盖斯的成果

A. 谁能提供瑞士化学家盖斯的资料包括生平事迹

俄国化学家，1802年8月8日生于瑞士日内瓦市一位画家家庭，三岁时随父亲定居俄国莫斯科，因而在俄国上学和工作。1825年毕业于多尔帕特大学医学系，并取得医学博士学位。1826年弃医专攻化学，并到瑞典斯德哥尔摩柏济力阿斯实验室进修化学，从此与柏济力阿斯结成了深厚的友谊。回国后到乌拉尔作地质调查和勘探工作，后又到伊尔库茨克研究矿物。1828年由于在化学上的卓越贡献被选为圣彼得堡科学院院士，旋即被聘为圣彼得堡工艺学院理论化学教授兼中央师范学院和矿业学院教授。1838年被选为俄国科学院院士。1950年12月13日盖斯卒于圣彼得堡。

盖斯早年从事分析化学的研究，曾对巴库附近的矿物和天然气进行分析，做出了一定成绩，以后还曾发现蔗糖可氧化成糖二酸。1830年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的热量。1836年经过许多次实验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1860年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。

盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。

盖斯的主要著作有《纯化学基础》等，该书是俄国当时广泛使用的敦科书，曾出过七版，对欧洲化学界也有一定影响。

B. 中古阿拉伯文学的历史分期及主要成就

•蒙昧时期（公元前150~公元622）：主要成就是诗歌，有“格西特”“悬诗”，盖斯是代表；•(2)伊斯兰时期（622~750）：主要成就是散文，代表作是《古兰经》；• (3)阿巴斯时期（750~1258）：是阿拉伯文学的繁荣时期，最高成就是故事，代表作为民间故事集《一千零一夜》；•(4)外族统治时期（1258~1798）：文学全面衰落，代表作有埃及诗人蒲绥里的长诗《斗篷颂》。（蒙古和土耳其）（5）现代文学（1798拿破仑入侵埃及）

C. 请问盖斯定律的证明详细过程是怎样的

高中阶段不要证明，只要能用就行，如果一定要证明，最好是用化学反应的原理来主题好一些，所有的化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，同一个键的形成或(断裂)时放出(吸收)的能量相同。

D. 盖斯定律的意义

1840年俄国化学家盖斯（Hess，也译作赫斯）在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出在“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。”这叫作盖斯定律

盖斯定律的本质：方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和。
盖斯定律的意义：有些反应的反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来。

化学

学科分支

▪ 无机化学 ▪ 有机化学 ▪ 物理化学 ▪ 分析化学 ▪ 理论化学 ▪ 计算化学 ▪ 生物化学
▪ 热化学 ▪ 电化学 ▪ 光化学 ▪ 药物化学 ▪ 量子化学 ▪ 核化学 ▪ 放射化学
▪ 天文化学 ▪ 大气化学 ▪ 环境化学 ▪ 绿色化学 ▪ 信息化学 ▪ 地球化学 ▪ 石油化学
▪ 高分子化学 ▪ 超分子化学

基本概念

▪ 分子 ▪ 原子 ▪ 元素 ▪ 化学物质 ▪ 化学命名法 ▪ 离子 ▪ 酸碱性
▪ 氧化还原 ▪ 化合物 ▪ 摩尔 ▪ 化学键 ▪ 分子间力 ▪ 化学反应

基本定律

▪ 质量守恒定律 ▪ 能量守恒定律 ▪ 电荷守恒定律 ▪ 阿伏伽德罗定律 ▪ 朗伯比尔定律
▪ 波义耳定律 ▪ 查理定律 ▪ 菲克定律 ▪ 盖吕萨克定律 ▪ 亨利定律
▪ 盖斯定律 ▪ 定组成定律 ▪ 倍比定律 ▪ 拉乌尔定律

化学定律
▪ 质量守恒定律 ▪ 能量守恒定律 ▪ 电荷守恒定律 ▪ 阿伏伽德罗定律
▪ 朗伯比尔定律 ▪ 波义耳定律 ▪ 查理定律 ▪ 菲克定律
▪ 盖吕萨克定律 ▪ 亨利定律 ▪ 盖斯定律 ▪ 定比定律
▪ 倍比定律 ▪ 拉乌尔定律

化学名词

A-F

▪ 阿累尼乌斯方程 ▪ 氨 ▪ 螯合剂 ▪ 螯合物
▪ 螯合物 ▪ 半反应 ▪ 半微量分析 ▪ 苯
▪ 比色分析 ▪ 变异系数 ▪ 标定 ▪ 标准电极电势
▪ 标准曲线 ▪ 标准溶液 ▪ 标准自由能变 ▪ 表征
▪ 查依采夫规则 ▪ 产物 ▪ 常规分析 ▪ 常量分析
▪ 沉淀反应 ▪ 陈化 ▪ 臭氧 ▪ 船型构象
▪ 醇 ▪ 磁性 ▪ 次序规则 ▪ 催化
▪ 催化反应 ▪ 催化剂 ▪ 单分子亲核取代反应 ▪ 单分子消除反应
▪ 单色器 ▪ 氮族元素 ▪ 滴定 ▪ 滴定度
▪ 滴定分析 ▪ 滴定误差 ▪ 滴定终点 ▪ 狄尔斯阿尔得反应
▪ 碘量法 ▪ 电池电动势 ▪ 电负性 ▪ 电荷数
▪ 电化学分析 ▪ 电极电势 ▪ 电解 ▪ 电解质
▪ 电离 ▪ 电离能 ▪ 电子 ▪ 电子的波动性
▪ 电子构型 ▪ 电子自旋 ▪ 定量分析 ▪ 定性分析
▪ 对映体 ▪ 多电子原子 ▪ 多相离子平衡 ▪ 多原子分子
▪ 二氧化碳 ▪ 反应的活化能 ▪ 反应方向 ▪ 反应机理
▪ 反应级数 ▪ 反应历程 ▪ 反应热 ▪ 反应速率
▪ 反应速率 ▪ 范德华方程 ▪ 芳香性 ▪ 芳香族化合物
▪ 放射性 ▪ 非金属 ▪ 非晶体 ▪ 非均相催化剂
▪ 菲舍尔投影式 ▪ 费林试剂 ▪ 分光光度法 ▪ 分析化学
▪ 分子轨道 ▪ 分子轨道理论 ▪ 分子间力 ▪ 分子间作用力
▪ 分子空间构型 ▪ 酚酞 ▪ 伏特电池 ▪ 副反应系数
▪ 傅列德尔克拉夫茨反应

E. 怎么理解 盖斯定律是能量守恒定律的必然结果

首先要理解盖斯定律。盖斯定律就是定压定容条件下，任意一个反应其总反应的热效应只与反应的始态和终态有关而与反应的路程无关。

这个表述的本质意义是由于热力学能(U)和焓(H)都是状态函数，所以ΔU和ΔH只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。所谓状态函数，就是物理量的值只和该时刻的各个其他相关的物理量有关系，而与如何达到这一个值的过程无关。

那化学反应来说，如果可以确定反应前后的物质变化，就能知道反应前后的化学能各是多少。由于能量守恒，反应产生的热一定要等于前后反应物质的化学能的损失。但是这个仅限于严格的热化学反应，如果反应中还有其他状态量的变化，比如说各物质的本性、聚集状态、温度等等，都会影响到其热效应。

F. 1840年，瑞士化学家盖斯从大量的实验事实中总结出了盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义

碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O₂