目前發明的電動勢法

1. 電位分析法的電動勢

原發布者:
萌萌噠
大川
第10章
電位分析法
【10-1】
電位法
的依據是什麼？它可以分為哪兩類？答：用一
指示電極
和一
參比電極
與試液組成
電化學電池
，在零電流條件下測定電池的
電動勢
，依此進行分析的方法。其理論依據是
能斯特方程
：。它分為
直接電位法
和
電位滴定法
。【10-2】在構成電位分析法的化學電池中的兩個電極的名稱是什麼？各自的特點是什麼？答：構成電位分析法的化學電池中的兩電極分別稱為指示電極和參比電極。將
電極電位
隨分析物
活度
變化的電極稱為指示電極。將分析中與被測物活度無關，電位比較穩定，提供測量電位參考的電極稱為參比電極。指示電極電位值與溶液中電活性物質常服從
Nernst方程
；參比電極通常在
電化學測量
過程中，其電極電位基本不發生變化。【10-3】
離子選擇性電極
的定義是什麼？它的一般構造如何？答：離子選擇性電極是一種以電位法測定某些特定
離子活度
的指示電極。
膜電極
的構成：1、電極桿(玻璃或
塑料管
)；2、內參比電極(Ag-AgCl)；3、內參比溶液敏感膜(關鍵部件)；4、敏感膜(關鍵部件)。【10-4】什麼是
膜電位
？它是怎麼產生的？答：橫跨敏感膜兩側溶液之間產生的
電位差
稱為離子選擇性電極的膜電位ϕM。膜電位產生的基本原理：溶液中的離子與電極敏感膜上的離子發生
離子交換作用
的結果。【10-5】簡述
pH玻璃電極
的響應機理。答：玻璃電極浸泡在溶液中，
玻璃膜
表面形成很薄的一層水化層，即硅膠層。當水化層與溶液接觸時，水化層中的H+離子與溶液中的H+離子發生交換而在內、外水化

2. 普通水泥在固化過程中自由水分子減少並形成鹼性溶液，根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥

A．銅為負極，被氧化生成Cu₂O，為磚紅色沉澱，故A錯誤；
B．根據電池反應式2Cu+Ag₂O=Cu₂O+2Ag知，銅失電子作負極，負極上發生的電極反應式為：2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O，故B正確；
C．銅為負極，電子從Cu經過導線流向Ag₂O，電流方向相反，故C錯誤；
D．原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故D錯誤．
故選B．

3. 電是怎樣發明的

電是被美國的科學家富蘭克林發明的。電本來就存在，不是發明的，而是被發現的。

1732年，美國的科學家富蘭克林認為電是一種沒有重量的流體，存在於所有物體中。當物體得到比正常份量多的電就稱為帶正電；若少於正常份量，就被稱為帶負電，所謂「放電」就是正電流向負電的過程（人為規定的），這個理論並不完全正確，但是正電、負電兩種名稱則被保留下來。

1752年，富蘭克林提出了風箏實驗，其他科學家在實驗中，將繫上鑰匙的風箏用金屬線放到雲層中，被雨淋濕的金屬線將空中的閃電引到手指與鑰匙之間，證明了空中的閃電與地面上的電是同一回事。後來他根據這個原理，發明了避雷針。

富蘭克林讓別人做了多次實驗，進一步揭示了電的性質，並提出了電流這一術語。富蘭克林對電學的另一重大貢獻，就是通過設計1752年著名的風箏實驗，「捕捉天電」，證明天空的閃電和地面上的電是一回事。

(3)目前發明的電動勢法擴展閱讀：

後來義大利物理學家亞歷山德羅·沃爾（Alessandro Volta）發現，特定的化學反應可以產生電力，1800年他建立了能產生穩定電流的伏打電池（早期的電池），所以他是第一個創造穩定電荷的人。Volta還通過連接帶正電和帶負電的連接器並通過它們驅動電荷或電壓，創造了第一次電力傳輸。

1831年，邁克爾·法拉第（Michael Faraday）創造了電動發電機（一種原始發電機），電力在技術上的應用變得可行，從而解決了持續和實用的發電問題。法拉第相當粗糙的發明使用了一個在銅線圈內移動的磁鐵，產生了一個流過電線的微小的電流。

這為美國的托馬斯·愛迪生和英國的科學家約瑟夫·斯旺（Joseph Swan）打開了大門，他們在1878年左右在各自的國家發明了白熾燈絲燈泡。

4. 普通水泥在固化過程中自由水分子減少，並且溶液呈鹼性．根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水

A．負極發生氧化反應，電極方程式為2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O，消耗氫氧根離子，所以pH減小，故A錯誤；
B．由電池反應方程式2Cu+Ag₂O=Cu₂O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發生氧化反應，所以銅作負極，Ag₂O為正極，故B錯誤；
C．負極發生氧化反應，電極方程式為2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O，故C正確；
D．原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故D錯誤．
故選C．

5. （2014成都模擬）目前發明的電動勢法檢測溶液中OH-濃度的原理如圖，總反應方程式為：Cu+Ag2O═CuO+2Ag．

A．電池工作時，Cu電極為原電池的負極，發生Cu+2OH^--2e^-=CuO+H₂O，則c（OH^-）減小，故A錯誤；
B．由方程式可知，氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，則氧化性Ag₂O強於Cu0，故B正確；
C．負極發生氧化反應，電極方程式為2Cu+2OH^--2e^-=Cu₂O+H₂O，故C錯誤；
D．該原電池只能在鹼性條件下進行反應，不能在鹽酸溶液中進行，則不能測量鹽酸溶液中c（OH^-），故D錯誤．
故選B．

6. 一道關於電動勢的問題

把棒看成兩截，AC和CB。

棒繞一端，產生的電動勢為：E=BLV=BL[(ωL)/2]=½BL²ω

AC產生的電動勢：E1=½B(2L/3)²ω=(2/9)BL²ω，A比C高。
CB產生的電動勢：E2=½B(L/3)²ω=(1/18)BL²ω，B比C高。

顯然，E1>E2，A比B高。

因為，沒有迴路，所以，只有電動勢，沒有電流。

7. 求解感應電動勢的兩種基本方法是什麼

第一個：磁通量的變化率。。用磁通量的變化除以時間。。適合求平均電動勢。求電量的時候也要用到。。先求出電流（電動勢比電阻）然後乘以時間。。時間消掉~~最後就是 磁通量比電阻
第二個：用磁感應強度乘以導體棒速度再乘以導體棒長度~適合求瞬時電動勢。注意長度要用等效長度。。就是真實長度在和速度方向垂直的那條直線上的射影。這個只用於導體棒切割磁感線。。
還有就是特殊情況。。再變化的磁場中。導體棒切割磁感線。要分別用第一種方法和第二種方法求出來分別的感應電動勢。再根據兩個感應電動勢的方向判斷和電動勢方向。。。這是經驗之談~我曾經做過這個題。變化的磁場中切割磁感線。

8. 有哪些求算標准電動勢eΘ 的方法

傳遞系數、交換電流密度和電極反應速度常數通常被認為是 基本的動力學參數。
傳遞系數α 和β 的物理意義是電極電位對還原反應活化能和氧化 反應活化能影響的程度。
交換電流密度表示平衡電位下氧化反應和還原反應的絕對速度， 也可以說是平衡狀態下， 氧化態粒子和還原態粒子在電極∕溶液界面 的交換速度。
電極反應速度常數是交換電流密度的一個特例，是指定條件—— 電極電位為標准電極電位和反應粒子濃度為單位濃度——下的交換 電流密度。