根據阿倫尼烏斯方程算葯物有效期

❶ 阿倫尼烏斯公式的適用范圍

該定律除對所有的基元反應適用外，對於一大批（不是全部）復雜反應也適用。

阿倫尼烏斯經驗公式的前提假設認為活化能Ea被視為與溫度無關的常數，在一定溫度范圍內與實驗結果符合，但是由於溫度范圍較寬或是較復雜的反應，lnk與1/T就不是一條很好的直線了。

說明活化能與溫度是有關的，阿倫尼烏斯經驗公式對某些復雜反應不適用。

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由阿倫尼烏斯公式可知，在一定溫度下，反應速率常數K由Z和E決定。由於活化能E是阿倫尼烏斯公式的指數項，對反應速率常數影響極大。例如常溫條件下，活化能每改變 5.7 k J/mol，反應速率常數將變化1個數量級。

在阿倫尼烏斯公式中，把活化能E看作是與溫度無關的常數，這在一定的溫度范圍內與實驗結果是相符的，但是如果實驗溫度范圍較寬或對於較復雜的反應，阿倫尼烏斯公式不能與實驗結果相符，這說明活化能與溫度有關。

因此採用實驗室加速老化試驗預估彈箭貯存壽命時，須選用合理的加速老化溫度。

❷ 根據阿倫尼烏斯公式，圖片中的△Hm應該是Ea(活化能)才對啊，怎麼可以換呢！

活化能與溫度有關，對凝聚相反應E=摩爾焓變-RT。
而摩爾焓變在溫差不大的情況下可視為保持不變。因此T1溫度下，E1=摩爾焓變-RT1；T2溫度下，E2=摩爾焓變-RT2。然後分別列出兩溫度下的阿倫尼烏斯公式，相比再整理就可以化出答案中式子了。
若是n分子氣相反應則是E=摩爾熵變-nRT，結果一樣。

❸ 什麼是Arrhenius方程

大多數反應溫度對反應速率的影響比濃度更為顯著，溫度升高時，絕大多數化學反應速率增大。Arrhenius根據大量的實驗數據，提出了著名的Arrhenius經驗公式（阿倫尼烏斯方程），即速率常數與溫度之間的關系式，阿倫尼烏斯方程（或公式）是化學反應的速率常數與溫度之間的關系式，適用於基元反應和非基元反應，甚至某些非均相反應。

❹ 阿侖尼烏斯公式在葯物有效期預測中的作用

在葯劑學中阿侖尼烏斯方程可用於制劑有效期的預測。根據 Arrhenius方程以1gk對1/T作圖得一直線專，此圖稱屬Arrhenius圖，若將直線推至室溫，就可求出室溫時的速度常數(k25)。由k25可求出分解10%所需的時間(即t0.9)或室溫貯藏若干時間以後殘余的葯物的濃度。

❺ 阿倫尼烏斯公式是什麼

阿倫尼烏斯公式（Arrhenius equation）是化學術語，是瑞典的阿倫尼烏斯所創立的化學反應速率常數隨溫度變化關系的經驗公式。

該定律除對所有的基元反應適用外，對於一大批（不是全部）復雜反應也適用。公式寫作k=Ae-Ea/RT（指數式）。k為速率常數，R為摩爾氣體常量，T為熱力學溫度，Ea為表觀活化能，A為指前因子（也稱頻率因子）。

阿倫尼烏斯公式的適用范圍：

需要注意，阿倫尼烏斯經驗公式的前提假設認為活化能Ea被視為與溫度無關的常數，在一定溫度范圍內與實驗結果符合，但是由於溫度范圍較寬或是較復雜的反應，lnk與1/T就不是一條很好的直線了。說明活化能與溫度是有關的，阿倫尼烏斯經驗公式對某些復雜反應不適用。

阿倫尼烏斯方程一般適用於溫度變化范圍不大的情況，這時A和Ea變化不大，阿倫尼烏斯方程有很好的適用性。若溫度范圍較大，則阿倫尼烏斯方程會產生誤差。

以上內容參考：網路-阿倫尼烏斯公式

❻ 阿倫尼烏斯公式是什麼

由瑞典的阿倫尼烏斯所創立。化學反應速率常數隨溫度變化關系的經驗公式。公式寫作 k=Aexp（-Ea/RT） （指數式）。k為速率常數，R為摩爾氣體常量，T為熱力學溫度，Ea為表觀活化能，A為指前因子(也稱頻率因子)。也常用其另外一種形式：lnk=lnA—Ea／RT （對數式）。據此式作實驗數據的lnk～1／T圖為一直線，由斜率可得表觀活化能Ea，由截距可得指前因子A。將對數式微分可得： dlnk/dT=Ea/RTˇ2 (微分式)，如果溫度變化不大，Ea可視為常數，將微分式作定積分可得不同溫度下的反應速率常數與其相對應的溫度之間的關系。從而指前因子A可約去： ln(k2/k1)=-Ea/R(1/T2-1/T1) (積分式)。
需要注意，阿倫尼烏斯經驗公式的前提假設認為活化能Ea被視為與溫度無關的常數，在一定溫度范圍內與實驗結果符合，但是由於溫度范圍較寬或是較復雜的反應，lnk與1/T就不是一條很好的直線了。說明活化能與溫度是有關的，阿倫尼烏斯經驗公式對某些復雜反應不適用。在溫度范圍較寬的情況下，有人提出了修正的三參量方程式加以校正：k=A（T^m）exp（-E/RT）式中A、E、m均由實驗確定。將三參量方程對T微分後代入阿倫尼烏斯公式的微分式得：Ea=E+mRT , 該式表明活化能與溫度的定量關系。一般的實驗值m較小，在溫度不太高時，阿倫尼烏斯經驗公式仍與實驗結果較好相符。

❼ 試劑的放置時間對阿倫尼烏斯方程的影響

需要注意，阿倫尼烏斯經驗公式的前提假設認為活化能Ea被視為與溫度無關的常數，在一定溫度范圍內與實驗結果符合，但是由於溫度范圍較寬或是較復雜的反應，lnk與1/T就不是一條很好的直線了。說明活化能與溫度是有關的，阿倫尼烏斯經驗公式對某些復雜反應不適用。在溫度范圍較寬的情況下，有人提出了修正的三參量方程式加以校正:k=A(T^m)exp(-E/RT)式中A、E、m均由實驗確定。將三參量方程對T微分後代入阿倫尼烏斯公式的微分式得:Ea=E+mRT ,該式表明活化能與溫度的定量關系。一般的實驗值m較小，在溫度不太高時，阿倫尼烏斯經驗公式仍與實驗結果較好相符。

❽ 如何利用阿倫尼烏斯方程計算加入催化劑後的反應速率的變化

2HI(g)----H2(g)+I2(g)
通過理論計算，濃度為1×10^-3mol·L^-3的HI氣體，在973K時分子碰撞次數約為3.5×10^28L^-3·s^-1。如果每次碰撞都發生反應，反應速率應約為5.8×10^4mol·L^-3·s^-1.但實驗測得，在這種條件下實際反應速率約為1.2×10^-8mol·L^-3·s^-1.

❾ 阿倫尼烏斯公式適用條件

是對於部分反應適用，而且是在一定的溫度下適用。事實已經證明這個公式不完全適用，而且指前因子也被證明是溫度的函數，只是在一定范圍內可能對於溫度不敏感。