我国制碱工业的先驱侯德榜探索发明了_我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”其生产过程涉及的主要化学反应如下： ①NH 2 ＋

① 我国制碱工业的先驱--侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH2+CO2+X=

（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前各物质中N、H、C、O元素的原子个数为：N 1，H 3，C 1，O 2；而反应后物质中N、H、C、O元素的原子个数为：N 1，H 5，C 1，O 3；则反应物X的一个分子中含有2个H原子和1个O原子；
故答案为：H₂O；
（2）根据反应2NaHCO₃

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② 我国制碱工业的先驱--侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献；运用“侯氏制碱法”制得的纯碱

设纯碱样品中碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃十2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106117 44
x y2.2g

106

＝

2.2g

x=5.3g

117

＝

2.2g

y=58.5g
（1）这种纯碱样回品中碳酸钠答的质量分数=

5.3g

×100%≈88.3%
反应后溶液中NaCl的质量为=58.5gg+（6g-5.3g）=59.2g
（2）所得溶液的溶质质量分数=

59.2g

6g+100g?2.2g

×100%≈56%
答案：
（1）这种纯碱样品中碳酸钠的质量分88.3%；
（2）所得溶液中溶质的质量分数为56%．

③ 我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡

（1）加入碳酸钠的作用有两个：一个是除去溶液中的Ca²⁺、另一个是除去过量的氯化钡，所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面，所以顺序是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃；加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应的反应物是盐酸和氢氧化钠，生成物是氯化钠和水；盐酸与碳酸钠反应的反应物是盐酸和碳酸钠，生成物是氯化钠、水、二氧化碳；用观察法配平即可；
（2）根据CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃可以将NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl这一反应物中的CO₂、NH₃、H₂O用NH₄HCO₃代替，所以产物是通过相互交换成分得到的，属于复分解反应；
（3）碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳；
（4）根据NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，由图示可知过滤后的产物是碳酸氢钠和滤液，所以结合前面的方程式可知滤液是氯化铵溶液，所以Y是氯化铵；Y与Ca（OH）₂反应的产物之一可用于循环使用，又因为氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，且氨气在前面已经用过，所以循环使用的物质是氨气；氯化铵可以用来做氮肥．
故答案为：（1）NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）复分解反应；（3）CO₂；（4）氨气；NH₄Cl；制取氮肥．

④ 我国制碱工业的先驱侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国制碱工业的发展做出了极大的贡献．纯碱（化学式为Na 2

（1）纯碱是来Na₂ CO₃ ，是有金属自阳离子和酸根离子构成的化合物，所以纯碱是盐而不是碱；
（2）大理石和石灰石的主要成分都是碳酸钙；碳酸钙和纯碱都具有碳酸根，都能和稀盐酸反应放出二氧化碳气体；
（3）纯碱和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为Na₂ CO₃ +Ca（OH）₂ ═CaCO₃ ↓+2NaOH，此反应满足复分解反应的条件有沉淀生成，故属于复分解反应．
故答案为：
（1）盐类
（2）CaCO₃ ，二氧化碳
（3）Na₂ CO₃ +Ca（OH）₂ ═CaCO₃ ↓+2NaOH，复分解

⑤ 我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下： ①NH 2 ＋

（） H₂ O 。（2）将混合物加热。
（3）①55g工业纯碱中碳酸钠的质量为96.4%；
②反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为20%

⑥ 我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡

（1）要除去粗盐水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO4^2-，首先加入过量的氯内化钡溶液除去硫酸根离子，容然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的钡离子；再加入氢氧化钠溶液除去镁离子，最后加入盐酸除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，故填：BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液；
（2）②NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl，此反应是两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，是复分解反应，故填：复分解反应；
（3）碳酸氢钠固体受热能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，X为二氧化碳，故填：CO₂；
（4）Y溶液的主要成分是氯化铵，氯化铵能与氢氧化钙反应生成氨气，氨气可以循环利用；氯化铵是一种主要的氮肥，故填：氨气，氮肥．

⑦ （14分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方

（1）CaCO₃ ＋2H⁺ ＝Ca²⁺ ＋CO₂ ↑＋H₂ O吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污回染
（2）温度越低答，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出
（3）A与B饱和NaHCO₃ 溶液（其他合理答案均给分）
除去CO₂ 中混合的HCl气体
（4）60%

⑧ 我国制碱工业的先驱--侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示

（1）A装置是指取二氧化碳气体的装置，是碳酸钙和盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C装置稀硫酸是尾气处理装置吸收过量的氨气，防止污染环境；
故答案为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染；
（2）B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的饱和溶液，通入二氧化碳气体会发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，依据图标分析可知温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，所以温度越低越有利于碳酸氢钠的晶体析出；
故答案为：温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出；
（3）二氧化碳气体中含有氯化氢气体，通入后和氨气反应不能生成碳酸氢钠，所以的不到碳酸氢钠晶体，所以需要加一个洗气装置用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体；
故答案为：AB，饱和碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳气体中的氯化氢气体；
（4）饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，依据化学方程式计算NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃（晶体），理论得到碳酸氢钠质量为8.4g：实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.04g，则碳酸氢钠的产率=