1905年德國化學家哈伯發明了合成_氨是重要的化工原料合成氨是哈伯1905年發明的．2001年希臘化學家提出了電解合成氨的方法即在常壓下把

1. （12分）現在普遍應用的工業合成氨的方法是哈伯於1905年發明的，但此法反應物的轉化率不高。（1）已知1 m

（1）N₂ (g)+3H₂ (g)

3 （4分，各1分）

2. 現在普遍應用的工業合成氨的方法是哈伯於1905年發明的，但此法反應物的轉化率不高。（1）已知：1 mol N 2

（1）N₂ (g)+3H₂ (g) = 2NH₃ (g) △H＝－92.2 kJ·mol^-1 （2）>
（3）25% ；0.01mol/(L·min)；增大氫氣濃度或增大氮氣濃度或增大反應物濃度或降溫或增大壓強或及時轉移走生成的氨（答案合理即可）
（4）相等
（5）不能；新法合成氨電解池的反應溫度是570℃時，水為水蒸氣；陰；N₂ +6e^- +6H⁺ =2NH₃

3. 氨是重要的化工原料，合成氨是哈伯1905年發明的．2001年希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把

（1）在電解法合成氨的電解池中不能用水作電解質溶液的溶劑，原因是新法合成氨電解池的反應溫度是570℃時，水為水蒸氣，
故答案為：不能；溫度高，水為氣態，不利於氨氣的生成；
（2）根據壓強之比等於物質的量之比，故反應後容器內混合氣體總的物質的量=4mol×

=3.5mol，則：
N₂+3H₂=2NH₃ 物質的量減少△n
1 1+3-2=2
n（N₂） 4mol-3.5mol=0.5mol
故n（N₂）=0.5mol×

=0.25mol，
故平衡後氮氣的物質的量=1mol-0.25mol=0.75mol；
氮氣的轉化率=

0.25mol

1mol

×100%=25%；
此反應的平衡常數表達式為：K=

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

；
升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，即向逆反應方向移動，所以K減小；
增大體積，平衡向逆反應方向移動，總物質的量增大，故平均摩爾質量減小；
故答案為：25%；K=

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

；減小；減小；
（3）尿素的物質的量為：

30g

60g/mol

=0.5mol，氨氣的物質的量為：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，二氧化碳的物質的量為：

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
反應方程式可寫成：2 CO（NH₂）₂→三聚氰胺+2NH₃↑+CO₂↑，根據原子守恆可推知三聚氰胺中含C、H、N且個數比為：1mol：2mol：2mol=1：2：2
設三聚氰胺分子式為（CH₂N₂）n，根據三聚氰胺的相對分子質量為126得：（12+2+28）×n=126，解得n=3，故三聚氰胺的分子式為：C₃H₆N₆，
故方程式可寫成：2 CO（NH₂）₂→C₃H₆N₆+2NH₃↑+CO₂↑，根據原子守恆配平得：6 CO（NH₂）₂=C₃H₆N₆+6NH₃↑+3CO₂↑；
根據三聚氰胺分子中有一個六元環及碳4價氮3價氫1價原則，可知三聚氰胺的結構為：

．

4. 現在普遍應用的工業合成氨的方法是哈伯於1905年發明的，但此法反應物的轉化率不高。2001年兩位希臘化學家

（1） N₂ +3H₂

5. 德國人哈伯在1905年發明的合成氨，其反應原理為：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) 已知298K時：正反應的△H=

（1）能
（2）不變；小於
（3）BCD

6. 德國人弗里茨哈伯（Fritz Haber）由於發明了合成氨的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎，他的發明大大提高了

A．工業合成氨的條件：N₂和H₂在高溫、高壓、催化劑的條件下合成氨，在點燃或光照條件下不可合成氨，故A錯誤；
B．硝酸也是共價化合物，故B錯誤；
C．氨氣遇到濃鹽酸揮發出氯化氫發生反應生成氯化銨，產生白煙，故C正確；
D．由氨製取硝酸過程：①4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，②2NO+O₂=2NO₂，③3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，氮元素的化合價在升高，被氧化，故D錯誤；
故選C．