1. 我國科學家侯德榜創造了一種著名的純鹼生產方法﹣「聯合制鹼法」．請你回答：（1）純鹼（Na 2 CO 3 ）屬
| （1）鹽；＞； （2）C； （3）增大食鹽和水的接觸面積，加快食鹽溶解，進而加快反應速率； （4）NH 4 Cl溶解度隨溫度升高；NaCl溶解度受溫度影響不大．（或t℃時，NH 4 Cl和NaCl的溶解度相同；20℃時，NaCl的溶解度為36g．）； （5）NH 4 Cl溶解度受溫度影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大；氮；26.2%． |
2. 我國化學家侯德榜創立了著名的「侯氏制鹼法」（流程簡圖如圖），促進了世界制鹼技術的發展．下列有關說法
| A、沉澱池中發生的反應的反應物是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水，所以含有鈉、氯、氮、氫、碳、氧六種元素，故A正確； B、過濾得到的「母液」中含有的溶質有碳酸氫鈉、氯化銨，還有可能含有過量的氯化鈉，故B錯； C、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C錯； D、氨氣的水溶液顯鹼性，能更好的吸收二氧化碳，使反應物濃度大，反應速度快，故D正確． 故選AD． |
3. 我國科學家侯德榜創造了一種著名的純鹼生產方法--「聯合制鹼法」．「聯合制鹼法」生產過程用化學方程式可
生產過程用化學方程式表示：
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(飽和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（後加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （溶解度一般，因為不斷添加原料達到溶液飽和才沉澱）
②2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑
保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到 96 %； NH4Cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣 CO 轉化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 這一工序。
聯合制鹼法又稱侯氏制鹼法，用於在工業上製取純鹼（Na2CO3），由侯德榜於1943年發明，是世界上廣泛採用的制純鹼法。具體過程為:在飽和氨鹽水中(氨氣，氯化鈉都達到飽和的溶液)通入二氧化碳從而發生如下反應：反應中的碳酸氫鈉由於溶解度低而析出，可以進一步煅燒分解為碳酸鈉，水和二氧化碳,其中二氧化碳可以再次進入反應重復利用。
4. 碳酸鈉用途非常廣泛，是工業生產中重要的化工原料．在1921年我國科學家侯德榜創造了一種著名的純鹼生產方
（1）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3的特點是「多變一」，符合化合反應的定義和特點，為化合反應．
（2）①降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，說明硫酸鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，且受溫度變化影響較明顯．
②鹼是由金屬離子和氫氧根離子構成的，含鈣元素的鹼為氫氧化鈣，化學式為：Ca（OH）2；在硫酸鈉、氯化鈣、氯化鎂和氫氧化鈣四種物質中，只有氯化鎂和氫氧化鈣能發生反應生成氫氧化鎂沉澱和氯化鈣，方程式為：Ca（OH）2+MgCl2═Ma（OH）2↓+CaCl2．
③「精製II」操作中，加入B鹽的作用是除去過量的氫氧化鈣和氯化鈣的，可通過沉澱法除去，為了保證不生成新雜質，應加入碳酸鈉，有關反應方程式為：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓；Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓．
④檢驗溶液中B鹽是否過量，實際上就是檢驗碳酸鈉的存在，方法為：案一：取「精製II」過濾後的濾液少許於試管中，滴入氯化鈣溶液，觀察，如產生白色沉澱，則碳酸鈉已過量．方案二：取「精製II」過濾後的濾液少許於試管中，滴入稀鹽酸，觀察，如產生氣泡，則碳酸鈉已過量．
⑤食鹽與NH4HCO3反應是復分解反應，根據反應特點「兩交換，價不變」判斷，產物是氯化銨和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，易結晶析出，可視為沉澱，所以方程式為：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）解：生成二氧化碳的質量為100g+5.6g-103.4g=2.2g
設樣品中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 2.2g
| 106 |
| 44 |
| x |
| 2.2g |
| 5.3g |
| 5.6g |
| 106 |
| 44 |
| x |
| 2.2g |
| 5.3g |
| 5.6g |
5. 我國科學家侯德榜創造了一種著名的純鹼生產方法--「聯合制鹼法」．（1）「聯合制鹼法」生產過程用化學方
（1）①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3是兩種以抄上襲的物質生成一種物質的反應，符合化合反應的定義和特點，為化合反應，②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl是兩種化合物相互交換成分，生成另外的兩種化合物的反應，符合復分解反應的定義和特點，屬於復分解反應，③2NaHCO3
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