鉛酸蓄電池發明

『壹』 超威電池發明的「新型的鉛酸蓄電池用膠體電解液」榮獲國家最高專利獎

超威電池發明的「新型的鉛酸蓄電池用膠體電解液」榮獲國家最高專利獎，成為國內蓄電池行業唯一榮獲國家專利獎的企業。

『貳』 鉛酸蓄電池的工作原理

鉛酸蓄電池有兩組極板插入稀硫酸溶液中構成電極在完成充電後正極板為二氧化鉛。負極板為海綿狀鉛，放電後在兩極板上都產生細小而松軟的。硫酸鉛。充電後要恢復為原來物質。

『叄』 鉛酸蓄電池充放電方程式

充電時：

負極反應：PbSO₄+2e⁻=Pb+SO₄²⁻。

正極反應：PbSO₄+2H₂O=PbO₂+2e-+4H++SO₄²-。

放電時：

負極反應：Pb-2e+SO₄²-=PbSO₄。

正極反應：PbO₂+2e⁻+4H++SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O。

鉛酸電池的基本結構是將二氧化鉛和金屬鉛製成的電極插入到稀硫酸溶液中。它以海綿狀的鉛作為負極，二氧化鉛作為正極，用硫酸水溶液作為電解液，它們共同參與電池的電化學反應。當電路接通時，正極的二氧化鉛得到電子變成硫酸鉛，而負極的鉛失去電子，也變成硫酸鉛。

當鉛和二氧化鉛固體都變成硫酸鉛後，電池沒電了。如果這個時候我們將兩邊的硫酸鉛分別與外加電源相連，在電流的作用下，連接電源正極的硫酸鉛失去電子變成二氧化鉛，而連接電源負極的硫酸鉛得到電子變成鉛。也就是說，電池的電量又重新被充滿了。

(3)鉛酸蓄電池發明擴展閱讀

發展歷史：

1859年法國物理學家普蘭特(Gaston Plante)發明了鉛酸電池。他於1860年向法國科學院送交樣品，這種電池利用兩個陶塊鉛皮，以橡膠片隔開，中間用橡膠條隔開，浸在10％的稀疏酸中。

這種電池的獨特之處是，當電池使用一段使電壓下降時，可以改變電池的正負極，使電池電壓回升。如此反復進行，所得產品能以比當時任何一次電池更大的電流放電。

1873年，西門子發明直流發電機，因為這種鉛酸電池能充電，可以反復使用，所以稱它為「蓄電池」，又稱二次電池。

1881年英國物理學家福特採用糊狀氧化鉛技術，鉛的氧化物(一氧化鉛或四氧化鉛)以稀硫酸合成鉛膏，塗在具有許多凹凸面的鉛板上，放在稀硫酸中進行電解而形成極板，這樣可在短時間內得到較大容量的極板。

1881，英國人色隆(Sellon)發明了鉛銻合金板柵，這種板柵與富爾塗粉方法結合，出現了所謂塗膏式極板。這種生產方法簡易可行，大大便利於生產。塗膏式極板進一步發展，另外又產生了管式的極板。

1882年，格拉斯頓和特拉普提出了雙極硫化理論，從此建立了公認的鉛蓄電池工作原理；

1883年，圖德發現在稀硫酸中加腐蝕劑如過氯酸鉀等，製成正極板的方法；雖然生產仍比塗膏式復雜，耗鉛也多，但壽命特長。

1911年，開始生產鉛蓄電池。鉛酸電池是世界上第一個商業化應用的可再充電池。鉛酸蓄電池生產受到兩項大的推動力：一是汽車開始用它來做起動、照明、點火三項任務。

二是電話業採用鉛酸蓄電池作為備用電源。從此以後鉛酸蓄電池用在汽車、摩托車、鐵道、礦山、通信等工業，開站穩了腳跟—直到現在。

『肆』 鉛酸蓄電池工作原理是

鉛蓄電池內的陽極(PbO₂)及陰極(Pb)浸到電解液(稀硫酸)中，兩極間會產生2V的電力，這是根據鉛蓄電池原理，經由充放電，則陰陽極及電解液即會發生如下的變化：

(陽極) (電解液) (陰極)PbO₂+2H₂SO₄+Pb=PbSO₄+2H₂O+PbSO₄(放電反應)。(二氧化鉛) (硫酸) (海綿狀鉛) PbO₂中Pb的化合價降低，被還原，負電荷流動；海綿狀鉛中Pb的化合價升高，正電荷流動。

(陽極) (電解液) (陰極)PbSO₄+2H₂O+PbSO₄=PbO₂+2H₂SO₄+Pb (充電反應)（必須在通電條件下）(硫酸鉛) (水) (硫酸鉛) 。

第一個硫酸鉛中鉛的化合價升高，被氧化，正電荷流入正極；第二個硫酸鉛中鉛的化合價降低，被還原，負電荷流入負極。

1、放電中的化學變化 ：蓄電池連接外部電路放電時，稀硫酸即會與陰、陽極板上的活性物質產生反應,生成新化合物硫酸鉛。經由放電硫酸成份從電解液中釋出，放電愈久，硫酸濃度愈稀薄。所消耗之成份與放電量成比例，只要測得電解液中的硫酸濃度，亦即測其比重，即可得知放電量或殘余電量。

2、充電中的化學變化：由於放電時在陽極板，陰極板上所產生的硫酸鉛，會在充電時被分解還原成硫酸,鉛及二氧化鉛，因此電池內電解液的濃度逐漸增加，亦即電解液之比重上升，並逐漸回復到放電前的濃度。

這種變化顯示出蓄電池中的活性物質已轉換到可以再度供電的狀態，當兩極的硫酸鉛被轉變成原來的活性物質時，即等於充電結束，而陰極板就產生氫，陽極板則產生氧，充電到最後階段時，電流幾乎都用在水的電解，因而電解液會減少，此時應以純水補充之。

(4)鉛酸蓄電池發明擴展閱讀

鉛酸蓄電池常用的車用蓄電池主要分為三類：普通蓄電池、干荷蓄電池和免維護蓄電池。

普通蓄電池：普通蓄電池的極板由鉛和鉛的氧化物構成，電解液為硫酸的水溶液。它的主要優點為電壓穩定、價格便宜；缺點是比能低 ( 即每公斤蓄電池存儲的電能 ) 、使用壽命短和日常維護頻繁。

干荷蓄電池：它的全稱為乾式荷電鉛酸蓄電池，它的主要特點為負極板有較高的儲電能力，在完全乾燥狀態下，能在兩年內保存所得到的電量，使用時，只需加入電解液，等過 20 — 30 分鍾就可使用。

免維護蓄電池：免維護蓄電池由於自身結構上的優勢，電解液的消耗量非常小，在使用壽命內基本不需要補充蒸餾水。它還具有耐震、耐高溫、體積小、自放電小的特點。

使用壽命一般為普通蓄電池的兩倍。市場上的免維護蓄電池也有兩種：第一種在購買時一次性加電解液以後使用中不需要維護( 添加補充液 ) ；另一種為電池本身出廠時就已經加好電解液並封死，用戶根本就不能加補充液。

『伍』 請問：鉛酸電池是誰發明的那一年

1859年法國著名物理學家發明了鉛酸蓄電池,為汽車的用電創造了條件,被稱之為"意義深遠的發明".

『陸』 鉛酸蓄電池原理圖

鉛酸蓄電池種類很多，根據不同的用途一般的容量不一樣，電池內鉛的含量跟電池的容量有關，一般來講電池內鉛含量在幾百克到100多千克不等，鉛金屬銷售的趨向范圍較大，不敢亂說。

『柒』 蓄電池的發明者

1887年，英國人赫勒森發明了最早的干電池。干電池的電解液為糊狀，不會溢漏，便於攜帶，因此獲得了廣泛應用。
1890年Thomas Edison 發明可充電的鐵鎳電池

1896年在美國批量生產干電池

1896年發明D型電池.

1899年Waldmar Jungner 發明鎳鎘電池.

1910年可充電的鐵鎳電池商業化生產

1911年我國建廠生產干電池和鉛酸蓄電池（上海交通部電池廠）

1914年Thomas Edison 發明鹼性電池.

1934年Schlecht and Akermann 發明鎳鎘電池燒結極板.

1947年Neumann 開發出密封鎳鎘電池.

1949年Lew Urry (Energizer) 開發出小型鹼性電池

1954年Gerald Pearson, Calvin Fuller and Daryl Chapin 開發出太陽能電池.

1956年Energizer.製造第一個9伏電池

1956年我國建設第一個鎳鎘電池工廠（風雲器材廠（755廠））

1960前後Union Carbide.商業化生產鹼性電池，我國開始研究鹼性電池（西安慶華廠等三 家合作研發）

1970前後出現免維護鉛酸電池.

1970前後一次鋰電池實用化.

1976年Philips Research的科學家發明鎳氫電池.

1980前後開發出穩定的用於鎳氫電池的合金.

1983年我國開始研究鎳氫電池（南開大學）

1987年我國改進鎳鎘電池工藝，採用發泡鎳，電池容量提升40％

1987前我國商業化生產一次鋰電池

1989年我國鎳氫電池研究列入國家計劃

1990前出現角型（口香糖型）電池，

1990前後鎳氫電池商業化生產.

1991年Sony.可充電鋰離子電池商業化生產

1992年Karl Kordesch, Josef Gsellmann and Klaus Tomantschger 取得鹼性充電電池 專利

1992年Battery Technologies, Inc.生產鹼性充電電池

1995年我國鎳氫電池商業化生產初具規模

1999年可充電鋰聚合物電池商業化生產2000年我國鋰離子電池商業化生產

2000後燃料電池，太陽能電池成為全世界矚目的新能源發展問題的焦點

『捌』 求鉛酸蓄電池的起源和綜述

定義：電極主要由鉛及其氧化物製成，電解液是硫酸溶液的一種蓄電池。
英語：Lead-acid battery
荷電狀態下，正極主要成分為二氧化鉛，負極主要成分為鉛；放電狀態下，正負極的主要成分均為硫酸鉛。
電極反應式為：
充電：2PbSO4+2H2O＝PbO2+Pb+2H2SO4（電解池）
陽極：PbSO4 + 2H2O－ 2e － === PbO2 + 4H+ + SO42－
陰極：PbSO4 + 2e －=== Pb + SO42－
放電：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O（原電池）
負極：Pb + SO42－－ 2e － === PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42－ + 2e －=== PbSO4 + 2H2O
法國人普蘭特（G.Plante）於1859年發明鉛酸蓄電池，已經歷了近150年的發展歷程，鉛酸蓄電池在理論研究方面，在產品種類及品種、產品電氣性能等方面都得到了長足的進步，不論是在交通、通信、電力、軍事還是在航海、航空各個經濟領域，鉛酸蓄電池都起到了不可缺少的重要作用。根據鉛酸蓄電池結構與用途區別，粗略將電池分為四大類：
（1） 起動用鉛酸蓄電池；
（2） 動力用鉛酸蓄電池；
（3） 固定型閥控密封式鉛酸蓄電池；
（4） 其它類，包括小型閥控密封式鉛酸蓄電池，礦燈用鉛酸蓄電池等。
這個電池充放電不錯、
鉛酸蓄電池在製造方法可以分為：澆鑄板柵和拉網板柵以及鉛布板柵等
在維護方面可以分為：全免維護、少維護、干荷電等
在焊接方面可以分為：鑄焊和手工焊等

『玖』 鉛酸蓄電池原理

1.極板
根據蓄電池容量選擇適當規格極板及數量組合而成。於充放電時,兩極活性物質隨著體積的變化而反復膨脹與收縮。兩極活性物質中，陰極板之海綿狀鉛的結合力較強，而陽極板之過氧化鉛的結合力弱，因而在充放電之際，會徐徐脫落，此即為鉛蓄電池壽命受到限制的原因。期使蓄電池使用期限延長，能耐震並耐沖擊，則陽極板的改良即成當急要務。
玻璃纖維管式的陽極板:
此乃以玻璃纖維制的軟管接在鉛合金制的櫛狀格子(蕊金)上，在軟管和蕊金間充填鉛粉之後，將軟管密封，使其發生變化，產生活性化物質，由於活性化物質不會脫落，與電解液接觸亦良好,是一種非常好的極板材料。使用具有這種極板的蓄電池是電動車唯一的選擇。編織式軟管乃以9microm(μ)的玻璃纖維編成管袋狀，彈性好，可耐膨脹或收縮，而且對電解液的滲透度也非常良好，此軟管乃是最佳產品，長久以來，實用績效良好。
糊狀式極板:
就是將稀硫酸煉制之糊狀鉛粉塗覆在鉛合金制的格子上，俟其
乾燥後所形成之活性物質。這種方式一直被採用在鉛蓄電池的陰極板上，同時亦使用在汽車，小貨車的蓄電池陽極板上。
2.隔離板
能防止陰、陽極板間產生短路，但不會妨礙兩極間離子的流通。而且經長時間使用，也不會劣化，或釋放雜質。鉛蓄電池一般都使用膠質隔離板。
3.電池外殼
耐酸性強，兼具機械性強度。電動車用的蓄電池外殼乃使用材質強韌之合成樹脂經特殊處理製成，其機械性強度特別強，上蓋亦使用相同材質，以熱熔接著。
4.電解液
電解液比重以20℃的值為標准，電動車用的蓄電池完全充電時之電解液標准比重為1.280。
5.液口栓
液口栓的功能為排出充電時所產生的氣體及補充純水，測定比重。