混合溶液(J-22100mL加入900mL2.5g/LNaOH溶液混合)。

釩酸銨標准溶液(對鈾的滴定度T=0.0003g/mL)配製及標定方法見本章

65.1.3.1亞鐵還原-釩酸銨氧化容量法。

鈾標准儲備溶液ρ(U)=1.00mg/mL稱取0.2948g烘乾的基準試劑八氧化三鈾於燒杯中，加入10mLHNO₃，加熱至完全溶解，蒸發至近干後，加入10mLHNO₃提取，用水沖洗表面皿並轉入250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

鈾標准溶液ρ(U)=10.0μg/mL用(1+99)HNO₃稀釋鈾標准儲備溶液配製。

根據需要移取適量鈾標准溶液分別配製0.2μg/mL和1.0μg/mL鈾標准工作溶液。

二苯胺磺酸鈉指示劑(5g/L，溶解於0.5mol/LH₂SO₄溶液中)。

鈾空礦(鈾含量小於1μg/g的長石)。

分析步驟

A.試樣分解及U(Ⅳ)與U(Ⅵ)的分離。於乾燥的塑料燒杯中加入0.6g硫酸羥胺、0.3g鄰菲啰啉、50.0mg鈾空礦，稱入25～50mg(精確至0.01mg，視總鈾含量)試樣，然後加入2mLHF，立即搖動燒杯，迅速依次加入8mL溫度為(40±5)℃的硫酸釷溶液、0.1gNa₂CO₃和1mLCaCl₂溶液，並不斷攪勻後，立即將試樣轉入已預備好的布氏漏斗進行快速抽濾。溶液抽干後用4～5mL0.5mol/LH₂SO₄洗滌燒杯和濾紙各3～4次。將沉澱及濾紙轉入100mL燒杯中，用水沖洗漏斗，洗液並入燒杯中，待處理後供測定鈾(Ⅳ)用。

B.鈾(Ⅳ)沉澱的處理。在盛有鈾(Ⅳ)沉澱的燒杯中加入14mLHNO₃和5mLHClO₄，置於電熱板上加熱溶解直至蒸干冒盡白煙，視鈾含量的高低分別選用容量法或激光熒光法進行鈾的測定。

a.容量法測定鈾(Ⅳ)。向上述處理過的鈾沉澱加入2mLHCl，提取鹽類並加熱至1mL左右，沿壁加入20mL(2+3)H₃PO₄，再加熱溶解，並轉入錐形瓶中，總體積控制在30mL左右，在不斷搖動下，逐滴加入三氯化鈦溶液直至出現穩定的紫紅色，再過量2滴，放置5min，加1mLHCl和1.5mLNaNO₂溶液，用力搖動錐形瓶至棕色褪去，加5mL尿素溶液，繼續搖動至氣泡消失。5min後加2滴二苯胺磺酸鈉指示劑，用釩酸銨標准溶液滴定至出現微紅色為終點。

b.激光熒光法測定鈾(Ⅳ)。向上述處理過的鈾沉澱中加入5mL(1+2)HNO₃，置於已預熱的電爐上加熱使鹽類溶解，並立即取下燒杯，將溶液轉入50mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，放置過夜。分取0.50mL以上試液於測量石英皿中，加入4.5mL混合溶液進行測量，記錄鈾熒光強度(F₁)，准確加入適量體積、適量濃度的鈾標准溶液，攪勻，再測量其熒光強度(F₂)。

(2)總鈾量的測定

a.激光熒光法測定總鈾量。稱取0.1g(精確至0.0001g)試樣置於30mL聚四氟乙烯坩堝中，加入2mLHF、5mLHNO₃和2mLHClO₄，搖勻，置於已預熱的電熱板上加熱分解，蓋上蓋子，中溫微沸至試樣分解完全。去掉蓋子繼續加熱至白煙冒盡，取下坩堝，沿壁加入5mL(1+2)HNO₃，以下操作按上述激光熒光法測定鈾(Ⅳ)步驟進行。

b.容量法測定總鈾量。稱取0.1～0.3g(精確至0.0001g)試樣置於150mL玻璃燒杯中，加水濕潤試樣，加20mLHCl、2mLHF和15mLH₃PO₄，搖勻後置已預熱的電爐上加熱分解，至試樣液面無大氣泡為止。取下燒杯稍冷後加入25mL熱水，搖勻，再加熱至沸時加入3mL硫酸亞鐵銨溶液，沸騰後立即取下燒杯，趁熱過濾，濾液收集於250mL錐形瓶中，用25mL(2+3)H₃PO₄分別洗滌燒杯和漏斗，在室溫下，加1mLHCl、1.5mLNaNO₂溶液。以下操作按容量法測定鈾(Ⅳ)步驟進行。

按式(65.1)計算容量法測定鈾的含量。

按式(65.30)計算激光熒光法測定鈾的含量:

岩石礦物分析第三分冊有色、稀有、分散、稀土、貴金屬礦石及鈾釷礦石分析

式中:w(U)為試樣中鈾的質量分數，μg/g;F₁為試樣中鈾熒光強度;F₂為試樣加入鈾標准溶液後熒光強度;V₃為試樣加入鈾標准溶液的體積，mL;ρ(U)為加入鈾標准溶液的濃度，μg/mL;V₁為試樣溶液的總體積，mL;V₂為分取試樣溶液的體積，mL;m為稱取試樣的質量，g;w(BK)為空白試驗鈾質量分數，μg/g。

注意事項

1)試樣分解及鈾(Ⅳ)的分離操作應盡快完成，防止四價鈾被氧化。

2)測定方法視鈾含量而定。低含量鈾的測定也可以採用光度法或極譜法，但應在鈾(Ⅳ)和鈾(Ⅵ)分離以後，再經TBP色層柱富集鈾並與干擾元素分離後測定。

(3)瀝青鈾礦中鈾(Ⅳ)和鈾(Ⅵ)的測定

方法提要

試樣經氫氟酸-硫酸分解，四價鈾以四氟化鈾形式沉澱，加入二氧化硅後四氟化鈾溶解:

3UF₄+2SiO₂+6H₂SO₄=3U(SO₄)₂+2H₂SiF₆+4H₂O

然後在磷酸介質中用釩酸銨標准溶液滴定四價鈾。六價鈾的含量用常規方法測定總鈾量減去四價鈾求得。

試劑

二氧化硅粉末(<74μm)。

硫酸。

磷酸。

氫氟酸-硫酸混合液50mLHF與100mL0.5mol/LH₂SO₄混合，貯存於塑料瓶中。

釩酸銨標准溶液(對鈾的滴定度T=0.0003g/mL)配製及標定方法見本章

65.1.3.1亞鐵還原-釩酸銨氧化容量法。

N-苯基鄰氨基苯甲酸溶液稱取0.2gN-苯基鄰氨基苯甲酸溶解於2g/L碳酸鈉溶液中。

二苯胺磺酸鈉溶液稱取0.5g二苯胺磺酸鈉溶解於100mL0.5mol/LH₂SO₄中。

分析步驟

稱取5～10mg(精確至0.01mg)試樣置於50mL聚四氟乙烯燒杯中，加入3mLHF-H₂SO₄混合液，搖勻，蓋上塑料片，放置5min，待綠色沉澱出現後，加入3～5g二氧化硅粉末，加入10mL近沸的6mol/LH₂SO₄，加熱煮沸8～10min。稍冷，轉入100mL錐形瓶中，用20mL(25+75)H₃PO₄分4次洗滌燒杯，合並於錐形瓶中，在冷水中冷卻至室溫。加入二苯胺磺酸鈉和N-苯基鄰氨基苯甲酸指示劑各2滴，用釩酸銨標准溶液滴定至呈現穩定紫色即為終點。

按式(65.1)計算鈾(Ⅳ)的含量。

六價鈾的含量同65.1.4.1(1)鈾(Ⅳ)和鈾(Ⅵ)的測定。

注意事項

5mg試樣中，含10μg釩(Ⅴ)、20μg鐵(Ⅲ)、50μg鉬(Ⅵ)、3mg鈦(Ⅳ)和5mg錳(Ⅱ)不影響測定結果，二氧化錳的存在使鈾(Ⅳ)的結果嚴重偏低。

65.1.4.2 鈾的順序提取形態分析

在地球化學環境中，鈾是比較容易遷移的元素。在還原條件下，鈾遷移大多隻限於厘米級的范圍。當環境具備充分的氧化性使鈾醯離子及其配合物保持穩定時，鈾可以從蝕變源岩遷移很遠，直至溶液化學變化導致鈾礦物沉澱。當氧化鈾接觸較強還原能力的環境時，鈾即還原並形成晶質鈾礦、鈾石或鈦鈾礦。在廣泛變化的環境中可形成六價鈾礦物沉澱，進而形成種類繁多的鈾醯礦物。由於在氧化的水溶液環境中，晶質鈾礦可以迅速溶解，進而形成發育復雜的鈾醯礦物與晶質鈾礦的共生組合。利用鈾礦物和鈾形態分析研究鈾遷移活動規律在近年來受到重視，利用鈾分量進行地球化學找礦應用研究也引起關注。

方法提要

採用順序提取方法用不同試劑提取砂岩鈾礦地質試樣中鈾及伴生元素釩、鉬、硒、錸、鉛的各形態，以ICP-MS法進行測定。提取方法採用Tessier流程，提取的形態為:可交換態、碳酸鹽結合態、鐵錳氧化物結合態、有機結合態和殘余態。

通過模擬驗證並在已知礦區的應用，對本方法的實用性進行檢驗。結果表明，碳酸鹽結合態鈾具有指示地下鈾礦信息的特徵。

儀器與裝置

電感耦合等離子體質譜儀。

自動控溫電熱板最高溫度為400℃，控制精度小於5℃，表面有聚四氟乙烯塗層。

恆溫乾燥箱(-20℃～400℃)。

離心機。

試劑

鹽酸。

硝酸。

氫氟酸。

高氯酸。

過氧化氫。

乙酸c(HAc)=0.11mol/L在通風櫥中向1L有刻度的聚丙烯瓶或者聚乙烯瓶中加入大約0.5L水，然後加入(25±0.2)mLHAc，用水稀釋至刻度，搖勻。取此溶液250mL用水稀釋至1L，搖勻。

鹽酸羥胺-乙酸溶液c(NH₂OH·HCl)=0.04mol/L稱取2.78gNH₂OH·HCl，溶於(1+3)HAc溶液中，移至1000mL容量瓶中，以(1+3)HAc稀釋至刻度，搖勻。

乙酸銨溶液c(NH₄Ac)=3.2mol/L稱取246.7gNH₄Ac，溶於(1+4)HNO₃，轉移至1000mL容量瓶中，以(1+4)HNO₃稀釋至刻度，搖勻。

上述試劑均為高純或MOS級，實驗用水為去離子蒸餾純化水。

分析步驟

(1)總鈾及伴生元素含量測定的試樣處理

稱取50mg(精確至0.01mg)試樣(160目)置於聚四氟乙烯消解罐中，加入6mLHF和2mLHNO₃，加蓋蓋緊，放到恆溫乾燥箱中於180℃加熱消解48h，待溶液澄清後補加3滴HClO₄，在電熱板上加熱至冒白煙，蒸發至近干。然後用2mL(1+1)HNO₃提取，再放到恆溫乾燥箱中於180℃加熱消解2h，然後轉移至50mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。用ICP-MS法測定。

(2)鈾及伴生元素的各種形態的順序提取

稱取1g(精確至0.0001g)試樣置於50mL離心管中，按以下步驟提取各形態溶液。

a.水溶態。於離心管中加入25mL水，在室溫下適當攪拌浸泡3h。然後置於離心機中以3500r/min的速度離心分離30min，移出上部清液，再用8mL水分兩次洗滌並離心分離，將上部清液及洗滌液均過濾收集於50mL容量瓶中，加入1mLHNO₃，用水稀釋至刻度，搖勻待測。

b.碳酸鹽結合態。在上述經提取後的離心管中加入20mL0.11mol/LHAc(pH=5.0)，在室溫下提取5h，然後置於離心機中以3500r/min的速度離心分離30min，移出上部清液，再用8mL水分兩次洗滌並離心分離，將上部清液及洗滌液均過濾收集於50mL容量瓶中，加入1mLHNO₃，用水稀釋至刻度，搖勻待測。

c.鐵錳氧化物結合態。在經提取碳酸鹽結合態後的離心管中，加入20mL0.04mol/LNH₂OH·HCl溶液，置於水浴中加熱，間歇攪拌，在(95±1)℃下恆溫提取3h，然後置於離心機中以3500r/min的速度離心分離30min，移出上部清液，再用8mL水分兩次洗滌並離心分離，將上部清液及洗滌液均過慮收集於50mL容量瓶中，加入1mLHNO₃，用水稀釋至刻度，搖勻待測。

d.硫化物及有機物結合態。在經步驟c.提取後的離心管中，加入10mLH₂O₂和6mL0.02mol/LHNO₃，慢慢攪拌。待反應平緩後，將離心管置於恆溫水浴中，間歇攪拌，在(86±1)℃下提取2h。從水浴中取出離心管，冷卻後，再補加上述混合提取液，仍在(86±1)℃下提取3h，使試樣氧化完全，然後加入10mL3.2mol/LNH₄Ac溶液，在室溫下攪拌30min，然後置於離心機中以3500r/min的速度離心分離30min，移出上部清液，再用8mL水分兩次洗滌並離心分離，將上部清液及洗滌液均過濾收集於50mL容量瓶中，加入1mLHNO₃，用水稀釋至刻度，搖勻待測。

e.殘余態。可用鈾及伴生元素全量減去以上四種形態之和。或者將提取後的離心管中的殘余物，移入聚四氟已乙烯燒杯中，加入3mLHF和1mLHNO₃，微熱消解。如溶解不完全，可繼續補加少量HF和HNO₃，至消解完全。加入0.5mLHClO₄，加熱至冒白煙，蒸發至近干，然後用5mL(1+1)HNO₃溶液提取，轉移至50mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻待測。

(3)等離子體質譜法測定

根據鈾及伴生元素的各種形態的不同濃度范圍，由單元素標准儲備溶液配製下列標准溶液系列:

標准1Re:0、0.50、1.00、1.50ng/mL;

標准2Mo、Se:0、5.00、10.0、20.0ng/mL;

標准3V、Pb、U:0、50.0、100、200ng/mL。

在優化好工作參數的ICP-MS上測量標准溶液系列，得到V、Mo、Se、Re、Pb、U的校準曲線，然後在相同條件下測定各形態試樣溶液，計算機計算鈾及伴生元素的各種形態的含量(μg/g)。

『玖』 從形態分析,基本形態有哪幾種

您好，從形態分析，基本形態主要有以下幾種：跳空高開，高開高走；跳空低開，低開低走；震盪走弱；震盪走強形態。

『拾』 請問什麼叫股票的形態分析怎麼分析形態

就是指的K線圖。K線圖一般有兩大類，一類是多頭排列，一類是空頭排列。多頭排列是指短周期均線在上，長周期線在下。空頭排列反之。炒短線一般看日線就可以。中長線得看周線和月線。超級短線要看30分鍾、60分鍾K線。