侯德榜创造出_碳酸钠用途非常广泛是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方

1. 我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法﹣“联合制碱法”．请你回答：（1）纯碱（Na 2 CO 3 ）属

（1）盐；＞；
（2）C；
（3）增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率；
（4）NH₄ Cl溶解度随温度升高；NaCl溶解度受温度影响不大．（或t℃时，NH₄ Cl和NaCl的溶解度相同；20℃时，NaCl的溶解度为36g．）；
（5）NH₄ Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大；氮；26.2%．

2. 我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法

A、沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，故A正确；
B、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，故B错；
C、碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C错；
D、氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故D正确．
故选AD．

3. 我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．“联合制碱法”生产过程用化学方程式可

生产过程用化学方程式表示：
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀）
②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 %； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序。
联合制碱法又称侯氏制碱法，用于在工业上制取纯碱（Na2CO3），由侯德榜于1943年发明，是世界上广泛采用的制纯碱法。具体过程为:在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳从而发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，水和二氧化碳,其中二氧化碳可以再次进入反应重复利用。

4. 碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方

（1）NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃的特点是“多变一”，符合化合反应的定义和特点，为化合反应．
（2）①降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的降低而减小，且受温度变化影响较明显．
②碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，含钙元素的碱为氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）₂；在硫酸钠、氯化钙、氯化镁和氢氧化钙四种物质中，只有氯化镁和氢氧化钙能发生反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，方程式为：Ca（OH）₂+MgCl₂═Ma（OH）₂↓+CaCl₂．
③“精制II”操作中，加入B盐的作用是除去过量的氢氧化钙和氯化钙的，可通过沉淀法除去，为了保证不生成新杂质，应加入碳酸钠，有关反应方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓．
④检验溶液中B盐是否过量，实际上就是检验碳酸钠的存在，方法为：案一：取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中，滴入氯化钙溶液，观察，如产生白色沉淀，则碳酸钠已过量．方案二：取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中，滴入稀盐酸，观察，如产生气泡，则碳酸钠已过量．
⑤食盐与NH₄HCO₃反应是复分解反应，根据反应特点“两交换，价不变”判断，产物是氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，易结晶析出，可视为沉淀，所以方程式为：NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（4）解：生成二氧化碳的质量为100g+5.6g-103.4g=2.2g
设样品中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 44
x 2.2g

106

2.2g

x=5.3g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

5.3g

5.6g

×100%=94.6%
答：所求样品中碳酸钠的质量分数为94.6%．
故答案为：（1）化合；
（2）①大；
②Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+MgCl₂═Ma（OH）₂↓+CaCl₂；
③CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓；
④方案一：取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中，滴入氯化钙溶液，观察，如产生白色沉淀，则碳酸钠已过量．
方案二：取“精制II”过滤后的滤液少许于试管中，滴入稀盐酸，观察，如产生气泡，则碳酸钠已过量．（其他合理答案也可）
⑤NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（4）解：生成二氧化碳的质量为100g+5.6g-103.4g=2.2g
设样品中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 44
x 2.2g

106

2.2g

x=5.3g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

5.3g

5.6g

×100%=94.6%
答：所求样品中碳酸钠的质量分数为94.6%．

5. 我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．（1）“联合制碱法”生产过程用化学方

（1）①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃是两种以抄上袭的物质生成一种物质的反应，符合化合反应的定义和特点，为化合反应，②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl是两种化合物相互交换成分，生成另外的两种化合物的反应，符合复分解反应的定义和特点，属于复分解反应，③2NaHCO₃

△

6. 我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法-“联合制碱法”．请你回答：（1）纯碱（Na2CO3）属于____

（1）碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐类，其水溶液呈碱性，溶液的pH大于7，能使无色的酚酞溶液变红色．
（2）①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃的特点是“多变一”，符合化合反应的定义和特点，为化合反应，
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl的特点是“两交换，价不变”，符合复分解反应的定义和特点，为复分解反应，
③2NaHCO₃

△

7. 我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法，即“联合制碱法”．将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余的NaC

NH₄Cl溶解度受温度影响较大，且溶解度随温度降低而减小，而NaCl溶解度受温度影响不大，所以将第②步所得滤液（NH₄Cl与剩余的NaCl的混合溶液）降温，NH₄Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中．
故答案为：NH₄Cl溶解度受温度影响较大，且随温度降低而明显减小，而NaCl溶解度受温度影响不大．

8. 我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法-“联合制碱法”．请你回答：（1）纯碱（Na2CO3）属于盐盐

（1）碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐类，其水溶液呈碱性，溶液的pH大于7．
（2）①反应NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃的特点是“多变一”，符合化合反应的定义和特点，为化合反应，
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl的特点是“两交换，价不变”，符合复分解反应的定义和特点，为复分解反应，
③2NaHCO₃

加热

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑的特点是“一变多”，符合分解反应的定义和特点，为分解反应，缺少的基本反应类型是置换反应．
（3）磨细食盐粉的表面积增大，加快食盐溶解，增大食盐和碳酸氢铵的接触面积，进而加快反应速率．
（4）由图示的溶解度曲线可得多种信息，如：NH₄Cl溶解度随温度升高而明显增大，或NaCl溶解度受温度影响不大，或t℃时，NH₄Cl和NaCl的溶解度相同，或20℃时，NaCl的溶解度为36g等．
（5）NH₄Cl溶解度受温度影响较大，且随温度降低而明显减小，而NaCl溶解度受温度影响不大，所以降温后NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中；氯化铵中含有氮元素，为氮肥；氯化铵的化学式为NH₄Cl，其中氮元素的质量分数为

14+1×4+35.5

×100%=26.2%．
故答案为：
（1）盐；＞；
（2）C；
（3）增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率；
（4）NH₄Cl溶解度随温度升高而NaCl溶解度受温度影响不大．（或t℃时，NH₄Cl和NaCl的溶解度相同；20℃时，NaCl的溶解度为36g．）；
（5）NH₄Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大；氮；26.2%．

9. 我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．此法生产过程用化学方程式可简要表示为

（1）由题意可知，①NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃的特点是“多变一”，符合化合反应的定义和特点，为化合反应；②NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl的特点是“两交换，价不变”，符合复分解反应的定义和特点，为复分解反应；③2NaHCO₃